高二化学第四节乙炔炔烃.ppt

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1、我国古时曾有“器中放石几块，滴水则产气，点之则燃”的记载。这种石头就是电石（主要成分CaC2），气体就是乙炔。电石第四节乙炔炔烃第一课时乙炔的结构和性质一、乙炔的结构分子式电子式结构式HCCHHCCHC2H2结构简式：CHCH或：HCCH乙炔:乙烯:乙烷:注意：碳碳单键一般可以3600旋转，碳碳双键和三键不能旋转。乙烷、乙烯与乙炔结构的对比分子式乙烷乙烯乙炔结构式键的类别键角键长（10-10米）键能（KJ/mol）空间各原子的位子C—C109º28ˊ1.543482C和6H不在同一平面上C=C120º1

2、.336152C和4H在同一平面上CHCH18001.208122C和2H在同一直线上思考：描述CH3－CH＝CH－C≡C－CF3分子结构的下列叙述中，正确的是（）A、6个碳原子有可能都在一条直线上B、6个碳原子不可能在一条直线上C、6个碳原子有可能都在同一平面上D、6个碳原子不可能都在同一平面上思考：该分子结构中至少可以有——个原子在同一个平面？最多可以有——个原子在同一个平面？BC810三、乙炔物理性质纯的乙炔是没有颜色、没有臭味的气体。密度是1.16克/升，比空气稍轻。微溶于水，易溶于有机溶剂。四、化学性质结

3、构→性质两个不牢固的共价键易断裂，比较活泼演示实验一：点燃乙炔气体，观察火焰颜色及燃烧情况结论：乙炔具有可燃性现象：火焰明亮，并伴有浓黑烟。2C2H2+5O24CO2+2H2O（液）+2600KJ点燃甲烷、乙烯和乙炔的燃烧现象比较结论：利用燃烧现象可以鉴别甲烷、乙烯和乙炔。火焰温度达3000℃以上，可用于切割、焊接金属C2H6+7/2O2点燃2CO2+3H2O+1561KJCH2=CH2+3O2点燃2CO2+2H2O+1411KJC2H2+5/2O2点燃2CO2+H2O+1300KJ为何乙炔火焰温度最高？氧炔焰答案：

4、乙炔完全燃烧所需氧的物质的量最少，生成水的物质的量也最少，因此燃烧时用以提高氧温度以及水气化所需的消耗的反应热也最少，所以乙炔火焰温度最高。演示实验二：将乙炔气体通入酸性高锰酸钾中现象：酸性KMnO4溶液褪色。结论：乙炔能被酸性KMnO4溶液氧化，可以用酸性KMnO4溶液来鉴别炔烃和烷烃。1,2—二溴乙烯1,1,2,2—四溴乙烷演示实验三：将乙炔气体通入溴水中现象：溴水褪色CH≡CH+Br2→CHBr=CHBrCH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2CHBr=CHBr+Br2→CHBr2-CHBr2结论：乙炔可以

5、和溴发生加成反应，并使溴水褪色，可以用溴水来鉴别炔烃和烷烃。CHCH+H2CH2=CH2催化剂CH2=CH2+H2CH3CH3催化剂CH3CH3CHCH+2H2催化剂类推:乙炔与氢气CHCH+HCl催化剂思考：加聚反应nCH≡CH催化剂CH＝CHn三、乙炔的用途(1)乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。CH2=CHClCHCH+HCl催化剂CH2CHCln(2)乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。加温、加压催化剂nCH2=CHCl本节课学习乙炔的结构、性质和主要用

6、途。乙炔结构是含有CC叁键的直线型分子化学性质本节小结很活泼，可以发生氧化、加成等反应。乙炔氧化反应加成反应点燃酸性KMnO4溶液Br2（Cl2）H2HCl（HBr）催化剂，催化剂，O2CO2+H2O褪色CHBr=CHBrCH2=CH2CH2=CHClH2催化剂，CH3－CH3Br2（Cl2）CHBr2-CHBr2乙烷、乙烯、乙炔的结构和性质比较C2H6C2H4C2H2含C分数85.7%92.2%80%键角构型结构特点化学性质主要反应燃烧鉴别109°28′120°180°正四面体(甲烷)平面型直线型含C—C(单键)

7、碳化合价饱和含C＝C(双键)碳化合价未饱和含CC(叁键)碳化合价未饱和稳定活泼活泼取代、氧化（燃烧）加成、加聚、氧化（燃烧、强氧化剂）加成、氧化（燃烧、强氧化剂）火焰不明亮火焰较明亮，带黑烟火焰明亮，带浓烟溴水、KMnO4不褪色溴水、KMnO4褪色溴水、KMnO4褪色分子式第四节乙炔炔烃第二课时乙炔的制法和炔烃原料：碳化钙（CaC2、俗名：电石）、水2.反应原理：CaC2+H2OCa(OH)2+C2H22四、乙炔的实验室制法CCCa2+2CCCa电子式为结构式为电石的主要成分是一种离子化合物CaC2反应过程分析：C

8、CCa+HOHHOHCCHH+Ca（OH）23.装置：CaC2+2H—OHC2H2↑+Ca(OH)2+127KJ4、收集方法：排水集气法思考1、若要控制乙炔产生的速率，如何从试剂上改进？思考2、如何避免H2S造成的干扰，验证乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色？请选择必要的装置（可重复使用）。方案1：A→B→E方案2：A→C→E方案3：A→B→C→