《盐类水解的应用》PPT课件

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1、盐类的水解之应用(1)NaHCO3溶液和Fe2(SO4)3溶液Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-相互促进,强烈水解(双水解)Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑利用了Al2(SO4)3和NaHCO3相互混合反应产生CO2,Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑1.泡沫灭火器工作原理:灭火器原理塑料筒里面放入的什么是药品?外筒放入的是什么药品?泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。消防灭火中的盐类水解知识药品:Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液泡沫灭火器的原理应用互促水

2、解Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-+H2OH2CO3+OH-,总式:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑;为什么不能用溶解度大的Na2CO3代替NaHCO3?原因是:与等物质的量的Al2(SO4)3反应产生的CO2少且生成CO2的速率慢。Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”,其中碱、矾、盐分别是指:NaHCO3、KAl(SO4)2·12H2O和NaCl,请分析制作油条的原理是什么?当矾与碱放入水中时,Al3+和HC

3、O3—之间的水解会相互促进,产生大量CO2和絮状物。与面合在一起时,絮状物Al(OH)3与面产生膜状物,将CO2气体包住。油条放入热油锅中,CO2受热膨胀,使油条胀大。这就是炸油条要放矾、碱的原因。但其间的配比一定要掌握好,明矾多了,水解产生的Al(OH)3就多,使油条遇热产生硬、脆、多泡现象,而且耗油量大。若碱放多了,则会使油条颜色发黄,增加其苦涩味。矾与碱之比以2.5:3.5较为合适。例:书写下列物质水解的方程式:Al2S3、Mg3N2Al2S3+3H2O2Al(OH)3+3H2SMg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3“双水解”若有沉淀和气体生成,脱离反应

4、体系则用“=”连接,且用“”、“”符号。但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完全双水解”。如:(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4应用1.判断离子大量共存时,要考虑盐类的水解。弱碱阳离子与弱酸根离子在溶液中若能发生完全互促水解,则不能大量共存。常见完全互促水解的离子:Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、[Al(OH)4]-;Fe3+与[Al(OH)4]-、CO32-、HCO3-;NH4+与[Al(OH)4]-、SiO32-.注意:Fe3+与S2-、HS-也不能大量共存,不是发生互促水解,而是发生了氧化还原反应。例:下列微粒在溶液中能大

5、量共存的()A.Na+,Fe2+,SO42-,NO3-B.Al3+,K+,Cl-,[Al(OH)4]-C.Fe3+,Na+,SO42-,S2-D.Ca2+,H+,NO3-,SO32-A如制无水AlCl3、无水MgCl2、Al2S3等下列物质不能在水溶液中制备的是()AFe2(SO4)3BAl2S3CNa2CO3DKClB应用2.制备某些无水盐时要考虑盐类的水解在碱性条件下去油污能力强CO32-+H2OHCO3-+OH-△H>0HCO3-+H2OH2CO3+OH-△H>0[生活常识]为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些?肥皂主要成分:硬脂酸钠(C17H35COO

6、Na)硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-△H>02.为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好?如配制CuSO4溶液需加入少量H2SO4;配制FeCl3和SnCl2溶液加入少量HCl防止溶液出现浑浊现象。3.配制和保存易水解的盐溶液CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl或Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+[小结]:配制易水解的金属盐溶液应加少量的______________同种酸或同种碱思考:怎样保存FeSO4溶液?4.用盐(铁盐与铝盐)作净水剂时需要考虑盐类的水解。如明矾[KAl(SO4)2·12

7、H2O]净水原理:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体表面积大,吸附能力强,能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。应用:利用水解法制取某些胶体时需要考虑盐类的水解。如氢氧化铁胶体的制备:氢氧化铝胶体的制备:农业谚语:“灰混粪,粪混灰,灰粪相混损肥分。”思考:为什么会损肥分?草木灰不宜与铵态氮肥混合施用:草木灰的成分:K2CO3,水解呈碱性CO32-+H2OHCO3-+OH-,HCO3-+H2OH2CO3+OH-,铵态氮肥——铵盐,水解呈酸性。NH4++H2ONH3·H2O+H+,混施后,OH-与H+中和成水,使两种

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