高考化学第一轮复习随堂检测试题6

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1、第六章第1讲(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．(泰安质检)能源分类相关图如图所示，下面四组能源中，全部符合图中阴影部分的能源是(　　)A．煤炭、石油、沼气B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、潮汐能D．地热能、海洋能、核能【解析】　由所给图示可知，阴影部分所表示的为太阳能、可再生能源和新能源的交集。A中煤炭、石油均属于化石能源，属不可再生能源，A错误；B中天然气属不可再生能源，B错误；C中三者都既是新能源，又是可再生能源，且风能、潮汐能都是来自于太阳辐射的能量，C正确；D中核能不属于可再生能源，D错误。【答案】　C2．已知反应X＋

2、Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是(　　)A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量【解析】　X＋Y===M＋N　ΔH>0，就说明X与Y的总能量低于M、N的总能量，A错，D正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C错；吸热反应有的不需要加热也可反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌即可。【答案】　D3．已知在1×105Pa、298K条件下，2

3、mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　)A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋242kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝＋242kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋484kJ·mol－1【解析】　据题意及热化学方程式的书写规则，可知热化学方程式为：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242kJ·mol－1或2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g

4、)　ΔH＝－484kJ·mol－1也可将H2O(g)写作反应物，H2(g)、O2(g)写作生成物，但此时ΔH的符号为“＋”，即A符合题意。【答案】　A4．已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1＝－571.6kJ/mol，则关于热化学方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝？的说法正确的是(　　)A．热化学方程式中化学计量数表示分子数B．该反应ΔH2大于零C．该反应ΔH2＝－571.6kJ/molD．该反应与上述反应属于可逆反应【解析】　热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，而不表示分子数。该反应是2H2(g)

5、＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1＝－571.6kJ/mol，逆向进行的反应，反应热为ΔH2＝＋571.6kJ/mol，但该反应不属于上述反应的可逆反应，因反应条件不相同。【答案】　B5．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是(　　)A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183kJ·mo

6、l－1C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ·mol－1D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ·mol－1【解析】　本题考查了热化学方程式的书写和焓变与化学键的关系。反应热为反应物断键吸收的能量与生成物成键放出的能量差。根据反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)可知：ΔH＝(436kJ/mol＋243kJ/mol)－2×431kJ/mol＝－183kJ/mol。【答案】　C6．(扬州质检)下列各组变化中，化学反应的反应热前者小于后者的一组是(　　)①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋

7、2H2O(l)　ΔH1；CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1；H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2③t℃时，在一定条件下，将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1；CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH2A．①②③B．②④C．②③④D．③④【解析】　①中ΔH1和ΔH2均小于零，由于H2O(l)===H2O(g)吸收能量，故

8、

9、ΔH1

10、>

11、ΔH2

12、，因此ΔH1<Δ