高考化学第一轮课时复习题44

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1、第五章第二节一、选择题1．(北京理综)W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是(　　)A．金属性：Y>ZB．氢化物的沸点：X>WC．离子的还原性：X>WD．原子及离子半径：Z>Y>X【解析】　W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17，故W为氯元素，则X为氟元素，Y的原子序数为(9＋17)÷2＝13，为铝元素，由含Z元素的物质焰色反应为黄色知其为钠元素。根据元素周期律，Na的金属性比Al强；HF沸点比HCl高，是因为HF分子间存在氢键；Cl－

2、的还原性比F－强；原子半径Na>Al>F，离子半径F－>Na＋>Al3＋。【答案】　B2．(北京理综)X、Y均为元素周期表中前素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是(　　)A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY【解析】　A项，X原子失去a个电子得Xa＋，Y原子得到b个电子形成Yb－，二者的电子层结构相同，所以，m－a＝n＋b；B项，X与Y位于同一周期，且X位于Y的左边，Y的非金属性大于X，故X2－的还原性一定大于Y－；D项，HnY的稳定性大于

3、HmX。【答案】　B3．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期。Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　)A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸【解析】　Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，X原子内层应为2个电子，Z原子最外层电子数为6个，根据题意，Z应在第三周期，所以Z为S。Z原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的3倍，且Y、Z同周期，Y为Mg。根据最外层电子

4、数之和为13，X为N。【答案】　B4．图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等，下面叙述中不正确的是(　　)A．三种元素的原子半径的大小顺序是B

5、(　　)A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物【解析】　X可能为H，也可能为碱金属Li、Na，Y显－2价，可能为O或S。A项的反例是H2O，B项的反例是Na2O，C项的反例是H2O2、Na2O2。【答案】　D6．3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是(　　)A．钅仑　第七周期　　　　B．镭　第七周期C．钅来　第六周期D．氡　第六周期【答案】　A7．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是(　　)A．Li

6、、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强【答案】　C8．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)A．原子半径　A＞B＞D＞CB．原子序数　d＞c＞b＞aC．离子半径　C＞D＞B＞AD．单质的还原性　A＞B＞D＞C【解析】　由于aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，故原子序数a＞b＞d＞c，原子半径B＞A＞C＞D；离子半径C＞D＞B＞A；单质的

7、还原性B＞A＞C＞D。【答案】　C9．有X、Y两种元素，原子序数≤的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是(　　)A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m【解析】　A项，由题中信息知，X和Y是同主族元素，且X在Y的上方。B项，X若为N，则HNO3为强酸，NH3溶于水呈碱性