高考化学第一轮复习题21

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1、高考资源网.一、选择题1．按照如右图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于(　　)A．实验法　　　　　　　　　B．观察法C．分类法D．比较法【解析】　观察是一种有计划、有目的地用感官考查研究对象的方法。人们既可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察。【答案】　B2．钠与水反应时的现象中与钠的下列性质无关的是(　　)A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．有强还原性【解析】　熔化成小球说明熔点低，浮于水面说明密度小，剧烈反应能置换出H2说明还原性强。【答案】　C3．将钠投入下列溶液中，反应的剧

2、烈程度由强到弱的是(　　)①水　②NaOH溶液　③0.1mol·L－1盐酸　④0.1mol·L－1FeCl3溶液A．④③②①B．④③①②C．③④①②D．①③④②【解析】　Na与H2O反应的实质是置换水电离出的H＋，故把Na放入四份溶液中时，盐酸电离产生的H＋的浓度远大于H2O电离产生的H＋的浓度，Na在盐酸中速率最快，反应最剧烈。其次是FeCl3水溶液，由于Fe3＋水解呈酸性，使FeCl3溶液中H＋的浓度比纯水中大。而NaOH水溶液呈碱性，H＋的浓度最小，故正确选项为C。【答案】　C4．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是(　　)A．都能与

3、水反应生成强碱溶液B．都是白色固体C．都是碱性氧化物D．二者不具有转化关系【解析】　Na2O为白色固体，Na2O2为浅黄色粉末，与水反应都生成强碱NaOH，Na2O2不符合碱性氧化物的概念——与水反应只生成碱的氧化物。Na2O与O2反应可以转化为Na2O2。【答案】　A5．下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是(　　)A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2C．Na2O2＋H2SO4(稀)===Na2SO4＋H2O2D．Fe2O3＋3Na2O2(熔融)===2Na2FeO

4、4＋Na2O【解析】　本题从氧化还原反应理论的角度考查了Na2O2的性质。Na2O2中氧的化合价为－1，Na2O2和水、二氧化碳反应时，Na2O2中氧的化合价既降低又升高，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，D选项Na2O2中氧的化合价降低，仅作氧化剂，故C正确。【答案】　C6．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(　　)A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适

5、量Ba(OH)2溶液，过滤【解析】　Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH，虽除去了Na2SO4，但又增加了新的杂质NaOH。【答案】　D7．同物质的量浓度同体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中，分别加入等体积等浓度的盐酸，结果是(　　)A．Na2CO3产生的CO2多B．NaHCO3产生的CO2多C．NaHCO3的反应速率快D．二者产生CO2一样多【解析】　Na2CO3需结合2个H＋放出CO2，NaHCO3只需结合一个H＋放出CO2。所以NaHCO3反应产生气体更剧烈。但由于Na2CO3、NaHCO3及盐酸的量不确定，所

6、以产生的CO2的量难以确定。【答案】　C8．使5.6LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体(标准状况下)，这4.48L气体的质量为(　　)A．8.8gB．6.4gC．8.2gD．6.2g【解析】　反应后气体体积减少5.6L－4.48L＝1.12L由2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2　　　　－ΔV44.8L32g22.4LV(CO2)m(O2)1.12L知反应掉的CO2为：V(CO2)＝＝2.24L，所以剩余CO2为：5.6L－2.24L＝3.36L剩余CO2的质量为m(CO2)＝×44g·mol－1＝6.6g生成

7、O2的质量m(O2)＝＝1.6g4．48L气体的总质量为6.6g＋1.6g＝8.2g。【答案】　C9．(深圳九校联考)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有【解析】　A项中陈述Ⅰ错误，治疗胃酸过多要用NaH

8、CO3而不是Na2CO3；B项中陈述Ⅰ错误，酚酞在Na2O2的水溶液中最终呈无色；C项，陈述Ⅰ与Ⅱ之间无因果关系。【答案】　D10．(淄博质检)相同温度下，在甲、乙