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时间:2021-01-02
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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯第3节盐类的水解——影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用一、选择题1.在盐类发生水解的过程中,下列说法中正确的是A.盐的水解不属于离子反应B.溶液的pH一定发生改变C.水的电离程度增大D.没有中和反应发生【答案】C2.下列说法不正确的是A.热的纯碱溶液去油污效果好,因为加热可使CO32的水解程度增大,溶液碱性增强,去污力增强B.铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4Cl溶液反应生成H2都与盐类水解有关C.将Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧,可得到固体Al2(SO4)3D.将饱和FeCl3溶液
2、滴入沸水中制胶体,离子方程式:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+【答案】B3.下列微粒对水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-有影响的是A.H3O+B.C.NO3D.Ba2+【答案】A4.下列事实中与盐的水解有关的是①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合使用④用热的Na2CO3溶液去除油污⑤使用明矾净水A.①②③B.②③④C.①②④⑤D.①②③④⑤【答案】D5.下列说法正确的是A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同1⋯⋯⋯⋯
3、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液【答案】D6.常温下,0.1mol的下列物质分别加入0.1L水中,充分搅拌后,则溶液中阴离子数目从大到小的排列顺序正确的是①过氧化钠②亚硫酸钡③氯化铁④偏铝酸钾⑤硫化钠A.③①⑤④②B.③②①④⑤C.③①④⑤②D.②③①⑤④【答案】A7.向CH3COONa稀溶液中加入(或通人)少许X物质,其溶液中部分微粒的浓度变化如表所示(溶液温度不变)。微粒H+OH-CH
4、3COO-CH3COOH物质的量浓度增大减小减小增大X物质是下列物质中的A.氢氧化钠B.氯化氢C.蒸馏水D.磷酸钠【答案】B8.用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是A.c(OH-+)--1)>c(HB.c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.2molL·-)D.c(CH3COO-)+c(OH--1C.c(CH3COOH)>c(CH3COO)=0.2molL·【答案】B二、非选择题9.(1)AgNO3的水溶液呈(填“酸”“中”或“碱”)性,原因是(用离子方程式表示);
5、实验室在配制AgNO3溶液时,常先将AgNO3固体溶于较浓的硝酸中,然后用蒸馏水稀释到所需的浓度,以(填“促进”或“抑制”)其水解。(2)明矾可用于净水,原因是(用离子方程式表示),把FeCl3溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物是。2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯(3)泡沫灭火器的灭火原理是(用离子方程式表示)。(4)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具,原因是(用离子方程式表示)。【答案】(1)酸Ag++H2OAgOH+H+抑制(2)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+Fe2O3(3)Al3++3HCO33CO2↑+Al
6、(OH)3↓(4)22HCO3+OH-CO3+HO﹣110.如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol?LCH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01mol?L-13CHCOONa溶液显红色的原因是________________。(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是______________________。A.水解反应为放热反应B.水解反应为吸热反应C.NH4NO3溶于水时放出热量D.NH4NO3溶于水时吸收热量(3)常温下,
7、向某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈红色,则该溶液呈________性。在分析该溶液使酚酞呈红色的原因时,甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致;乙同学认为是溶液中Na2CO3电2离出的CO3水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)______________________________。【答案】(1)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
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