高考化学第一轮复习随堂检测试题4

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1、第4章第1讲(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列说法正确的是(　　)A．硅材料广泛应用于光纤通讯B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应【解析】　光纤的主要成分为SiO2；B项，工艺师利用HF刻蚀石英制作艺术品；C项，水晶项链的主要成分是SiO2，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品；D项，粗硅制备单晶硅先利用氧化反应即用Cl2氧化粗硅为SiCl4，再利用还原反应即用H2还原SiCl4。【答案】　A2．下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是(　　)A．＋4价氧化物都与氢氧化钠溶

2、液反应B．单质在加热时都能与氧气反应C．氧化物都能溶于水生成相应的酸D．碳和硅两种元素都有能导电的单质【解析】　SiO2不溶于水，不与H2O反应。【答案】　C3．下列表述正确的是(　　)①人造刚玉的熔点很高，可用做高级耐火材料，主要成分是二氧化硅　②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无熔剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐　③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料　④夏天到了，游客佩戴添加了氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛　⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③　　　　　　　B．②④C．③④⑤D．③⑤【解析】　人造

3、刚玉的主要成分是氧化铝；玛瑙是含有有色杂质的石英晶体，主要成分是二氧化硅；有色玻璃是在制造玻璃的过程中加入某些金属氧化物(加入Co2O3后呈蓝色，加入Cu2O后呈红色)，但不是变色玻璃，变色玻璃是含有AgBr的玻璃(AgBr具有感光性)；水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐材料。【答案】　D4．下列说法中，不正确的是(　　)A．SiO2和CO2都是酸性氧化物，均可与NaOH溶液反应B．SiO2不能与任何酸发生反应C．SiO2和CO2在一定条件下，均可与CaO发生反应D．SiO2不溶于水，而CO2可与水反应，生成H2CO3【解析】　SiO2是一种酸性氧化物，但是可与HF溶

4、液发生反应，生成SiF4和H2O。【答案】　B5．常温下，下列不发生反应的一组物质是(　　)①硅与NaOH溶液　②硅与盐酸　③硅与氢氟酸　④二氧化硅与碳酸钠　⑤二氧化硅与NaOH溶液　⑥二氧化硅与浓硝酸A．①②④B．③④⑥C．②⑤⑥D．②④⑥【解析】　硅的化学性质稳定，常温下除了与氟气、氢氟酸和强碱反应外，它不易与其他物质如氢气、氧气、氯气等反应。【答案】　D6．下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是(　　)A．NaOH溶液B．Na2SiO3溶液C．盐酸D．氢氟酸【解析】　由于SiO2＋2OH－===SiO＋H2O，因而不可用带玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液；氢

5、氟酸可以与SiO2反应，即SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，故不可用玻璃瓶保存。【答案】　C7．下列说法正确的是(　　)A．二氧化硅溶于水显酸性B．光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强D．二氧化硅可作半导体材料【解析】　二氧化硅难溶于水，二氧化硅用于制作光导纤维而不是半导体材料，高温时，二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，不能说明硅酸的酸性比碳酸强，常温时，硅酸钠溶液和CO2反应生成硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸强。【答案】　B8．(宁波质检)用4种溶液进行实验，下表

6、中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是(　　)选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊不消失Na[Al(OH)4]溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液【解析】　A项，2[Al(OH)4]－＋CO2(少量)===2Al(OH)3↓＋CO＋H2O，继续通CO2，Al(OH)3不溶解，但生成HCO。B项，CO2＋Na2Si

7、O3＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓，H2SiO3与CO2不反应，浑浊不会消失。C项，CO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，所以溶液变浑浊，加入品红被HClO氧化褪色。D项，首先，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，继续通CO2，产生可溶于水的Ca(HCO3)2，再加入足量的NaOH，则2NaOH＋Ca(HCO3)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，溶液又变浑浊。【答案】　B9．(泰安质检)“碳捕捉和储存(CCS)”技术是指通过碳捕捉技术，将工业和有关能源产业所产生的二氧化碳分离出来再利用，在我国已实

8、现对捕捉到的二氧化碳进行净化，然后用于