氧化还原反应PPT课件1.ppt

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1、第三节氧化还原反应第二章化学反应及其变化火箭的升空，需要燃料的燃烧。燃料燃烧过程中伴随着很多化学变化和物理变化，伴随着许多能量的转化。今天我们来学习一类重要的化学反应—氧化还原反应问题一：初中学过哪些基本反应，你能各举一例吗？反应类型表达式化合反应分解反应置换反应复分解反应A+B=ABAB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB问题二：以下反应是否符合四种基本反应类型？哪种也不属于这种分类方法有局限性问题三：我们在初中还学过哪些化学反应类型，其分类标准是什么？你能举出一些例子吗？C+O2==CO2氧化反应CuO+H2=Cu+H2O∆还原反应分类标准:得

2、氧失氧问题四：以为例分析，氧化反应和还原反应是单独进行的吗？CuO+H2===Cu+H2O△CuO+H2===Cu+H2O△失去氧得到氧结论：氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。问题五：是不是氧化还原反应？你是如何判断的？Fe+CuSO4==FeSO4+CuCuO+H2===Cu+H2O△+2-200-2+1氧化反应化合价升高化合价降低还原反应C+H2O===CO+H2高温Fe+CuSO4==FeSO4+Cu00+2+2氧化反应还原反应化合价升高化合价降低结论：有元素化合价升降的反应叫做氧化还原反应。氧化还原反应的特征判断氧化还原反应的依据

3、1.下列反应属于氧化还原反应的是A、C+H2O===H2+COB、NH4NO3===N2O↑+2H2OC、2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2OD、3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2OE、Cu2(OH)2CO3===2CuO+CO2↑+H2OF、H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4+2H2OH、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑高温△△△答案：A、B、D、H课堂练习问题六：下列反应是否属于什么氧化还原反应反应？2NaCl+Cl2==2NaCl2H2+Cl2==2HCl有化合价升降的反应都是氧化还原反应。问题七：化合价的升降是什么原因

4、引起的？即氧化还原反应的本质属性是什么？以为例进行分析2NaCl+Cl2==2NaClNaCl的形成过程NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+0+10-1还原反应（化合价降低）的实质是原子得到电子的过程。氧化反应(化合价升高）的实质是原子失去电子的过程。2Na+Cl2=======2NaCl化合价升降的原因：电子的得失HCl的形成过程化合价升降的原因：共用电子对的偏移得失氧化合价的变化电子的转移氧化反应得到氧化合价升高失去电子（偏离）还原反应失去氧化合价降低得到电子（偏向）反应小结▲氧化还原反应的特征：元素化合价发生了变化▲氧化还原反应的

5、本质：电子发生转移▲失—升—氧；得—降—还角度1.在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，元素化合价升高，被，发生反应；元素化合价降低，被，发生反应。＋4－1＋20Cl氧化氧化Mn还原还原小试牛刀：C电解2.下列反应中属于氧化还原反应的是()ACaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2OB.Na2O＋H2O2NaOHC.2H2O2H2＋O22Fe(OH)3Fe2O3+3H2O化合反应分解反应化合反应置换反应分解反应复分解反应是是是是练习：判断下列反应各属于四种基本反应类型中的哪一种？其中哪些属于氧化还原反应？（1）2Mg+O2===2MgO

6、（2）2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑（3）CO2+Na2O==Na2CO3（4）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（5）（6）2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O（7）CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl点燃△△Cl2+2KOH==KCl+KClO+H2O不是不是不是注意：1、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。2、置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应。氧化还原反应非氧化还原反应复分解反应置换反应化合反应分解反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1、完成下列化学方程式并

7、判断:(1)Zn+HCl—(2)Fe+CuSO4—(3)Cu(OH)2+HCl—(4)CaO+H2O—(5)H2+Cl2—(6)CaCO3——练习高温属于置换反应的有；属于复分解反应的有；属于化合反应的有；属于分解反应的有。属于氧化还原反应的有；不属于氧化还原反应的有。1、234、561、2、53、4、6练习2、下列反应属于氧化还原反应的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3=CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑D第三节氧化还原反应第二章化学反应及其变化(第二课时）二、氧化剂及还

8、原剂2、还