重庆市第一中学校2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题卷 Word版无答案.docx

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重庆市第一中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题注意事项:1.答题前,务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。3.答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23S32Cl35.5K39Cu64As75Ⅰ卷(选择题,共50分)一、选择题:本题包括10个小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意。1.金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列物品的主要成分不属于金属材料的是A.插线板外壳B.地铁车体C.一元硬币D.潜水器耐压球壳A.AB.BC.CD.D2.列化学用语使用正确的是A.的电离方程式为:B.的原子核内质子数为:14C.镁离子的结构示意图为:D.中的阴离子符号为:3.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是 A.钾钠合金常温下呈液态,可用作核反应堆的传热介质B.等具有氧化性,可用于自来水的消毒杀菌C.铁与常温下不反应,可将液氯储存在钢瓶中D.铝与浓硫酸常温下不反应,可用铝槽车运送浓硫酸4.南北朝时期陶弘景所著的《本草经集注》中记载了鉴别硝石(主要成分)的方法:“以火烧之,紫青烟起,云是真硝石也”。下列说法错误的是A.该方法为焰色试验,利用钾的焰色为紫色进行鉴别B.实验室中观察钾的焰色时,需要透过蓝色的钴玻璃C.根据火焰的特征颜色,可判断试样中是否含有铂元素D.利用不同金属元素五彩缤纷的焰色,可制成节日烟花5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.澄清透明的溶液中:B.加入铝粉能产生的溶液中:C.久置氯水中:D.溶液中:6.实验室中将饱和溶液滴入沸水中可制得胶体,下列说法正确的是A.从外观上,无法区分溶液和胶体B.利用半透膜进行渗析,可除去胶体中的C.胶体带正电,故进行电泳实验时,阴极周围的颜色会加深D.利用饱和溶液与浓氨水反应也可制得胶体7.下列离子方程式中,正确的是A.溶液中通入少量:B.通入石灰乳中:C.饱和溶液中通入过量:D.Al放入溶液中:8.下列实验装置(固定装置略去)或操作正确的是 A.吸收尾气B.除去中的少量C.检查装置气密性D.收集A.AB.BC.CD.D9.下列“类推”合理的是已知类推A工业制:工业制:B将加入溶液中:将加入溶液中:C将加入盐酸中:将加入溶液中:D和发生铝热反应:和发生铝热反应:A.AB.BC.CD.D10.下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图,则下列叙述正确的是A.通入A气体是为了使溶液呈酸性B.第Ⅰ步和第Ⅱ步的总反应方程式为: C.第Ⅲ步操作所得的滤液中,溶质只有D.第Ⅳ步操作得到的固体产品常用于治疗胃酸过多二、选择题:本题包括10个小题,每小题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题意。11.为精制食盐,需采用如下流程除去粗盐中的和杂质。下列有关说法中,正确的是A.试剂①、②、③可能分别是过量的溶液B.除去的主要反应:C.流程中的“过滤”和“加入盐酸”可以颠倒D.向滤液中加入盐酸后,再在烧杯中蒸发结晶可得到NaCl固体12.碳酸亚铁(,不溶于水)常用作补血剂,实验室中常以铁粉、稀硫酸、溶液为主要原料来制备,其装置如下图所示下列说法错误的是A.实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是为了除B.装置4的作用是液封,防止空气进入反应体系C.实验开始时,应关闭阀门,打开阀门D.在装置3中产生,离子方程式为:13.下列实验操作及现象所得结论正确的是选项实验操作及现象结论A将固体粉末加入过量溶液中,充分搅拌,溶解得到无色溶液既体现碱性又体现酸性 B向溶液中加入片,一段时间后,溶液变蓝铁比铜活泼性强C向酸性溶液中滴加溶液,紫红色褪去具有漂白性D将红色固体加热,得到绿色固体,且生成的气体可使带火星的木条复燃热稳定性:A.AB.BC.CD.D14.实验室用还原制备金属W的装置如下图所示(Zn粒中往往含有ZnS等杂质,与盐酸反应会产生还原性的气体;焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法错误的是A.①、②、③中依次盛装溶液、浓、焦性没食子酸溶液B.管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度C.结束反应时,先停止加热,待瓷舟冷却至室温后,再关闭活塞KD.装置Q不可用作二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气的发生装置15.为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.和的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为B.标准状况下,溶于水,溶液中和的微粒数之和为C.对于反应,生成时电子转移数为D.将钠用铝箔包裹并刺小孔,与足量水充分反应生成分子数为16.在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是A.在含的混合溶液中缓慢通入B.在含的溶液中逐滴加入稀盐酸: C.在含的溶液中逐滴加入溶液:D.在含有等离子且浓度相等的溶液中加入锌粉:17.在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小18.为验证次氯酸光照分解的产物,某同学采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、浓度、体积分数的变化,实验数据如图所示。已知:①②用来表示的化学反应速率。下列叙述错误的是A.从0s到150s,溶液pH降低的原因是HClO的电离程度增大B.从0s到150s,溶液的增加到起始浓度的倍C.从50s到150s,的平均生成速率约为D.光照后,会分解为和,且溶液的导电能力会增强19.实验室中利用固体进行如下实验,下列说法正确的是A.G为还原产物,Q为氧化产物B.实验中浓盐酸只作还原剂C.Mn元素只参与了2个氧化还原反应 D.G与Q的物质的量(n)之和:0.2mol≤n<0.25mol20.利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀将三氯乙烯(C2H3Cl)处理为乙烯(C2H4),进行酸性水体修复的过程如图所示。等共存物的存在会影响水体修复效果,定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为,其中用于有效腐蚀的电子的物质的量。下列说法错误的是A.反应①②③④均为还原反应B.单位时间内,三氯乙烯脱去amolCl时C.④的反应式可表示为D.增大单位体积水体中小微粒ZVI投入量,可使增大Ⅱ卷(非选择题,共50分)三、非选择题:本大题包括4个小题,共50分。21.金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题:(1)存贮时,Na应保存在___________中;实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有玻璃片、小刀、___________和___________等。(2)工业上采用电解熔融NaCl(熔点为)制备金属Na,电解反应方程式:,加入的目的是___________(填序号)。a.作催化剂,加块电解反应的速率b.作还原剂,将还原为c.作助熔剂,降低生产过程的能耗d.作氧化剂,将氧化为(3)钠能与液氨反应,生成氨基钠(NaNH2)和一种气体单质。将钠投入液氨中,会快速得到深蓝色溶液(生成蓝色的溶剂合电子,如图所示),后慢慢产生气泡。 ①生成的气体为___________(填分子式)②当钠投入液氨生成气体时,Na共失去的电子___________(填“>”、“<”或“=”)(4)采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。为防止空气中的某些成分与Na2O2反应,空气与熔融金属Na反应前需依次通过___________。(填序号)a.无水b.饱和食盐水c.饱和溶液d.溶液e.溶液(5)对固体充分加热,产生的气体先通过足量浓硫酸,再通过足量Na2O2,Na2O2增重0.28g,则固体的质量为___________g。(6)为确定和混合物样品的组成,称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸,充分反应,产生的体积(已折算成标准状况下的体积,不考虑在水中的溶解)如下表:实验序号ⅠⅡⅢⅣ盐酸体积(mL)30.030.030.030.0样品质量(g)2.963.705186.66体积(mL)672840896672①样品中物质的量之比___________。②稀盐酸的物质的量浓度___________mol/L。22.是一种重要的无机功能材料,将粗(含较多和杂质)样品提纯的工艺路线如下。 按要求回答下列问题:(1)本实验第(ⅰ)步需要用的稀,现采用市售浓硫酸来配制该溶液。①配制该溶液时,除烧杯、量筒、玻璃棒外,还缺少的玻璃仪器是___________(填写名称)。②如图为市售浓硫酸试剂瓶上所贴标签的部分内容。经计算,本配制实验需要用量筒量取该浓硫酸的体积为___________。硫酸(化学纯)分子式:相对分子质量:98密度:质量分数:98%③下列操作会使配得的硫酸溶液浓度偏低的是___________(填标号)。a.量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线b.定容时俯视容量瓶的度线c.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线d.转移洗涤液时酒到容量瓶外,继续用该未清洗的容量瓶重新配制④使用浓硫酸时,存在一定的安全风险。实验方案中出现的图标和,前者提示实验者结束实验后需清洗双手,后者要求实验者___________(填防护措施)。关于实验操作及实验室突发事件的应对措施,下列说法正确的是___________(填标号)。a.稀释浓硫酸时,应将水缓慢注入浓硫酸中,并不断搅拌b.皮肤溅上酸液,先用大量水冲洗,再涂上3%~5%的硼酸溶液c.眼睛溅进酸液,先用大量水冲洗,再用饱和碳酸钠溶液冲洗d.少量酸滴到实验桌上,应立即用湿抹布擦净,然后用水冲洗抹布 (2)第(ⅰ)步加稀时,粗样品中的___________(写出化学式)转化为可溶性物质。(3)第一次过滤后,所得需要洗涤,判断其已洗涤干净的方法是___________。(4)完成第(ⅱ)步相关的离子反应:_________(5)第(ⅲ)步主要发生的反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应),该反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。23.无水(易水解、易升华)是常用的有机合成催化剂。工业铁粉(含少量杂质As)与氯气反应制备无水的实验装置如图所示:回答下列问题:(1)装置A中装浓盐酸的仪器名称为___________,制备的化学方程式是___________。(2)装置F中的作用是___________。(3)利用___________的性质,在H和J处收集产物。(4)实验过程中,当I处出现堵塞时,会观察到C和D处大量冒泡。①D处发生反应离子方程式为___________。②此时可通过___________(填简单操作),使本实验能继续进行。(5)装置L的作用是___________。当装置L中的全部反应后便会失效,用___________(填化学式)溶液可检验其是否失效。(6)产品中含有少量杂质。取产品溶于稀盐酸中,用的标准溶液滴定,恰好完全反应时消耗标准溶液。测定过程中发生的相关反应有:和。产品中的质量分数为___________%(保留到小数点后一位)。24.某“变废为宝”学生探究小组设计如下工艺流程,对废锌(含铁和铜的氧化物杂质)和除氯后的卤水( 含碘离子)联合应用,最终制得胆矾、、碘等。已知:①锌元素与铝元素的性质类似,例如氧化锌也能溶于强碱{生成}。②本工艺条件下,相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:金属离子开始沉淀的pH6.26.31.54.7沉淀完全的pH8.28.32.86.8③还原性:回答下列问题:(1)“碱浸”中发生反应的化学方程式为___________。(2)“转化”中,加入足量的目的是___________。(3)“调pH”时需控制该溶液的pH范围为___________之间。“调pH”之后,需要加热煮沸10min,冷却后再“过滤”。煮沸10min的作用是___________。(4)“还原焙烧”的气体产物可循环利用到“沉锌”中。若该气体不足,“沉锌”中发生反应的离子方程式为___________。(5)“置换”反应的离子方程式为___________。(6)“氧化”过程中若反应物用量比时,氧化产物为___________(填化学式):当时,单质碘的收率会降低,原因是会将碘氧化为,写出该反应的化学方程式___________。采用升华法可精制粗碘,该过程需选择下列仪器中的___________(填序号,夹持装置略)。 (7)胆矾结晶水测定:①称量干燥坩埚的质量为,加入胆矾后总质量为,将坩埚加热至胆矾全部变为白色,置于干燥器中冷至室温后称量,重复上述操作,最终总质量恒定为。根据实验数据,胆矾分子中结晶水的个数为___________(写表达式)。②下列操作中,会导致结晶水数目测定值偏低的是___________(填标号)。a.实验前胆矾未充分干燥b.加热时有少量胆矾迸溅出来c.加热时部分样品由白色变为黑色

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