高考化学第一轮课时训练复习题32

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1、第三节化学键课时作业一、选择题（包括8小题。1~6小题只有一个选项符合题意，7~8小题有两个选项符合题意。）1.（威海质检）下列物质中含有相同的化学键类型的是()A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O32.（韶关质检）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A.H2OB.BF3C.CCl4D.PCl53.现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；②金属和非金属化合形成离子键；③离子键是阳离子、阴离子的

2、相互吸引；④根据电离方程式HCl=H++Cl-，可判断HCl分子里存在离子键；⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是()A.①②⑤B.都不正确C.④D.仅①不正确4.（昌乐质检）下列电子式正确的是()A.B.C.D.5.（泰安质检）下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()A.NH4ClNH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

3、D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26.（北京卷）甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是()A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B.乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C.丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D.丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素7.（山东模拟）下列说法中，正确的是()A.Na2O2固体中阳离子和阴离子的个数比为2∶1B.短周期元素X和

4、Y的原子序数相差2，则X与Y既可能同周期，也可能同主族C.若R2+和M-离子具有相同的电子层结构，则原子半径R

5、_（填“相似”或“不相似”），P—H键____________（填“有”或“无”）极性，PH3分子____________（填“是”或“不是”）极性分子。（2）NH3与PH3相比，热稳定性____________更强。（3）NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是()A.键的极性：N—H比P—H强B.分子的极性：NH3比PH3强C.相对分子质量：PH3比NH3大D.NH3分子之间存在特殊的分子间作用力（氢键）10.已知五种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E,A、C同周期，B、C同主族。A与

6、B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：（1）写出四种元素的名称：A____________，B____________，D____________，E____________。（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：____________。（3）写出C的原子结构示意图____________。（4）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质____________；E与B形成的化合物____________；A、B、E形成的化合物__________

7、__；D与E形成的共价化合物____________。11.（全国卷Ⅰ）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的化学式是____________；（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是-__________________；（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是____________；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到

8、低排列次序是（填化学式）____________，其原因是____________。②电子总数相同的氢化物的化学式是____________；（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W（QH2）