高考化学第一轮课时复习题54

《高考化学第一轮课时复习题54》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第二章第一节一、选择题1．(全国Ⅰ理综)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是(　　)A.　　　　　　　B.C.D.【解析】　设样品中含NaHCO3xg，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　Δm2×8410662xw1－w2x＝(g)，则Na2CO3的质量分数为：＝。【答案】　A2．(北京理综)由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图所示的转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是(　　)A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E

2、不反应B．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO===H2O＋CO，则E一定能还原Fe2O3C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是Na＋2－Na＋D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐【解析】　A项，当A为NO2时，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，HNO3与Na2CO3反应产生CO2，CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，也符合框图；B项，由B和D的反应可知，B为强碱，则A为Na等非常活泼的金属，E为H2，X为CO2等酸性气体；C项，此时B为O2，X为C，C为CO2，CO2可与E(NaOH)反应；D项，短周期元素形成白色沉淀有Mg(

3、OH)2、Al(OH)3，且A与D的摩尔质量相等，则由Al(OH)3的摩尔质量为78g/mol，推知A为Na2O2，B为NaOH，X为铝盐：4OH－＋Al3＋===AlO＋2H2O，Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓。【答案】　A3．(全国Ⅰ理综)在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是(　　)A．NH、Ba2＋、Cl－、NO　B．K＋、AlO、Cl－、SOC．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCOD．Na＋、Cl－、CO、SO【解析】　溶液中加入Na2O2后，使溶液呈碱性，且Na2O2本身有氧化性。A项，NH与OH－反应而不能大量共存；C项，HCO与OH－反应生成正盐

4、而不能大量共存；D项Na2O2与SO因发生氧化还原反应而不能大量共存。【答案】　B4．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol·L－1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是(　　)A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2【解析】　采用元素守恒法，n(HCl)＝0.08L×0.50mol·L－1＝0.04mol，n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.04mol，所以n(O)＝＝mol，＝＝，即1<<2，应为Na2O和Na2O2的混合物。【答案】　C5．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的小烧杯里，不可能发生的是(　　

5、)A．钠熔成小球并在液面上游动B．c(Ca2＋)保持不变C．烧杯中分散系由溶液变悬浊液D．溶液的pH增大【解析】　钠投入水中，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气。钠的密度比水小，浮在液面上；溶液的碱性增强，pH增大；由于平衡Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)向左移动，导致c(Ca2＋)减小，溶液变浑浊。故符合题意的为B。【答案】　B6．mgNa在足量Cl2中燃烧，生成固体质量为(m＋3.55)g，则mgNa与O2反应，生成固体的质量可能为(　　)①(m＋0.8)g　②(m＋1.0)g　③(m＋1.2)g④(m＋1.6)g　⑤(m＋1.4)gA．①④　　　　　　　　　B．①C．

6、④D．均可以【解析】　若只生成Na2O：Cl2―→2Na―→Na2O―→O271163.55gm(O2)＝0.8g若只生成Na2O2：Cl2―→2Na―→Na2O2―→O271323.55gm(O2)＝1.6g即可生成Na2O和Na2O2的混合物，所以：(m＋0.8)g≤m(固)≤(m＋1.6)g。【答案】　D7．取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是(　　)A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O11【解析】　H2H2ONaOH(看做：Na2O2·H2)Δm＝m(H2)，A选项能满足上

7、述结果。COCO2Na2CO3(看做：Na2O2·CO)Δm＝m(CO)，B选项能满足上述结果。CxHyOz　Δm＝m(H)＋m(Cx＋Ox)当x＝z时，Δm＝m(CxHyOz)，C选项能满足上述结果。当x≠z时，Δm≠m(CxHyOz)，D选项不能满足上述结果。【答案】　D8．(北京海淀)某物质的分子组成为CxHyOz，取该物质mg在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体