高考化学第一轮课时训练复习题31

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1、第二节元素周期律课时作业一、选择题（包括8小题。1~6小题只有一个选项符合题意，7~8小题有两个选项符合题意。）1.下列有关非金属的说法中正确的是()①常温下为气体的单质都是由非金属组成②非金属氧化物都可以与水反应生成酸③非金属元素都是主族元素，其最外层电子数都大于等于4④因为非金属具有得电子的性质，其单质均不能作还原剂A.①正确B.①③正确C.②④正确D.都不正确2.下列各组物质的性质比较，正确的是()A.酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4B.氢化物稳定性：H2S>HF>H2OC.碱性：N

2、aOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2D.氧化性：F2>Cl2>Br2>I23.如下图表示一些元素原子半径规律性的变化示意图。由此图不能得出的结论是（不考虑稀有气体元素）()A.当电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大B.当最外层电子数相同时，质子数越多，原子半径越大C.r（F-）r（Na+）>r（Mg2+）>r（Al3+）D.原子电子层数越多，对应的原子半径越大4.下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是()A.A原子的最外层电子数比B

3、原子的最外层电子少B.A原子电子层数比B原子的电子层数多C.1molA与酸反应生成的H2比1molB与酸反应生成的H2多D.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能5.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A.质子数：c>dB.离子的还原性：Y2->Z-C.氢化物的稳定性：H2Y>HZD.原子半径：X

4、条件未标出，方程未配平）：（1）X+Z→M；（2）M+X→N；（3）M+Y→R+X。若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是()A.第2周期ⅣA族B.第2周期ⅥA族C.第3周期ⅡA族D.第3周期ⅣA族7.（潍坊模拟）现有下列短周期元素的数据元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价-2-3-1-3下列说法中，正确的是()A.元素原子序数④小于⑦B.②、③号元素处于同一周期C.⑤号

5、元素最高价氧化物的水化物酸性最强D.⑧号元素是非金属元素8.从下列事实所得出的相应结论正确的是()实验事实结论AA元素的原子半径比B元素的原子半径大周期表中A位于B的下一周期B将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊（H2SiO3）酸性：H2CO3>H2SiO3C将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：Mg>CD常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P>N二、非选择题9.下表是元素周期表的一部分，已知元素⑤⑥⑦均可构成电子数为18的微粒。①②③④⑤⑥⑦（1）某元素能形成的化

6、合物种类最多，该元素是____________（填编号）。该元素有多种同位素，在科学上均有重要的应用，写出其中任意一种同位素的某一项用途-______________________________________________________。（2）⑤号元素可形成两种18电子的阴离子，其离子符号分别为____________、____________。（3）①~⑥号六种元素的简单氢化物中，沸点最高的是-__________________（填分子式）。（4）①~⑦号七种元素中，原子半径最小的元

7、素具有的性质是____________（填序号）。A.单质可与水反应，形成两种化合物B.单质可与⑥的钠盐溶液反应，置换出元素⑥的单质C.气态氢化物的水溶液呈弱酸性D.可以用玻璃器皿在实验室制取该元素的气态氢化物10.（泰安一模）短周期的四种元素A、B、C、D，原子序数依次增大，A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5，A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外层电子数是它的电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3;B和D的原子序数之比为3∶4。（1）A的元素符号

8、为____________，C的元素符号为____________，D的简单离子的离子结构示意图为____________，B2A2的电子式为____________。（2）上述四种元素中原子半径最大的是____________（用元素符号表示）。（3）写出两种由上述四种元素组成的无机物的化学式-__________________。11.原子序数递增的部分短周期主族元素的原子半径数据如下表：元素ABDEFGMNP原子半径/nm0.0770.0750.0740.0710.1860.