高考化学第一轮课时复习题21

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1、第十一章第三节一、选择题1．(广东文基)铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是(　　)A．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应B．不锈钢是铁合金，只含金属元素C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀【解析】　铁合金中含有碳等非金属元素，铁合金也能与盐酸反应。镀锌铁板发生电化学腐蚀时，锌为负极，所以镀锌铁板更耐腐蚀。【答案】　A2．(上海)如右图所示，将装有足量锌片的气球套在装有稀盐酸瓶子的口上，用细绳扎紧，使接口不漏气。把它们放在托盘天平的左边，调节天平使之平衡。然后将气球内的锌片倒入瓶中。待其稳定后(　　)

2、A．左盘所受的弹力不变；天平平衡B．左盘所受的弹力变大；天平指针左偏C．左盘物质的重力不变；天平平衡D．左盘物质的重力不变；天平指针右偏【解析】　锌与稀盐酸反应产生氢气，使气球体积膨胀，受到较大浮力而使左盘所受压力变小。【答案】　D3．(广东理综)下列说法正确的是(　　)A．所有不锈钢都只含有金属元素B．我国流通的硬币材质是金属单质C．广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁【答案】　D4．下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是(　　)A．Cr2O3　　　　　　　　B．MnO2C．MgOD．V2O5【解析】　铝热反

3、应实际是一种冶炼方式，由于操作简单，常用于焊接钢轨等。铝热剂在发生反应过程中放出大量热，使被还原出的金属单质呈熔融状态而分离出来。由于Al不如Mg活泼，MgO和Al不能发生热融置换反应。【答案】　C5．在理论上我们可以用电解熔融KCl的方法来制备金属钾，而实际上，在工业生产中并不采用此法，而用熔融状态下的KCl和Na反应并及时抽走钾蒸气的方法制备钾，可能的原因是：①钠易熔于熔融的钾盐中；②钾蒸气易逸出而污染环境；③钾被氧化后的产物与K作用具有爆炸性；④抽走钾的蒸汽有利于钠与熔化的KCl反应。其中正确的是(　　)A．全部B．①③C．①④D．②④

4、【答案】　C6．(广东)下列说法正确的是(　　)A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源【答案】　BD7．下列有关金属的说法中，不正确的是(　　)A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金B．铜表面易形成致密的氧化膜C．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁D．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀【解析】　青铜是铜、锡和铅的合金，不锈钢是铁、碳、硅、锰等的合金，

5、硬铝是铝、铜、镁、锰和硅的合金，A对；铜在空气中容易与CO2、O2、H2O发生反应生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，B错；镁的金属活动性强，利用电解熔融MgCl2的方法制取镁，C对；铝是活泼金属，在空气中与氧气反应，在其表面形成致密的氧化膜，阻止其内部进一步被氧化，D对。【答案】　B8．下列金属冶炼的反应原理正确的是(　　)A．2Al2O3＋3C4Al＋3CO2↑B．MgO＋H2Mg＋H2OC．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2D．2HgO2Hg＋O2↑【解析】　由于Mg、Al的还原性很强，故不可以用C或H2还原，应采用电解法，故A、B均不

6、正确；D项，不应采用电解法，可用热分解法。【答案】　C9．工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。由于金属的化学活动性不同，因此选用的冶炼方法也就不同。你认为这些方法的选择主要是依据(　　)A．金属在自然界里存在的形式B．金属元素在地壳中的含量C．金属阳离子得电子的能力D．金属熔点的高低【解析】　金属冶炼的一般原理是利用还原剂将金属从其矿物中还原出来。根据金属阳离子得电子的能力不同，而用不同的方法，如不活泼的金属一般采用热分解法(如Hg的冶炼)、活泼金属采用电解法(如Na、Mg、Al的冶炼)、介于活泼金属与不活泼金属之间采用热还原法(

7、如Fe的冶炼)等。【答案】　C10．盛大的焰火晚会中，焰火绽放出的五颜六色给人以美的享受。制作焰火的主要原料是黑火药，还有草酸钠、碳酸铜(发出绿色的光)等发色剂和氯酸钾、镁铝合金粉等添加剂。下列说法正确的是(　　)A．镁铝合金粉在焰火中发出耀眼的白光B．氯酸钾和黑火药的主要用途是产生紫色的火焰C．碳酸铜因为受热分解才发出绿色的光D．只有金属离子才能发生焰色反应【解析】　本题考查焰色反应和由物质的性质决定用途的知识点。镁铝合金粉在燃烧中发出耀眼的白光，A正确；氯酸钾和黑火药中含有钾元素产生紫色的火焰，并不是它们的主要用途，B片面；焰色反应是元素

8、(单质、化合物)的性质，就是碳酸铜不分解也可以发出绿光，C、D均错误。【答案】　A二、非选择题11．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互转化关系如下