高考化学第一轮复习随堂检测试题13

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1、第3章第1讲(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列各变化中，在木炭燃烧时不可能发生的反应是(　　)A．2C＋O22CO　　　B．C＋O2CO2C．CO2＋C2COD．CO2C＋O2【解析】　CO2不能分解，因此，D项错误。【答案】　D2．当下列物质分别滴加醋酸时，会产生相同气体的是(　　)①大理石　②钟乳石　③贝壳　④水垢　⑤白云石A．只有①②③B．只有②④⑤C．只有①③④⑤D．①②③④⑤【解析】　上述五种物质的成分均为碳酸盐(都含有CaCO3)，分别与醋酸反应时，都会放

2、出CO2气体。【答案】　D3．石灰在工农业生产和建筑业有着重要用途。用于生产石灰的主要原料是石灰石(用①表示)，在石灰窑中加热焙烧石灰石得到生石灰(用②表示)，并放出气体(用③表示)。生石灰在建筑业上主要用做黏合剂，一般先使它“熟化”变成熟石灰(用④表示)，熟石灰与砂子混合成灰泥用于砌筑砖墙。经过一段时间后石灰泥中的熟石灰变成另一种固体物质(用⑤表示)。用下列化学式表示这五种物质都正确的是(　　)A．①Ca(OH)2　②CaO　③SO3　④CaSO4　⑤CaSO4B．①CaO　②Ca(OH)2　③

3、CO　④CaCO3　⑤CaSiO3C．①CaCO3　②CaO　③CO2　④Ca(OH)2　⑤CaCO3D．①CaCO3　②CaO　③SO2　④CaSiO3　⑤Ca(OH)2【解析】　石灰石主要成分是CaCO3，其分解后生成CaO(生石灰)和CO2气体。CaO与水反应生成Ca(OH)2(熟石灰)，经过一段时间吸收CO2又重新生成CaCO3。【答案】　C4．下列有关CO2的实验中，只能证明CO2的物理性质的实验是(　　)【解析】　A选项可以证明CO2的密度比空气大且不能支持蜡烛燃烧，B选项可以证明CO

4、2能与石灰水反应，C选项可以证明CO2溶于水显酸性，D选项只能证明CO2密度比空气密度大。【答案】　D5．实验室用石灰石和盐酸制取CO2时，最佳的除杂试剂和方法是(　　)A．水、浓H2SO4洗气B．饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4洗气C．饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气D．NaOH溶液、浓H2SO4洗气【解析】　实验室用石灰石和盐酸制取的CO2中含有HCl和水蒸气，一般用饱和NaHCO3溶液吸收HCl，而CO2在此的溶解度却很小，再用浓硫酸吸收水蒸气。【答案】　C6．为除去括号内的杂质，所

5、选用的试剂或方法不正确的是(　　)A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤【解析】　Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH，虽除去了Na2SO4但又增加了新的杂质NaOH。【答案】　D7．可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是(　　)A．加热时有无气体放出B．滴加盐

6、酸时有无气泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有无白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成【解析】　A项，加热时，碳酸氢钠易分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，碳酸钠不分解，对混合物进行加热，不正确。B项，碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸反应，反应都生成CO2，现象相同，B项错。D项，碳酸钠、碳酸氢钠都能与澄清石灰水反应，生成白色沉淀，反应现象相同，D项错误。只有C项，碳酸钠与氯化镁反应时，生成白色沉淀，碳酸氢钠与氯化镁不反应，反应现象不同。【答案】　C8．向0.1m

7、ol·L－1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是(　　)A．Na＋、CO　　　　　　B．Na＋、HCOC．HCO、COD．Na＋、OH－【解析】　NaOH溶液中通入少量CO2时生成Na2CO3，而通入过量CO2时则生成NaHCO3。2NaOH＋CO2(少量)===Na2CO3＋H2ONaOH＋CO2(过量)===NaHCO3。【答案】　B9．(浙江五校联考)用L2mol/L的H2SO4溶液与L3mol/L的Na2CO3溶液反应来制取CO2，欲制得最多的CO2，则下列操作正确的是(

8、　　)A．把LNa2CO3溶液缓缓滴加到LH2SO4溶液中B．把LH2SO4溶液缓缓滴加到LNa2CO3溶液中C．把两种溶液快速混合并不断搅拌D．把两种溶液缓慢混合并不断搅拌【解析】　由于CO转化为CO2的过程为：COHCOCO2，故当试剂的量一定时，将Na2CO3溶液滴入H2SO4溶液中时，CO可以立即转化为CO2气体放出，此种情况下产生的气体最多。【答案】　A10．将CO2通入100mL某浓度的石灰水中，所得沉淀质量与通入CO2体积(标准状况)的关系如图所示，则石灰水浓度为(