高考化学第一轮课时复习题2

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1、第16章.第3节一、选择题1．(江苏单科)下列有关实验操作的叙述正确的是(　　)A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L－1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L－1盐酸D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出【解析】　A项，图中导管不能插入Na2CO3溶液中；B项正确；C项，量筒读数只能精确到小数点后一位；D项，苯密度小于水，有机层应在上层，分液时应从分液漏斗的上口倒出。

2、【答案】　B2．(上海单科)1丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是(　　)A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高1丁醇的转化率【解析】　A项，该反应温度为115～125℃，超过了100℃，故不能用水浴加热。B项，长玻璃管利用空气进行冷凝回流。C项，提纯乙酸丁酯不能用NaOH溶液洗涤，酯在碱性条件下会发生水解反应。D项，增大乙酸的量可提高醇的转化率。【答案】　C3．某氯碱

3、厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3溶液，最合理的生产途径是(　　)A．Cl2FeCl3FeCl3溶液B．Cl2HCl盐酸FeCl2溶液FeCl3溶液C．Cl2HCl盐酸FeCl2溶液FeCl3溶液D.―→FeCl3溶液【答案】　B4．实验室制取1氯丙烷(沸点46.6℃)正确的操作顺序是(　　)①向蒸馏烧瓶中加入固体氯化钠，再加入1丙醇及浓硫酸混合液，塞好带温度计的木塞　②将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，塞好带温度计的木塞　③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯的火焰确定铁圈的高度，固定铁圈，放上石棉网　④检查装置的气密性　⑤加热　⑥通入冷

4、却水A．④③②①⑤⑥　　　　　　B．③②④①⑥⑤C．④③②①⑥⑤D．③④②①⑤⑥【解析】　从实验仪器的安装原则去考虑，从下向上，从左到右。【答案】　B5．右图所示是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是(　　)A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B．锌粒和稀硫酸制氢气C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气D．电石和水制取乙炔【解析】　A项不能用H2SO4与CaCO3反应制CO2，应用HCl。因CaSO4微溶于水。C项MnO2与浓HCl反应制Cl2需加热。D项电石与水的反应过于剧烈，且反应放热。【答案】　B6．(上海

5、)可用下图所示装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是(　　)A．铜和稀硝酸制一氧化氮B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢C．锌和稀硫酸制氢气D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢【解析】　A项NO气体不能用排空气法收集；C项H2的收集应使用向下排空气集气法；D项H2S气体不可以用浓硫酸干燥，因为两者会发生氧化还原反应。【答案】　B7．为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH、Fe2＋、SO和H2O，下列实验叙述中不正确的是(　　)A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的

6、成分中含有结晶水B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SOD．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH【解析】　D项中检验NH时，加入NaOH溶液，加热，能产生NH3，NH3可使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝色，因为氨气遇水能生成显碱性的NH3

7、·H2O。故D不正确。【答案】　D8．为了检验某无色溶液中是否有SO存在，三位同学分别提出了自己的实验方案。方案①：试液中加入氯化钡溶液→有白色沉淀→加入足量盐酸，沉淀不消失方案②：试液中加入稀硝酸溶液，无沉淀→加入硝酸钡溶液→有白色沉淀方案③：试液中加入足量盐酸，无沉淀→加入氯化钡溶液→有白色沉淀上述方案中能确认有SO存在的是(　　)A．只有①B．只有②C．只有③D．①②③都可以【解析】　方案①：试液中加入氯化钡溶液，产生的白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3、BaSO3和AgCl等，加入盐酸后，BaCO3、BaSO3可溶解

8、，BaSO4和AgCl不溶解，因此原溶液中可能含有Ag＋或SO，该方案不能证明是否含有SO。方案②：试液中加入稀硝酸溶液，由于硝酸有强氧化性，若溶液中含有SO，将被氧化成SO，因此原溶液中可能含有SO或SO或它们的混合物，该方案也不能证明是否含有SO。方案③：试液中加入足量盐