氧化还原反应１.ppt

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1、氧化还原反应复习纲要基本考点：1.氧化还原反应的基本概念2.电子转移的表示方法（单、双线桥法）3.常见的氧化剂和还原剂4.氧化还原反应的一般规律物质氧化性与还原性强弱的判断氧化还原反应方程式的配平7、有关计算一.基本概念判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？1．2KI+Br2=2KBr+I22．Fe+2FeCl3=3FeCl23．Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO4.2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O5、3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O6.2KMnO4+16H

2、Cl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O7.Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O△问题１：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系？问题２：以6为例，（1）标出电子转移的方向和数目？并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物（2）若反应生成0.1molCl2,被氧化的还原剂的物质的量是_______mol，转移的电子总数为一.基本概念判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？1．2KI+Br2=2KBr+I22．Fe+2FeCl3=3FeCl23．Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2

3、HClO4.2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O5、3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O6.2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O7.Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O△问题３：指出常见的氧化剂和还原剂（10广东）33.某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为.（12广东10）下列

4、应用不涉及氧化还原反应的是A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上利用合成氨实现人工固氮C．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3D．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al10.［2012·广东理综化学卷11］设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是B1molFe与过量的稀HNO3反应，转移2nA个电子（2011广东）9.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子（08广东）10、设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是A.1mol

5、Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB.1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA……（09广东）6、设nA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是……C.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA（08广东）22、（11分）铜在自然界存在于多种矿石中，如：……（2）工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S＝6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是。Cu2O和Cu2S（07广东）5、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl

6、2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A、若管道漏气遇氨就会产生白烟B、该反应利用了Cl2的强氧化性C、该反应属于复分解反应D、生成1molN2有6mol电子转移（07广东）24、（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为。需要加入氧化剂才能实现的变化是（）A.MnO2→MnSO4B.AlO2-→Al(OH)3C.KI→KIO3D.HNO3→NOE.Fe3+→Fe2+C