高考化学第一轮课时训练复习题17

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1、第2课时化学反应的方向、化学平衡的移动、合成氨课时作业一、选择题（包括8小题。1~6小题只有一个选项符合题意，7~8小题有两个选项符合题意。）1.（合肥质检）对可逆反应：A（g）+B（g）=C（s）+2D（g）ΔH>0，右图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）的关系，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤移走C，符合图示的条件是()A.②③B.①②C.③④D.④⑤2.某温度下，在定容密闭容器中发生如下反应：2A（g）=2B（g）+C（g）,若开始时只充入2molA气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了则平衡时

2、A的体积分数为()A.60%B.50%C.70%D.40%3.已知在常温常压和催化剂存在的条件下，N2（g）和H2（g）生成2molNH3（g）放出92.4kJ的热量。在上述条件下向密闭容器中通入1molN2和3molH2,达到平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kJ，则下列关系式正确的是()A.2Q2=Q1=92.4B.Q2

3、）的是()A.溴水中有下列平衡Br2+H2O=HBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B.合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C.反应CO（g）+NO2（g）=CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D.对于2HI（g）=H2（g）+I2（g）,达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深5.（山东潍坊）某温度下在容积为2L的密闭容器中，发生2X（g）+Y（g）=2W（g）的反应，当充入1molX和1molY,经达到平衡时生成了0.4molW。下列说法正确的是()A.若升高温度，W的体积分

4、数减小，则该反应ΔH<0B.以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01mol·-1L·s-1C.在其他条件不变的情况下，增加1molX,则X和Y的转化率均提高D.增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动6.右图是温度和压强对X+Y=2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是()A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气态C.X和Y中只有一种为气态，Z为气态D.上述反应的逆反应的ΔH>07.（广东卷）碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁

5、上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）WI2（g）ΔH<0（温度T1

6、2molCB.2molA、1molB和1molHe（不参加反应）C.1molB和1molCD.2molA、3molB和3molC二、非选择题9.（宁夏卷）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如右图所示。已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的ΔH=-99kJ·mo-1L。请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示____________、____________，E的大小对该反应的反应热有无影响？____________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？____________，

7、理由是____________。（2）图中ΔH=____________kJ·mo-1L。（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_______________。（4）如果反应速率v（SO2）为0.05mol·-1L·miN-1，则v（O2）=____________mol·-1L·miN-1、v（SO3）=____________mol·-1L·miN-1。（5）已知单质硫的燃烧热为296kJ·mo-1L，计算由S（s）生成3molSO3（g）的

8、ΔH____________（要求计算过程）。10.一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/