高考化学第一轮复习随堂检测试题19

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1、第五章第一讲一、选择题1．某元素的原子最外层有2个电子，则该元素可能是(　　)A．金属元素　　　　　　　　　B．稀有气体元素C．第ⅡA族元素D．以上叙述都可能【解析】　符合题意的元素包括He、ⅡA族元素(均为金属元素)及过渡元素中的部分元素(均为金属元素)。【答案】　D2．自从18英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法正确的是(　　)A．所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B．所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的C．原子核对电子的吸引

2、作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D．原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒【解析】　所有的原子都含有质子和电子，并且二者在数值上是相等的。因为质子和电子带的电荷相等，而电性却相反故整个原子是电中性的。需要注意的是，并不是所有的原子都是由质子、中子和电子组成的。如H中就只含有一个质子和一个电子，没有中子。多数原子的中子数和质子数比较接近但没有必然的数量关系。故A、B选项均不正确。原子核对核外电子的吸引是一种电性作用，因为中子不显电性，质子和电子带相反电荷，所以C选项正确。从发展的观点出发，原子中的质子、中子和电子三种构成原子的基本微粒有可能再进一步

3、分成更小的微粒，目前有资料介绍，科学家已经研究发现了更小的微粒——夸克，所以D选项是错误的。【答案】　C3．铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是(　　)A.Bi和Bi都含有83个中子B.Bi和Bi互为同位素C.Bi和Bi的核外电子数不同D.Bi和Bi分别含有126和127个质子【解析】　Bi与Bi互称同位素，具有相同的质子数(83)和核外电子数，但是中子数分别为126、127，故A、C、D错误，B正确。【答案】　B4．(莆田质检)简单原子的原子结构可用图表示方法形象表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是(　　)A．①②③互为同位素

4、B．①②③为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数【解析】　从图中可知①②③中的质子数等于电子数且均为1，可知①②③分别代表H、H、H三种核素，故答案为A。【答案】　A5．假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则WgRm－离子所含中子的物质的量为(　　)A．(A－x＋m)molB．(A－x－m)molC.(A－x＋m)molD.(A－x－m)mol【解析】　根据n(Rm－)＝≈mol，所以WgRm－离子所含中子的物质的量为：(A－x＋m)mol。【答案】　C6．下列叙述错误的是(　　)A．13C和14C属于同一种元素，它们互

5、为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等【解析】　6Li和7Li的电子数均为3，中子数分别为3和4。【答案】　D7．设某元素原子的核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是(　　)A．不能由此确定该元素的相对原子质量B．这种元素的相对原子质量为m＋nC．若碳原子质量为wg，此原子的质量为(m＋n)·wD．核内中子的总质量小于质子的总质量【解析】　某元素原子的核内质子数为m，中子数为n，则该原子的质量数为m＋n。由于题目没有明确该元素还有没有其他同位素原子，因此该元素的相对原子质量

6、不能确定，则A正确，B错误；根据同位素的相对原子质量的定义式，有m＋n＝，解得m(X)＝g，则C错误；质子数与中子数的大小关系不确定，则质量也不确定，D错误，故答案为A。【答案】　A8．(北京丰台区质检)下列化学用语正确的是(　　)A．钙离子的电子式Ca2＋B．甲基的电子式C．原子核内有8个中子的碳原子8CD．乙烷的分子式CH3CH3【答案】　A9．下列各微粒：①H3O＋、NH、Na＋；②OH－、NH、F－、③O、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是(　　)A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④【解析】　①组质子数均为11，电子数均为10；②组质子

7、数均为9，电子数均为10；③组质子数依次为16、11、12，电子数依次为18、10、10；④组质子数、电子数均为10。【答案】　B10．X、Y、Z、R分别代表四种元素，若aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的核外电子排布相同，且m>n，则下列关系正确的是(多选)(　　)A．a－c＝m－n　　　　　　　B．b－d＝m＋nC．a>b>d>cD．a>b>c>d【解析】　四种离子的“核外电子排布相同”，说明四种离子间存在如下关系：a－m＝b－