电离平衡的复习.ppt

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1、电离平衡的复习问题：下列物质能导电的是______,属于强电解质的是______,属于弱电解质的是________,属于非电解质的是_______.a.铜丝b.金刚石c.石墨d.NaCle.盐酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.硬脂酸j.醋酸k.碳酸l.碳酸氢铵m.氢氧化铝n.氯气O.BaSO4a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.①注意概念中的“或”，“和”，“化合物”等关键词③CO2、SO2、SO3、NH3是非电解质。Cl2、Fe既不是电解质也不是非电解质。④电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液里自由

2、移动离子浓度的大小,只有在相同条件下才与电解质的强弱有关。⑤酸、碱、盐、部分金属氧化物等属于电解质②电解质的导电必须有一定的条件（水溶液或熔化状态)注意：哪些物质能导电？一、电解质与非电解质概念化合物类型能否电离导电情况实例电解质非电解质在水溶液里或熔化状态下，能导电的化合物在水溶液里和熔化状态下，都不能导电的化合物离子化合物（盐、强碱、活泼金属氧化物）；某些极性键共价化合物（酸、弱碱）主要是非极性键、弱极性键共价化合物，大多数有机物溶于水或熔融时能电离成阴、阳离子溶于水或熔融时不能电离成自由移动的阴、阳离子溶于水或

3、熔融时能导电溶于水或熔融时不能导电H2SO4、HF、CaO、NaCl、NaOH等SO2、NH3、CH4、C2H5OH、蔗糖等这是哪一类化合物？1.电解质与非电解质2.强、弱电解质比较在水溶液里或熔化状态下，能完全电离的电解质。在水溶液里或熔化状态下，仅部分电离的电解质。离子键的化合物及某些共价化合物，如强酸、强碱、活泼金属氧化物、大多数盐。某些共价化合物，通常是弱酸、弱碱等。完全电离，不可逆、不存在电离平衡不完全电离，可逆，存在电离平衡，NaHCO3=Na++HCO3-HI=H++I-NH3•H2ONH4++OH-弱

4、电解质概念化合物类型电离状况电离方程式举例强电解质存在形式电解质以自由移动的阴、阳离子存在电解质以分子和阴、阳离子存在。电离方程式书写方法？练习1、下列说法是否正确A.其水溶液能导电的物质一定是电解质.B.强电解质的水溶液导电能力一定强.C.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。D.石墨能导电，所以是电解质。E.BaSO4不溶于水，所以不是电解质。F.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质全错练习2、把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是()A、

5、自来水B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/L醋酸D.0.05mol/L氯化钾B练习3:下列说法正确的是(）Ａ、强电解质的水溶液中不存在溶质分子弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子。Ｂ、强电解质的水溶液的导电性强于弱电解质的水溶液。Ｃ、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。Ｄ、强电解质易溶于水，弱电解质都难溶于水。Ａ化合物非电解质电解质强电解质完全电离弱电解质部分电离二、弱电解质的电离平衡1.定义：反应速率时间弱电解质分子电离成离子的速率离子结合成弱电解质分子的速率两种速率相等，处于平衡状态在一

6、定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这种平衡叫做电离平衡。2.电离平衡的特征（1）等、动、定、变等、动：ひ(电离)=ひ(结合)≠0定：条件一定，分子与离子浓度一定。变：条件改变，平衡破坏，发生移动。（2）.吸热反应，电离的分子数比例很小，分步电离问题：影响醋酸电离平衡的因素有哪些？3、外界条件对电离平衡的影响：请讨论完成表格：CH3COOHCH3COO--+H+改变条件加热加盐酸加NaOH加ＣH3COONa加CH3COOH加水平衡移动方向

7、C(H+)变化C(CH3COO-)变化C(CH3COOH)变化正向移动逆向移动正向移动逆向移动正向移动正向移动增大增大减少增大减少增大减少增大减少减少增大增大增大增大增大减少减少减少温度、浓度、加入其它物质电离是吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动稀释促进电离从影响离子浓度或与其反应的角度分析烧杯中含有2mL的纯醋酸，逐滴加入蒸馏水，在右图中绘出溶液的导电性和加入水的体积关系V（H2O）导电性H+浓度2、（2006全国Ⅰ理综）在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+

8、对于该平衡,下列叙述正确的是()A.加入水时,平衡向逆反应方向移动.B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动.C.加入少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中C(H+)减少.D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动.1．（2001年广东高考题）在含有酚酞的0.1mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色()A．变