高考化学第一轮课时复习题23

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1、第十一章第一节一、选择题1．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如右图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是(　　)A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物【解析】　本题中涉及的反应有：2Al＋3Hg(NO3)2===2Al(NO3)3＋3Hg,4Al＋3O2===2Al2O3，两个反应均为氧化还原反应；由题中所述现象“红墨水柱右端上升”，可推知试管中气体体积受热膨胀，意味着铝

2、与氧气反应是放热反应。铝片上生成的“白毛”是氧化铝。【答案】　D2．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是(　　)A．2mol·L－1H2SO4溶液B．18mol·L－1H2SO4溶液C．6mol·L－1KOH溶液D．3mol·L－1HNO3溶液【答案】　A3．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是(　　)A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高【答案】　B4．下列有关金属元素特征的叙述正确的是(　　)A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元

3、素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价均相同D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体【解析】　A不正确，对于变价金属离子，较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，例Fe2＋，Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；B正确，因为金属元素的原子只具有还原性，故在化合物中只显正价；C不正确，有变价金属元素；D不正确，少数金属在常温下为非晶体，如Hg。【答案】　B5．铍(Be)与铝的性质相似，已知反应BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能进行完全。据此作出的以下推断中正确的是(　　)A．常温

4、时，BeCl2溶液pH>7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2B．常温时，Na2BeO2溶液pH<7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液D．BeCl2水溶液的导电性较强，说明BeCl2一定是离子化合物【解析】　BaCl2溶液由于Be2＋水解溶液显酸性，将其蒸干、灼烧后得到BeO，A错；Na2BeO2溶液由于BeO水解溶液显碱性，将其蒸干、灼烧后得到Na2BeO2，B错；根据化合物在熔融状态下能否导电来判断其是否是离子化合物，BeCl2水溶液的导电性较强，不能说明BeCl2一定是离子化合物，D错。【答案】　C6．将物质

5、的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是(　　)【解析】　硫酸铝中加入氢氧化钠先产生沉淀，后沉淀溶解，其中氢氧化铝沉淀与将氢氧化铝沉淀溶解所需的氢氧化钠的物质的量的比为3∶1，而硫酸铵与氢氧化钠反应不产生沉淀，只产生氨气，故在产生氢氧化铝沉淀后，有一段图象表现为沉淀量不变，即氢氧化钠与硫酸铵反应产生氨气段，故A正确。【答案】　A7．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡

6、溶液，充分反应。下列说法不正确的是(　　)A．当Al3＋恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5molB．当SO恰好完全沉淀时，Al3＋全部转化为AlOC．当向溶液中加入1.5mol氢氧化钡时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓D．随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大【解析】　含有1molKAl(SO4)2的溶液中含Al3＋1mol、SO2mol，逐滴加入氢氧化钡溶液，开始有Al(OH)3和BaSO4沉淀，当加入1.5mol氢氧化钡时，Al3＋沉淀完全，SO有剩余，继续滴加氢氧化钡溶液，

7、Al(OH)3转化为AlO，剩余的SO继续沉淀，至SO沉淀完全，Al3＋全部转化为AlO。答案为D。【答案】　D8．在加入铝粉后能放出H2的溶液中，能大量共存的离子组是(　　)A．NH　NO　CO　Na＋B．Na＋　Ba2＋　Mg2＋　HCOC．NO　Na＋　K＋　Cl－D．NO　K＋　AlO　Cl－【解析】　加入铝粉后放出H2的溶液，是酸也可能是碱，因此该题可理解为“在酸性溶液或碱性溶液中可能大量共存的离子组是”符合题意的有CD。【答案】　CD9．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含