高考化学第一轮专题精品练习30

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1、第5章第二节一、选择题1．下列说法正确的是(　　)A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子B．Na＋的半径大于F－的半径C．F－、Na＋、Al3＋、Cl－与Ne原子具有相同电子层结构D．NH和H3O＋具有相同的质子数和电子数答案：D2．(·江苏高考)下列排列顺序正确的是(　　)①热稳定性：H2O>HF>H2S②原子半径：Na>Mg>O③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力：OH－>CH3COO－>Cl－A．①③　　　　　　　　　B．②④C．①④D．②③答案：B3．如表为元素周期表前四周期的

2、一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强答案：D4．(·湖北重点中学模拟)X＋、Y＋、M2＋、N2－均为含若干电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系：N2－>Y＋、Y＋>X＋、Y＋>M2＋、M2＋>X＋。下列比较中正确的是(　　)A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小B．M2＋、N2－核外电子数：可能相等，也可能不等C．原子序数

3、：N>M>X>YD．碱性：M(OH)2>YOH答案：B5．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是(　　)A．原子半径：A

4、量酸反应生成的H2比1molB与足量酸反应生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能答案：D7．四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，则对下列叙述的判断正确的是(　　)①a－b＝n－m②元素的原子序数a>b>c>d③元素非金属性Z>R④最高价氧化物对应水化物碱性X>YA．②③B．③C．①②③④D．①②③答案：A8．(·衡阳模拟)下列有关物质性质的比较正确的为(　　)①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高②元素的最高正

5、化合价在数值上等于它所在的族序数③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2－>Cl－>Br－⑥酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥解析：①中金属单质同主族从上到下熔点降低；②中仅限于主族元素(O、F除外)；③、⑥正确；④中元素的非金属性越强，对应气态氢化物水溶液的酸性越弱；⑤中应为Br－>Cl－。答案：C9．目前人类已发现的110多种元素中，除22种非金属元素外，大多数为金属元素，下列对金属元素与非金属元素的相

6、关判断中正确的是(　　)A．金属元素的阳离子被还原一定得到对应的单质B．非金属性越强的元素，其气态氢化物越稳定C．同主族元素的单质其熔点随着原子序数的增加而升高D．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂答案：B10．(·广东化学)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是(　　)A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可

7、形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3解析：根据题意，符合条件的化合物有NaNO3和MgCO3两种。B项中MgCO3微溶于水，MgO为离子化合物。答案：B11．(·广东理基)根据下表信息，判断以下叙述正确的是(　　)部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A.氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电

8、子数相等解析：本题是一个表格信息题，解决这类问题的关键在于：反复对比数据，结合所学知识，做出判断并进行验证。因讨论的元素为短周期元素，L、Q均＋2价，L原子半径大于Q原子半径，所以L为Mg，Q为Be；M显＋3价，原子半径较略小，所以M为Al；R、T均有－2价，R还有＋6价，且