宁夏平罗中学2020学年高二化学下学期期末考试试题（无答案）(1).doc

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宁夏平罗中学2020学年高二化学下学期期末考试试题（无答案）一、单项选择题（每小题2分，共44分）1．下列说法不正确的是（　　）A．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径B．废旧电池不能随意丢弃，要进行深埋处理，防止重金属污染C．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高D．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的2．下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是（　　）A．钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe﹣3e﹣═Fe3+B．相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢C．铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法D．水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电源的阴极保护法3．化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）⇌CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（　　）A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大　　　　　　　B．该反应达到平衡时：=C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Mn2+）变大D．MnS（s）的浊液中加入少量可溶性MnSO4固体后，c（S2﹣）变大4．对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是（　　）A．中和碱的能力相同B．盐酸和醋酸的物质的量浓度相同C．OH﹣的物质的量浓度相同D．H+的物质的量浓度不同[来源:学科网]5．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,如果测得结果偏低,则产生误差的原因可能是下列叙述的（）A．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定C．滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗6．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（　　）A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、CO32﹣B．加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣C．含有0.1molL﹣1HCO3﹣的溶液：Na+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣D．=0.1molL﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣7．反应CO（g）+2H2（g）⇌2CH3OH（g）在密闭容器中进行．为探究温度、CO2等对该反应的影响，进行了4组实验，结果如图．下列说法不正确的是（　　）[来源:Z-x-x-k.Com] A．该反应的△H＞0　　B．当容器中压强不变时，反应达到平衡C．CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用　　　　D．少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数8．下列叙述正确的是（　　）A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性　　　　B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol•L﹣1的盐酸与等体积水混合后pH=1（混合后溶液体积变化忽略不计）D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=79、下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()A．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－　用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl　制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl2↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠10、常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（　　）A．HA为强酸　　　　　　　B．该混合液pH=7C．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)D．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+11、下列叙述正确的是(　　)A、25℃时向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低，Kw不变B、由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存C、向Na2CO3溶液中加入NaOH溶液后，c（CO）减少D、某温度时的混合溶液中c(H+)=mol·L-1,说明该溶液呈中性(KW为该温度时水的离子积常数)12．如图装置中，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一块生铁片，放置一段时间。下列有关描述错误的是（  ）A．两块生铁片均发生电化学腐蚀B．墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式为Fe-2e－＝Fe2+D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀13、在0.1mol·L-1　NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-。对于该平衡下列叙述中正确的是（）A、降低温度，溶液中c（NH4+）增大B、加入水时，溶液中c（OH-)）/c（NH3·H2O）增大C、加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小D、加入少量0.1mol·L-1　HCl溶液，溶液中c（OH—）增大14．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与等质量且少量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（　　） A．B．C．D．15．某蓄电池放电、充电时的反应为Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2下列推断中不正确的是（　　）①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极　②充电时，阴极上的电极反应式是Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣　③充电时，Ni（OH）2为阳极　　　④蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中．A．①B．①②④C．①③④D．②③④16．为探究外界条件对反应：mA（g）+nB（g）⇌cZ（g）△H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示．下列判断正确的是（　　）A．在恒温恒压条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达新平衡时，Z的物质的量分数增大B．升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大C．△H＞0　m+n＞cD．温度不变，减小压强，平衡逆向移动，达新平衡时，A的浓度比原平衡减小17．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间（t）内产生气体体积（V）的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（　　）组别对应曲线c（HCl）/mol•L﹣1反应温度/℃铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状A．第4组实验的反应速率最慢B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5molL﹣1C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5molL﹣1D．第3组实验的反应温度低于30℃18、对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，下列研究目的和图示相符的是()ABCD 研究目的压强对反应的影响温度对反应的影响增加O2浓度对反应平衡的影响浓度对平衡常数的影响图示19．下列溶液中各微粒的浓度关系错误的是（　　）A．0.1molL﹣1CH3COOH溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）B．0.1molL﹣1NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32﹣）+c（OH﹣）C．25℃时，有等浓度的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液中c（NH4+）：①＞②D．含等物质的量的NaX和弱酸（HX）混合溶液中一定存在：c（Na+）＞c（X﹣）20．常温下，下列溶液中的离子浓度关系正确的是（　　）A．pH=3的醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO﹣）=3.0mol•L﹣1B．Na2S溶液中：c（Na+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2S）C．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③21．某温度下，向一定体积1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=﹣lgc[OH﹣]）与pH的变化关系如图所示，则（　　）A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）C．M点和N点所示溶液中水的电离程度不相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积22．下列叙述中不正确的是（　　）A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，使得溶液中的c（OH﹣）＞c（H+）B．在常温下，10mL0.2molL﹣1盐酸与10mL0.2molL﹣1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=13C．在0.1molL﹣1NH4Cl溶液中：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl﹣）D．5mL1molL﹣1CH3COONa溶液与5mL1molL﹣1盐酸混合液中c（Cl﹣）=c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）II卷（共56分）23．（共14分）（1）物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是                   。（2）比较下列溶液的pH(填“>”“<”或“=”)：①0．1mol·L-1Na2CO3溶液       0．1mol·L-1NaHCO3溶液②0．1mol·L-1NH4Cl溶液       0．01mol·L-1NH4C1溶液（3）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，c极发生氧化反应；a、c相连，c为正极；b、c相连，电流由c极流向b极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为          。（4）将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成份是           。（5）氯化铁溶液呈     性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是(用离子方程式表示)：           。24．（共16分）甲醇是重要的化工原料，利用CO2和H2合成甲醇，发生的主反应如下：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H（1）已知：在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.70kJ．请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式　　　　　　．（2）在一恒温容积为1升密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示；回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为　　　　　　mol/（Lmin）；第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入0.75molCO2（g）和1.5molH2O（g），则平衡　　　　　　（填“正向”、“逆[来源:学科网]向”或“不”）移动．恒温恒压密闭容器中该反应达平衡状态的依据是（填序号）　　　　　．A．v正（CH3OH）=3v逆（H2）B．混合气体的密度不变C．c（CH3OH）=c（H2O）D．混合气体的总物质的量不变（3）如图2，25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源来电解300mL某NaCl溶液，该装置中a极为　　　　　　极，负极反应式为　　　　　　．在电解一段时间后，NaCl溶液的pH值变为12（假设NaCl溶液的体积不变），则理论上消耗甲醇的物质的量为　　　　　　mol．（4）取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图3所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H　　　　　　0（填“＞”、“＜”或“=”）．25、（14分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量FeO、SiO2。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O步[来源:学+科+网Z+X+X+K]骤如下： （1）写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：________________________________为了提高原料浸出速率，可采取的措施有_________________、_____（写出两条）。（2）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+。实验步骤中试剂①最佳选（填代号）。a．KMnO4b．Cl2c．H2O2d．HNO3（3）溶液B中加入CuO作用是_________________________________。（4）常温下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1×10—3mol／L，必需将溶液pH调节至。（5）由溶液C获得CuSO4·5H2O晶体，需要经_____________、___________和过滤。（6）可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO410.00ml,A溶液中Fe2+的物质的量浓度_________mol/L.（反应原理：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）26、(共12分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：请回答：（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸__________(填“强酸”或“弱酸”)；（2）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝__________mol·L－1。（3）②组情况表明，c__________0.2mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是___________。（4）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度__________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________。