宁夏平罗中学2020学年高二化学上学期期中试题(无答案).doc

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1、班级_________姓名____________学号_____________考场号_____________座位号_________——————————装——————————订——————————线————————————平罗中学2020学年度第一学期期中考试高二化学试卷一、选择题(每小题2分,共计50分)1.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是(  )A.C原子外围电子排布图:B.硫原子结构示意图:C.二氧化硅的分子式:SiO2D.Na的电子排布式:1s22s22p63s12.构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低顺序、若以E表示某能级的能量,下列能量大小顺序中正确

2、的是(  )A.E(3s)>E(3p)>E(3d)B.E(3s)>E(2s)>E(1s)C.E(4f)>E(4s)>E(3d)D.E(5s)>E(4s)>E(4f)3.下列说法中正确的是(  )A.任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B.用n表示能层序数,则每一能层最多容纳电子数为2n2C.核外电子运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道D.电子的运动状态只可从能层、能级、轨道3个方面进行描述4.已知某元素+3价离子的电子排布式为:1s22s22p63s23p63d3,该元素在周期表中的位置和区是()A.第三周期ⅥB族;p区B.第三周期ⅢB族;ds区C.第四周期ⅥB族;d区D.第四周期

3、ⅢB族;f区5.下列各组元素各项性质比较正确的是()A.第一电离能:LiN>CC.电负性:O>C>SiD.半径:K+>Cl-6.下列分子:①BF3②CCl4③NH3④H2O⑤HCl⑥CH4。其中只含极性键的非极性分子有()A.①②⑥B.①②⑤C.②⑤③D.①②③7.下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A.Na+:1s22s22p6B.F:1s22s22p5C.O2—:1s22s22p4D.Ar:1s22s22p63s23p68.x、y为两种元素的原子,x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知()A.x的原子半径大于y的原子半径B.x的电负性小于y

4、的电负性C.x的氧化性小于y的氧化性D.x的第一电离能大于y的第一电离能9.下列有关化学键与物质结构的说法正确的是()A.两种元素组成的分子中一定只有极性键B.分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对)之间存在相互排斥作用C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.某变化过程中发生共价键的断裂,则该过程中一定发生化学变化10.下列四种元素中,其单质氧化性最强的是()A.原子含有未成对电子最多的第二周期元素B.位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素C.原子最外层电子排布为2s22p6的元素D.原子最外层电子排布为2s22p5的元素11.下列有说法不正确的是()A.离子晶体的晶格能是气态离子

5、形成1mol晶胞时放出的能量B.金属的六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高C.钠晶胞结构如右图,钠晶胞中每个钠原子的配位数为8D.温度升高,金属的导电性将变小12.下列关于丙烯(CH3—CH=CH2)的说法正确的是()A.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化B.丙烯分子有7个σ键,1个π键C.丙烯分子存在非极性键D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上13.近年来,科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。已知,最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6,它的熔点为150℃,燃烧热极高。Al2H6球棍模型如下图。下列有关说法不正确的是()A.Al2H6在固态时所形成的晶

6、体是分子晶体B.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C.Al2H6中含有离子键和极性共价键D.Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水14.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液,不能生成AgCl沉淀的是()A.[Co(NH3)6]Cl3B.[Co(NH3)3Cl3]C.[Co(NH3)4Cl2]ClD.[Co(NH3)5Cl]Cl215.某元素X的逐级电离能如图所示,下列说法正确的是(  )A.X元素显+4价B.X为非金属C.X为第五周期元素D.X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+16.下列说法中正确的是()A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外

7、层电子都满足了8e-稳定结构B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊC.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个D.由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度17.下列对一些实验事实的理论解释正确的是(  )选项实验事实理论解释A磷原子的第一电离能大于硫原子磷原子3p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中C===O之间的夹角为180°C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶

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