高考化学第一轮课时复习题53

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1、第二章第二节一、选择题1．红色信号弹的主要成分为KClO3、Sr(NO3)2、Mg粉、聚氯乙烯，而红色发光剂的主要成分为Sr(NO3)2、Mg粉、Al粉。由此可判断产生红焰色的元素是(　　)A．Mg　　　　　　　　　B．SrC．KD．Cl【解析】　Sr的焰色反应为洋红色。【答案】　B2．碱金属与卤素形成的化合物大都具有的性质是(　　)①高沸点　②能溶于水　③水溶液能导电　④低熔点　⑤熔融状态不导电A．①②③　　　　　　　B．③④⑤C．①④⑤D．②③⑤【答案】　A3．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是(　　)A．碱金属

2、单质中锂的密度最小，熔点最低B．碳酸钾溶液的pH<7C．乙醇与金属钾反应生成氢气D．用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯【解析】　碱金属的熔点从上至下趋于降低；K2CO3水解溶液显碱性；电解铯盐溶液应是H＋放电得到H2，而得不到金属铯，故A、B、D项错误。【答案】　C4．(南京)第ⅠA族碱金属元素与ⅦA族元素所形成的化合物具有的性质是(　　)A．当化合物溶于水后，电解其溶液难以得到金属单质B．熔融状态不导电C．化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同D．化合物NaCl、KCl、RbCl、CsCl熔点依次升高【解析】　碱金属离子放电顺序都在H

3、＋之后，在水溶液中电解，碱金属离子不会放电，故A项正确。【答案】　A5．钡和钠相似，也能形成含O的过氧化物，下列叙述中正确的是(　　)A．过氧化钡的化学式为Ba2O2B．O的电子式为：C．反应Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2为氧化还原反应D．过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性【解析】　过氧化钡的化学式为BaO2；O的电子式为：；Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2中所有元素的化合价都未发生变化，故A、B、C项错误。【答案】　D6．已知相对原子质量：Li6.9，Na23，K39，Rb85。今有某碱金属M及其氧化物M2O组成的混合

4、物10.8g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16g，据此可确定碱金属是(　　)A．LiB．NaC．KD．Rb【解析】　采用极端假设法做题，若10.8g全为M，由M→MOH的Δm可计算出M的相对原子质量为35.31；若10.8g全为M2O，由M2O→2MOH，可计算出M的相对原子质量为10.69；故M的实际相对原子质量在10.69与35.31之间，只有Na(相对原子质量为23)符合题意。【答案】　B7．碱金属(如锂、钠、钾、铷等)溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”。取7g某种碱金属的汞齐与水作用，得到2.24L(标准状况)氢气，并得到1L

5、密度为ρg·cm－3的溶液，则溶液中溶质的质量分数可以是(　　)A.%B.%C.%D.%【解析】　汞不能与水反应，汞齐中的碱金属(M)与水反应，由化学方程式：2M＋2H2O===2MOH＋H2↑，可知碱金属的物质的量为0.1mol×2＝0.2mol，碱金属的摩尔质量小于＝35g·mol－1。相对原子质量小于35的碱金属只有Li和Na，根据LiOH和NaOH的摩尔质量进行计算，只有NaOH和选项相符。【答案】　A8．一场盛大的焰火晚会上，焰火绽放出的五颜六色是一些金属离子魅力的展示。焰火的主要原料是黑火药，还有草酸钠、碳酸铜(发出绿色的光)等发色剂和

6、氯酸钾、镁铝合金粉等添加剂。下列说法正确的是(　　)A．碳酸铜因为受热分解才发出绿色的光B．氯酸钾的主要用途是产生紫色的烟火C．镁铝合金粉在烟火中发出耀眼的白光D．黑火药的主要成分是木炭、硫磺【解析】　KClO3主要是作氧化剂，与木炭、硫磺组成炸药。【答案】　C9．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是(　　)①金属钠投入到FeCl3溶液②过量的NaOH溶液和明矾溶液③少量的电石投入过量的NaHCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液A．①　　　　　　　　　　B．③C．②③D．①③④【解析】　①钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢

7、氧化钠再与FeCl3反应生成沉淀；③CaC2与H2O反应生成乙炔气体和Ca(OH)2，Ca(OH)2再与NaHCO3反应生成CaCO3沉淀；④Na2O2与水反应生成氧气和NaOH，NaOH、O2与FeCl2溶液反应最终生成Fe(OH)3沉淀。【答案】　D10．可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，说法不正确的是(　　)A．“类钫”在化合物中是＋1价B．“类钫”具有放射性C．“类钫”单质的密度大于1g·cm－3D．“类钫”单质有较高的熔点【答案】　D二、非选择题11．某氯化钾样品中含少量

8、杂质硫酸钾和碳酸钾，为了除去杂质，要做以下实验：试根据上述实验方案回答：(1)气体E是________，X________