高考化学第一轮复习随堂检测试题10

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1、第4章第3讲(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列有关金属元素特征的叙述正确的是(　　)A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价均相同D．金属元素的单质在常温下均为固态【解析】　A不正确，对于变价金属离子，较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如Fe2＋；B正确，因为金属元素的原子只具有还原性，故在化合物中只显正价；C不正确，有变价金属元素；D不正确，少数金属在常温下为液态，如Hg。【答案】　B2．所谓合金就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体。下表

2、中金属难与表中其他金属形成二元合金的元素是(多选)(　　)FeCuZnAgAuW熔点/℃15351083419.5960.810633380沸点/℃27502595907221227075627A.FeB．ZnC．AgD．W【解析】　若形成合金则需要两种金属有共同的熔化状态。而B的熔点过低，D的熔点过高，难以与其他金属形成共熔物(即合金)。【答案】　BD3．现代建筑的门窗架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验(每一步试剂均过量)，由此可以推知硬铝的组成可能为(提示：Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑)(　　)A．Al、Mg、Si、Zn　　　　B．Al、Fe

3、、Zn、NaC．Al、Na、Cu、FeD．Al、Cu、Mg、Si、Mn【解析】　通过反应①知合金中必须含有排在金属顺序中H之前的金属和H之后的金属；由反应②知合金中必须含有Si及排在金属活动顺序表H之后的金属或其他非金属。【答案】　D4．下列事实能说明金属甲比金属乙的活动性强的是(　　)A．在发生化学反应时，甲原子失电子数比乙原子多B．甲的阳离子的氧化性比乙离子强C．甲的氢氧化物只有碱性，乙的氢氧化物为两性D．在甲、乙、硫酸组成的原电池中，甲为负极【解析】　A不正确，金属活动性越强，则金属原子的失电子能力越强，失电子能力和失电子数目无关；B不正确，阳离子的氧化性越强，则其原子的还原性

4、越弱；C不正确，如Cu(OH)2以碱性为主而Al(OH)3具有两性，但显然铜的金属活动性小于铝；D正确，在原电池反应中，活泼金属作负极，被氧化腐蚀。【答案】　D5．工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。由于金属的化学活动性不同，因此选用的冶炼方法也就不同。你认为这些方法的选择主要是依据(　　)A．金属在自然界里存在的形式B．金属元素在地壳中的含量C．金属阳离子得电子的能力D．金属熔点的高低【解析】　金属冶炼的一般原理是利用还原剂将金属从其矿物中还原出来。根据金属阳离子得电子的能力不同，而用不同的方法，如不活泼的金属一般采用热分解法(如Hg的冶炼)、活泼金属采用电解法(如Na

5、、Mg、Al的冶炼)、介于活泼金属与不活泼金属之间采用热还原法(如Fe的冶炼)等。【答案】　C6．下列金属冶炼的反应原理，错误的是(　　)A．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑B．Al2O3＋3H22Al＋3H2OC．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2D．2HgO2Hg＋O2↑【解析】　Al应该用电解法冶炼。【答案】　B7．某复合材料是由碳纤维为增强体、金属钛为基体复合而成的。估计这种材料(　　)①耐高温　②不耐热　③导电、导热　④不导电、不导热　⑤可用于飞机机翼　⑥可用于导弹的壳体A．①③⑤⑥B．②③⑤⑥C．②③④D．③④⑤【解析】　以碳纤维为增强体、金属钛为基体的复合材料具有耐高温

6、、强度高、导电性好、导热性好、不吸湿和不易老化等优点。【答案】　A8．当三份Cu粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份Cu粉的质量比为(不考虑NO2转化成N2O4和反应生成气体的溶解)(　　)A．3∶1∶2B．3∶2∶2C．1∶1∶2D．2∶6∶3【解析】　由3Cu2NO，Cu2NO2，CuSO2知，当生成气体的体积相等时，稀HNO3、浓HNO3、浓硫酸消耗铜的物质的量之比(即质量之比)为3∶1∶2。【答案】　A9．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜

7、铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是(　　)A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小C．溶液A和B均可选用稀硝酸D．实验室中方案Ⅱ更便于实施【解析】　铜和铝组成的混合物遇到盐酸或NaOH溶液时，有铝与二者都发生反应，生成氢气，铜都不反应，故A项正确。当B项选用浓硝酸时，铝常温下遇浓HNO3发生钝化，表面氧化成一薄层致密的氧化膜，故称剩余固体铝的质量时，使铝的质量偏大，因此铜的质量偏小，故质量分数偏