高考化学第一轮课时复习题32

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1、第八章第三节一、选择题1．用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是(　　)A．测定密度　　　　　　　B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观【解析】　铜锌合金也称黄铜，其外观与黄金相似，但其密度比黄金小，因其含有锌单质，放入硝酸、盐酸中都能反应，而黄金不与硝酸、盐酸反应。【答案】　D2．现有下列物质，其中必须保存在棕色瓶里的是(　　)①氯水　②氨水　③浓硝酸　④氢氧化钠　⑤溴A．全部B．①③和⑤C．只有①和③D．①②和④【解析】　氯水见光发生反应2HClO2HCl＋O2↑而变质，浓硝酸见光分解：4HNO3

2、4NO2↑＋O2↑＋2H2O，为防止它们分解变质，必须贮存在棕色瓶里。【答案】　C3．某单质跟浓硝酸反应时，0.25mol单质完全反应就消耗1molHNO3，则单质元素氧化后的化合价可能是(　　)A．＋1B．＋2C．＋3D．＋4【解析】　单质可能为非金属单质，反应掉的HNO3都作氧化剂，设单质元素氧化后的化合价为x，据得失电子数相等，则有如下关系：0．25mol×x＝1mol×(5－4)(浓HNO3被还原为NO2)x＝4，为＋4价。单质也可能为金属单质，反应后为硝酸盐，反应掉的HNO3一部分作氧化剂，则：0．25mol×x＝(1mol－0

3、.25mol×x)×(5－4)x＝2，为＋2价。【答案】　BD4．将3.2gCu跟30.0mL、10.0mol·L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2。若反应后溶液中有amolH＋离子，则此时溶液中含NO离子的物质的量为(　　)A．0.5amolB．(0.1＋a)molC．0.1amolD．2amol【解析】　反应后：n(Cu2＋)＝＝0.05mol由电荷守恒知：n(NO)＝(0.1＋a)mol。【答案】　B5．将22.4g铁粉逐渐加入含HNO30.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化

4、关系中，正确的是(　　)【解析】　开始HNO3过量，发生反应：Fe　＋　4HNO3　===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O0．2mol0.8mol　　　0.2mol　　0.2mol加入0.2molFe时正好生成0.2molFe(NO3)3及0.2molNO气体，再加入0.1molFe粉，发生反应2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2，气体的物质的量不再变化。【答案】　C6．在某100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol·L－1和0.1mol·L－1，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，充分反应后，所得溶

5、液中的Cu2＋浓度为(　　)A．0.225mol·L－1B．0.375mol·L－1C．0.450mol·L－1D．无法计算【解析】　依题意n(H＋)＝2n(H2SO4)＋n(HNO3)＝2×0.01mol＋0.04mol＝0.06mol，n(NO)＝0.04mol，n(Cu)＝0.03mol，按3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O反应，n(H＋)不足，用n(H＋)和方程式共同求得c(Cu2＋)＝0.225mol·L－1，故选A。【答案】　A7．硝酸铜是制备Cu－Zn－Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方

6、案可供选用：①Cu与稀硝酸反应制取，3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；②Cu与浓硝酸反应制取，Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；③首先用氧气氧化铜屑生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取，2Cu＋O22CuO；CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O。下列说法不正确的是(　　)A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最少B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②少C．三种方案中硝酸的利用率③>①>②D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行【解析】　由制取硝酸铜三种设计方案的化学反应方

7、程式可以判断：制备1molCu(NO3)2①中放出2/3molNO气体，硝酸的利用率为3/4　②中放出2molNO2气体，硝酸的利用率为1/2　③中没有气体放出，HNO3的利用率为100%，而稀硝酸与铁发生反应，且生成的Cu(NO3)2与铁反应。【答案】　D8．铜和镁的合金4.60g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(均为标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为(　　)A．13.0gB．7.05gC．8.51gD．15.6g【解析】　CuCu2＋Cu(O

8、H)2MgMg2＋Mg(OH)2生成Cu(OH)2、Mg(OH)2的质量应是Cu、Mg质量加上转移电子的物质的量×17g/mol(OH－摩尔质量)转移电子为：×1＝0.23mol，沉淀质量为：