宁夏平罗县2020学年高二化学下学期期末考试试题（无答案）.doc

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1、2020学年度第二学期期末考试试卷高二化学相对原子质量:H:1O:16S:32Cl:35.5Na:23Zn:65Fe:56Cu:64Ni:58.7一、选择题（每小题2分，22小题，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL2、氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是（　　）A．H

2、CN易溶于水B．HCN溶液能导电C．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3D．10mL1mol·L-1HCN恰好与10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反应3、可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：①(A)=0.5mol·L—l·min—l②(B)=0.6mol·L—l·min—l③(C)=0.35mol·L—l·min—l④(D)=0.4mol·L—l·min—l则该反应在不同条件下反应速率最快的是（　　）A．①B．②C．③D．④4、室温下，等物质的量浓度的下列溶液中，水的电离程

3、度大小的正确排列顺序是（　　）①NH4Cl②NaCl③KNO3④NaOHA．①>④>②=③B．④>②=①>③C．①>②=③>④D．②>③>①>④5、下列说法正确的是（　　）A．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质C．将FeCl3溶液加热蒸干可以制取较纯净的FeCl3固体D．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H﹣T△S＜0的方向进行6、在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2+(aq)+2OH—(aq)。当温度不变时向此悬浊液中加入少量

4、生石灰，此时下列说法正确的是（　　）A．(Ca2+)增大B．(Ca2+)不变C．(OH—)增大D．(OH—)减小7、在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用（　　）A．HClB．CuCl2C．Na2SO4D．CuSO48、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H

5、H溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的（　　）A.加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度都减小B.使温度升高20℃，两溶液的氢离子浓度都不变C.与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积一样多D.加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多10、有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如图所示是A的转化率同压强、温度的关系。分析图中信息可以得出的结论是（　　）A．正反应吸热，m+n＞p+qB．正反应吸热，m+n＜p+qC．正反应放热，m+n＞p+qD．正反应放热，m+n＜p+q11、在

6、一定温度下，反应H2（g）+X2（g）2HX（g）的平衡常数为10．则反应2HX（g）H2（g）+X2（g）的平衡常数为（　　）A．0.01B．1C．10D．10012、电解CuSO4溶液时，若必须达到以下三点要求：①阳极质量减少，②阴极质量增加，③电解液中c(Cu2+)不变。则可选用的电极是（　　）A．含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极B．用纯铁作阳极，纯铜作阴极C．用石墨作阳极，惰性电极(Pt)作阴极D．用纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极13、在25℃时，若溶液中由水电离产生的c(OH—)=l×l0－14mol

7、·L—1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）A．Al3+、Na+、NO、Cl—B.K+、Na+、Cl—、NOC.K+、Na+、Cl—、—D.K+、NH、SO、NO14、某同学欲用右图装置测定镀锌铁皮的镀层厚度．两片正方形电极的边长均为acm．下列说法正确的是（）A．电流表指针不会发生偏转B．除去锌镀层的铁片为负极C．负极的电极反应式：Fe﹣2e→Fe2+D．锌镀层反应完毕后电流计指针归零15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c(NH4+)=c(Cl－)⑤c(

8、NH4+)＜c(Cl－)正确的是（）A．①⑤B．③④C．②⑤D．②④16、将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）+aQ（气）2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（）A．a的值为2B．平衡时X的