高考化学第一轮专题精品练习21

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1、第8章第二节一、选择题1．(·北京高考)对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()A．HB．26M3＋C.D．答案：C2．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在25℃时水的离子积为：KW＝1.0×10－14，在35℃时水的离子积为：KW＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是()A．c(H＋)随着温度的升高而降低B．35℃时c(H＋)

2、(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋)等于1×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液C．0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱答案：A4．(·全国卷Ⅱ)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A．0.01mol/LB．0.017mol/LC．0.05mol/LD．0.50mol/L答案：C5．(·凤阳模拟)

3、下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是()A．由水电离的c(H＋)：①＝②＞③＝④B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②解析：加入酸、碱都会抑制水的电离。因CH3COOH、HCl中c(H＋)与氨水、NaOH溶液中c(OH

4、－)相同，对水电离的抑制程度相等，所以A错误。将②③混合若pH＝7，则消耗溶液的体积②>③，B正确。等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最多，C不正确。向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后溶液pH大小关系应为③>④>②>①，D错误。答案：B6．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图从下表中选出正确选项()锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D碱酸酚酞乙【答案】C7．(·东城模拟)室温时，下列溶液混合后，pH大于

5、7的是()A．0.1mol/L的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液体积混合B．0.1mol/L的NaHCO3溶液和pH＝1的盐酸等体积混合C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合D．pH＝1的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合答案：C8．(·安徽六校模拟)下列溶液中，说法正确的是()A．NaHCO3溶液中可以大量存在NO、Al3＋、K＋、S2－等离子B．室温下0.1mol/L的NaOH溶液与pH＝1的某酸HA等体积混合后，溶液中c(Na＋)≥c(A－)C．1mol/L的醋酸溶液加水稀释时，

6、溶液中所有离子浓度均减小D．t℃时，水的离子积常数为KW，则[c(OH)－]2＝KW的水溶液一定呈中性解析：A项中HCO与Al3＋因发生水解相互促进反应3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑而不共存；B项中若酸HA为弱酸时，反应后剩余的HA因发生电离HAH＋＋A－，使c(Na＋)

7、·c(OH－)，若[c(OH)－]2＝KW，则c(H＋)＝c(OH－)，故水溶液一定呈中性，正确。答案：D9．(·衡水模拟)如图为对10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的()ABCDX/(mol·L－1)0.120.040.030.09Y/(mol·L－1)0.040.120.090.03答案：D10．pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确

8、的是()A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸D．若1