氧化还原反应-1.ppt

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1、第三节氧化还原反应2012.11.18（第一课时）教学目标1.理解氧化还原反应的概念；2.知道如何判断氧化还原反应；3.确定氧化还原反应与四种基本类型反应的关系。温故知新1.我们在初中学习过哪四类化学基本反应类型？2.什么是氧化反应？什么是还原反应？提问：基本反应类型1.化合2.分解3.置换4.复分解氧化反应和还原反应氧化反应：物质与氧发生的反应。还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。O2+CCO2点燃2CuO+CCu+CO2↑高温CuO+COCu+CO2△思考与探究12CuO+CCu+CO2↑高温CuO+COCu+CO2△Fe2O3+H2Fe+H2O△分析以下反应得失氧

2、情况，可得出什么结论？结论氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应叫做氧化还原反应。思考与探究22CuO+CCu+CO2↑高温CuO+COCu+CO2△Fe2O3+H2Fe+H2O△再次分析以下反应，观察元素化合价的变化，与氧化、还原是什么关系？3H2+Fe2O32Fe+3H2O高温+1+3-200-2H2发生氧化反应。H2中的H化合价升高。Fe2O3发生还原反应。Fe2O3中Fe的化合价降低。CuO+COCu+CO2△+4+2-20-2+2-2CO中C的化合价升高。CuO中Cu的化合价降低。有元素化合价发生改变，是氧化还原反应的一个根本特征。小结物质发生氧化反应，元素的

3、化合价升高；物质发生还原反应，元素的化合价降低；氧化还原反应都有元素化合价的变化。扩展：有元素化合价的变化的反应都属于氧化还原反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑0+1-1+2-102Na+Cl22NaCl点燃00-1+1Fe+CuSO4=FeSO4+Cu0+2-2-2+20元素化合价发生变化的反应还有很多这些反应中虽然不存在失氧与得氧，但都属于氧化还原反应。氧化还原反应判断依据有元素化合价发生变化的化学反应就属于氧化还原反应当堂检测判断下列反应哪些是氧化还原反应：(1)2KClO3======2KCl+3O2↑(2)NH4Cl====NH3↑+HCl↑(3)SO3+H2

4、O===H2SO4(4)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑(5)KOH+HCl===KCl+H2O(6)Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑√√四种基本反应哪些一定是氧化还原反应？哪些可能是氧化还原反应？哪些一定不是氧化还原反应？（举例说明）思考与探究3判断下列反应哪些是氧化还原反应：(1)2KClO3======2KCl+3O2↑(2)NH4Cl====NH3↑+HCl↑(3)SO3+H2O===H2SO4(4)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑(5)KOH+HCl===KCl+H2O(6)Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O

5、+CO2↑√√说明下列反应的反应类型：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu3O2+4Al=2Al2O3H2O+CO2=H2CO32KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2CaCO3=CaO+CO2化合分解置换复分解氧化还原检测氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应几种反应类型间的关系课堂小结作业：非常学案P24一、1二、1.2