影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用-PPT课件.ppt

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1、第三节　盐类的水解第2课时　影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用水溶液中的离子平衡12当火灾发生时，常用的一种灭火器叫泡沫灭火器。泡沫灭火器中分开装着Al2(SO4)3溶液和碳酸氢钠溶液，当使用时，将泡沫灭火器拔开活塞、倒置，上述两溶液混合便可产生可用于灭火的泡沫，为什么？341．了解影响盐类水解平衡的因素。2．了解盐类水解在生产、生活、化学实验和科学研究中的应用。56影响因素答案：大　促进　大　促进　抑制　促进7综合拓展盐类水解平衡及其移动(典型实例)1．氯化铵水解平衡移动NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋(正反应为吸热反应)82.CH3

2、COO－＋H2OCH3COOH＋OH－(正反应为吸热)9大家有疑问的，可以询问和交流可以互相讨论下，但要小声点103.水解平衡常数水解反应的平衡常数叫做水解平衡常数或水解常数，用Kh表示。K数值越大，水解趋势越大。11尝试应用1．向三份0.1mol/L的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大12解析：题中涉及的离子水解方程式如下：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋

3、OH－、NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋、SO32-＋H2OHSO3-＋OH－、Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋由上述方程式可知NH4+、Fe3＋能促进CH3COO－的水解，CH3COO－浓度减小，SO32-抑制CH3COO－的水解，CH3COO－浓度增大，故选A。答案：A13盐类水解在生产、生活中的应用1．用纯碱溶液清洗油污时，加热可____去污能力。2．化肥的施用例如：草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会使肥效____，这是两种盐发生水解相互____反应放出____的缘故。3．盐溶液的配制例如：配制FeCl3、SnCl2

4、溶液时应加入少量____，目的是________________，防止________。答案：1．增强2．损耗　促进　氨气3．盐酸　抑制Fe3＋、Sn2＋的水解　溶液混浊144．用盐做净水剂例如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生的____，能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。写出明矾净水的离子方程式：________________。5．泡沫灭火器原理Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生大量泡沫，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为______________________。答案：4．胶体Al3＋＋3H2O

5、Al(OH)3(胶体)＋3H＋5．Al3＋＋3HCO3-===Al(OH)3↓＋CO2↑156．利用水解反应来制纳米材料(氢氧化物可变成氧化物)。如制取TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HClTiO2·xH2OTiO2＋xH2O16综合拓展盐类水解的其他应用1．判断物质的水溶液的酸碱性。①相同物质的量浓度的下列物质的溶液按pH由大到小的顺序为：Na2SiO3、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl。②用最简便的方法区别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种无色透明溶液：用pH试纸鉴别，pH＝7的是

6、NaCl溶液，pH＜7的是NH4Cl溶液，pH＞7的是Na2CO3溶液。172．利用盐的水解可以除杂质。如除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可以加入MgO或Mg(OH)2，促进FeCl3的水解，使FeCl3转化为Fe(OH)3，而除去。3．镁与NH4Cl水溶液的反应镁在常温下不易与水发生反应，但镁粉放入氯化铵的水溶液中有氢气放出，这是因为氯化铵中NH水解而使溶液显酸性：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，金属镁将H＋还原为H2放出：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。184．比较盐溶液中各种离子浓度大小时，要考虑盐的水解。如NH4Cl溶液中

7、，NH4Cl完全电离：NH4Cl===NH4+＋Cl－；水只发生微弱的电离：H2OH＋＋OH－，所以在NH4Cl溶液中c(NH4+)和c(Cl－)远远大于c(H＋)和c(OH－)。但由于NH4+水解：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，从而使c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H＋)＞c(OH－)。综合以上分析可知NH4Cl溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)。195．判断某些离子能否共存时，要考虑水解因素。如Al3＋与AlO2-能发生互相促进的水解反应而不能共存：Al3＋＋3AlO2-＋6

8、H2O4Al(OH)3↓。6.加热、浓缩、蒸干盐溶液时，不一定能得到相应的盐。如加热AlCl3溶液至蒸干，再强热，最终