影响盐类的水解的因素和应用.ppt

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1、第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第二课时盐类的水解的概念在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。知识回顾写出下列盐的水解方程式1、一般水解一元弱酸强碱盐：NaF多元弱酸强碱盐：Na3PO4弱碱强酸盐水解：NH4Cl弱酸弱碱盐：NH4HCO32、双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的有：Al3+与AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、HS–、ClO–Fe3+与AlO2–、HCO3–、CO32–

2、NH4+与SiO32–Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3“完全双水解”的，用“==”、“↑”、“↓”Al2S3、Mg3N2Al2S3+6H2O2Al(OH)3+3H2S一、盐类水解的影响因素1、内因：盐本身的性质。（越弱越水解）①不同弱酸对应的盐对应的酸HClOH2CO3碱性②不同弱碱对应的盐对应的碱Mg(OH)2Al(OH)3MgCl2(aq)AlCl3(aq)酸性<>16③同一弱酸对应的盐对应的酸HCO3–H2CO3碱性∴正盐的水解程度酸式盐的水解程度>④多元弱酸酸式酸根的水

3、解与电离的区别：⑴NaHCO3HCO3–+H2OH2CO3+OH–①②HCO3–+H2OCO32–+H3O+①水解②电离程度：>∴溶液呈性碱⑵NaHSO3HSO3–+H2OH2SO3+OH–①②HSO3–+H2OSO32–+H3O+①水解②电离程度：<∴溶液呈性酸⑶NaH2PO4溶液呈弱酸性⑷Na2HPO4溶液呈弱碱性NaHSO3、NaH2PO4例外2、外因：①温度：升温，促进水解。②浓度：加水稀释，促进水解。③加酸：弱碱阳离子的水解。弱酸阴离子的水解。抑制促进④加碱：弱碱阳离子的水解。弱酸阴离子的水解。促进抑制配制FeCl3溶液需要注意什么问题？加入一定量的，抑制FeCl3

4、的水解。思考Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+HCl10对于水解平衡CH3COO–+H2OCH3COOH+OH–改变条件方向c(Ac–)c(HAc)c(OH–)c(H+)pH水解程度升温加H2O加醋酸加醋酸钠通HCl(g)加NaOH混施化肥泡沫灭火剂制备胶体明矾净水判断溶液酸碱性离子浓度比较试剂贮存盐溶液的蒸发溶液配制盐类水解的应用二、盐类水解的应用：(一)易水解盐溶液的配制与保存：配制FeCl3溶液：加少量；配制FeCl2溶液：加少量；保存NH4F溶液：加相应的酸或碱稀盐酸稀盐酸和Fe粉不能存放在玻璃瓶中！铅容器或塑料瓶Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+配制Fe

5、SO4溶液：加少量；稀硫酸和Fe粉（考点）(二)判断盐溶液的酸碱性：CH3COONH4溶液中性NaHCO3溶液碱性NaHSO3溶液酸性NaH2PO4溶液酸性Na2HPO4溶液碱性（相同温度和浓度）(三)判定离子能否大量共存：Al3+与AlO2–Al3+与HCO3–Al3+与CO32–Al3+与S2–Al3++3AlO2–+H2OAl(OH)346Al3++3HCO3–Al(OH)3+3CO22Al3++3CO32–+3H2O2Al(OH)3+3CO22Al3++3S2–+6H2O2Al(OH)3+3H2S（四）盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3等本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质

6、，起到净水作用。Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+（五）某些化肥的使用使土壤酸碱性变化(NH4)2SO4（硫铵）K2CO3（草木灰）酸性碱性它们不能混合使用，（六）利用盐类水解除杂否则会因双水解而降低肥效。如：MgCl2溶液中混有FeCl3杂质。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+①加入Mg(OH)2②加入MgO③加入MgCO3④加入Mg不引入新杂质！(主)(次)(八)某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼烧Al2O3MgCl2·6H2

7、OMg(OH)2MgO△△晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2FeCl3溶液Fe(NO3)3溶液Fe2(SO4)3溶液CuSO4·5H2ONa2CO3·10H2ONa2CO3溶液Na2SO3溶液Ca(HCO3)2溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuSO4Na2SO4CaCO3(七)热的纯碱去污能力更强，Why？升温，促进CO32–水解。下列盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？(九)泡沫灭火器的原理塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液外筒装有NaHCO3