重庆市第一中学校2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题卷 Word版无答案.docx

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重庆市第一中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5K39Cu64As75Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题：本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。1.金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列物品的主要成分不属于金属材料的是A．插线板外壳B．地铁车体C．一元硬币D．潜水器耐压球壳A.AB.BC.CD.D2.列化学用语使用正确的是A.的电离方程式为：B.的原子核内质子数为：14C.镁离子的结构示意图为：D.中的阴离子符号为：3.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是 A.钾钠合金常温下呈液态，可用作核反应堆的传热介质B.等具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌C.铁与常温下不反应，可将液氯储存在钢瓶中D.铝与浓硫酸常温下不反应，可用铝槽车运送浓硫酸4.南北朝时期陶弘景所著的《本草经集注》中记载了鉴别硝石(主要成分)的方法：“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”。下列说法错误的是A.该方法为焰色试验，利用钾的焰色为紫色进行鉴别B.实验室中观察钾的焰色时，需要透过蓝色的钴玻璃C.根据火焰的特征颜色，可判断试样中是否含有铂元素D.利用不同金属元素五彩缤纷的焰色，可制成节日烟花5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：B.加入铝粉能产生的溶液中：C.久置氯水中：D.溶液中：6.实验室中将饱和溶液滴入沸水中可制得胶体，下列说法正确的是A.从外观上，无法区分溶液和胶体B.利用半透膜进行渗析，可除去胶体中的C.胶体带正电，故进行电泳实验时，阴极周围的颜色会加深D.利用饱和溶液与浓氨水反应也可制得胶体7.下列离子方程式中，正确的是A.溶液中通入少量：B.通入石灰乳中：C.饱和溶液中通入过量：D.Al放入溶液中：8.下列实验装置(固定装置略去)或操作正确的是 A．吸收尾气B．除去中的少量C．检查装置气密性D．收集A.AB.BC.CD.D9.下列“类推”合理的是已知类推A工业制：工业制：B将加入溶液中：将加入溶液中：C将加入盐酸中：将加入溶液中：D和发生铝热反应：和发生铝热反应：A.AB.BC.CD.D10.下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是A.通入A气体是为了使溶液呈酸性B.第Ⅰ步和第Ⅱ步的总反应方程式为： C.第Ⅲ步操作所得的滤液中，溶质只有D.第Ⅳ步操作得到的固体产品常用于治疗胃酸过多二、选择题：本题包括10个小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。11.为精制食盐，需采用如下流程除去粗盐中的和杂质。下列有关说法中，正确的是A.试剂①、②、③可能分别是过量的溶液B.除去的主要反应：C.流程中的“过滤”和“加入盐酸”可以颠倒D.向滤液中加入盐酸后，再在烧杯中蒸发结晶可得到NaCl固体12.碳酸亚铁(，不溶于水)常用作补血剂，实验室中常以铁粉、稀硫酸、溶液为主要原料来制备，其装置如下图所示下列说法错误的是A.实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是为了除B.装置4的作用是液封，防止空气进入反应体系C.实验开始时，应关闭阀门，打开阀门D.在装置3中产生，离子方程式为：13.下列实验操作及现象所得结论正确的是选项实验操作及现象结论A将固体粉末加入过量溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液既体现碱性又体现酸性 B向溶液中加入片，一段时间后，溶液变蓝铁比铜活泼性强C向酸性溶液中滴加溶液，紫红色褪去具有漂白性D将红色固体加热，得到绿色固体，且生成的气体可使带火星的木条复燃热稳定性：A.AB.BC.CD.D14.实验室用还原制备金属W的装置如下图所示(Zn粒中往往含有ZnS等杂质，与盐酸反应会产生还原性的气体；焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法错误的是A.①、②、③中依次盛装溶液、浓、焦性没食子酸溶液B.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C.结束反应时，先停止加热，待瓷舟冷却至室温后，再关闭活塞KD.装置Q不可用作二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气的发生装置15.为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.和的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为B.标准状况下，溶于水，溶液中和的微粒数之和为C.对于反应，生成时电子转移数为D.将钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成分子数为16.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A.在含的混合溶液中缓慢通入B.在含的溶液中逐滴加入稀盐酸： C.在含的溶液中逐滴加入溶液：D.在含有等离子且浓度相等的溶液中加入锌粉：17.在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小18.为验证次氯酸光照分解的产物，某同学采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、浓度、体积分数的变化，实验数据如图所示。已知：①②用来表示的化学反应速率。下列叙述错误的是A.从0s到150s，溶液pH降低的原因是HClO的电离程度增大B.从0s到150s，溶液的增加到起始浓度的倍C.从50s到150s，的平均生成速率约为D.光照后，会分解为和，且溶液的导电能力会增强19.实验室中利用固体进行如下实验，下列说法正确的是A.G为还原产物，Q为氧化产物B.实验中浓盐酸只作还原剂C.Mn元素只参与了2个氧化还原反应 D.G与Q的物质的量(n)之和：0.2mol≤n＜0.25mol20.利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀将三氯乙烯(C2H3Cl)处理为乙烯(C2H4)，进行酸性水体修复的过程如图所示。等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量。下列说法错误的是A.反应①②③④均为还原反应B.单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时C.④的反应式可表示为D.增大单位体积水体中小微粒ZVI投入量，可使增大Ⅱ卷(非选择题，共50分)三、非选择题：本大题包括4个小题，共50分。21.金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：（1）存贮时，Na应保存在___________中；实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有玻璃片、小刀、___________和___________等。（2）工业上采用电解熔融NaCl(熔点为)制备金属Na，电解反应方程式：，加入的目的是___________(填序号)。a．作催化剂，加块电解反应的速率b．作还原剂，将还原为c．作助熔剂，降低生产过程的能耗d．作氧化剂，将氧化为（3）钠能与液氨反应，生成氨基钠(NaNH2)和一种气体单质。将钠投入液氨中，会快速得到深蓝色溶液(生成蓝色的溶剂合电子，如图所示)，后慢慢产生气泡。 ①生成的气体为___________(填分子式)②当钠投入液氨生成气体时，Na共失去的电子___________(填“>”、“<”或“=”)（4）采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。为防止空气中的某些成分与Na2O2反应，空气与熔融金属Na反应前需依次通过___________。(填序号)a．无水b．饱和食盐水c．饱和溶液d．溶液e．溶液（5）对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.28g，则固体的质量为___________g。（6）为确定和混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸，充分反应，产生的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑在水中的溶解)如下表：实验序号ⅠⅡⅢⅣ盐酸体积(mL)30.030.030.030.0样品质量(g)2.963.705186.66体积(mL)672840896672①样品中物质的量之比___________。②稀盐酸的物质的量浓度___________mol/L。22.是一种重要的无机功能材料，将粗(含较多和杂质)样品提纯的工艺路线如下。 按要求回答下列问题：（1）本实验第(ⅰ)步需要用的稀，现采用市售浓硫酸来配制该溶液。①配制该溶液时，除烧杯、量筒、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是___________(填写名称)。②如图为市售浓硫酸试剂瓶上所贴标签的部分内容。经计算，本配制实验需要用量筒量取该浓硫酸的体积为___________。硫酸(化学纯)分子式：相对分子质量：98密度：质量分数：98%③下列操作会使配得的硫酸溶液浓度偏低的是___________(填标号)。a．量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线b．定容时俯视容量瓶的度线c．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线d．转移洗涤液时酒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制④使用浓硫酸时，存在一定的安全风险。实验方案中出现的图标和，前者提示实验者结束实验后需清洗双手，后者要求实验者___________(填防护措施)。关于实验操作及实验室突发事件的应对措施，下列说法正确的是___________(填标号)。a．稀释浓硫酸时，应将水缓慢注入浓硫酸中，并不断搅拌b．皮肤溅上酸液，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的硼酸溶液c．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗d．少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布 （2）第(ⅰ)步加稀时，粗样品中的___________(写出化学式)转化为可溶性物质。（3）第一次过滤后，所得需要洗涤，判断其已洗涤干净的方法是___________。（4）完成第(ⅱ)步相关的离子反应：_________（5）第(ⅲ)步主要发生的反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)，该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。23.无水(易水解、易升华)是常用的有机合成催化剂。工业铁粉(含少量杂质As)与氯气反应制备无水的实验装置如图所示：回答下列问题：（1）装置A中装浓盐酸的仪器名称为___________，制备的化学方程式是___________。（2）装置F中的作用是___________。（3）利用___________的性质，在H和J处收集产物。（4）实验过程中，当I处出现堵塞时，会观察到C和D处大量冒泡。①D处发生反应离子方程式为___________。②此时可通过___________(填简单操作)，使本实验能继续进行。（5）装置L的作用是___________。当装置L中的全部反应后便会失效，用___________(填化学式)溶液可检验其是否失效。（6）产品中含有少量杂质。取产品溶于稀盐酸中，用的标准溶液滴定，恰好完全反应时消耗标准溶液。测定过程中发生的相关反应有：和。产品中的质量分数为___________%(保留到小数点后一位)。24.某“变废为宝”学生探究小组设计如下工艺流程，对废锌(含铁和铜的氧化物杂质)和除氯后的卤水( 含碘离子)联合应用，最终制得胆矾、、碘等。已知：①锌元素与铝元素的性质类似，例如氧化锌也能溶于强碱{生成}。②本工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子开始沉淀的pH6.26.31.54.7沉淀完全的pH8.28.32.86.8③还原性：回答下列问题：（1）“碱浸”中发生反应的化学方程式为___________。（2）“转化”中，加入足量的目的是___________。（3）“调pH”时需控制该溶液的pH范围为___________之间。“调pH”之后，需要加热煮沸10min，冷却后再“过滤”。煮沸10min的作用是___________。（4）“还原焙烧”的气体产物可循环利用到“沉锌”中。若该气体不足，“沉锌”中发生反应的离子方程式为___________。（5）“置换”反应的离子方程式为___________。（6）“氧化”过程中若反应物用量比时，氧化产物为___________(填化学式)：当时，单质碘的收率会降低，原因是会将碘氧化为，写出该反应的化学方程式___________。采用升华法可精制粗碘，该过程需选择下列仪器中的___________(填序号，夹持装置略)。 （7）胆矾结晶水测定：①称量干燥坩埚的质量为，加入胆矾后总质量为，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为___________(写表达式)。②下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏低的是___________(填标号)。a．实验前胆矾未充分干燥b．加热时有少量胆矾迸溅出来c．加热时部分样品由白色变为黑色