氧化还原反应1.ppt

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1、第二章元素与物质世界（第3课时）第三节氧化剂和还原剂学习目标重难点1.对常见氧化剂和还原剂的了解2.氧化性和还原性强弱的比较3.氧化还原反应方程式的配平1.氧化性和还原性强弱的比较2.氧化还原反应方程式的配平反应物表现性质反应表现反应本质反应类型生成物氧化剂还原剂氧化性化合价降低得到电子还原反应还原产物还原性化合价升高失去电子氧化反应氧化产物==一、常见的氧化剂和还原剂①活泼的非金属单质：O2，Cl2②含高价元素的氧化物：MnO2③含较高价态元素的含氧酸：HNO3④含较高价态元素的盐：KMnO4FeCl3⑤过氧化物：H2O2Na2O21.常见的氧化剂①金属

2、单质及部分非金属单质:（C,H2）②低价态的氧化物：COSO2③含较低价态元素的酸：HI,H2S,H2SO3④含较低价态元素的盐：Na2S,Na2SO3,KI,FeCl22.常见的还原剂二、判断物质氧化性和还原性强弱的方法⑴根据氧化还原反应方程式判断氧化剂+还原剂+=氧化产物+还原产物+……氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物练习一有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：⑴A2++B=B2++A⑵A2++C=C2++A⑶B2++C=C2++B⑷C2++D=D2++C由此可推知，各物质的氧化性和还原性强弱顺序正确的是：（）A.氧化性：A

3、2+＞B2+＞C2+＞D2+B.还原性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+C.还原性：A＞B＞C＞DD.还原性：D＞C＞B＞AAD⑵根据金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属性减弱，金属单质还原性逐渐减弱K+Ca2+Na+Mg2+…Fe2+Sn2+Pb2+(H+)……对应阳离子的氧化性逐渐增强注意：氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+⑶据元素周期表：同横行：左到右金属性减弱，非金属性增强同竖行：上到下金属性增强，非金属性减弱金属性强，单质还原性强，对应阳离子氧化性弱非金属性强，单质氧化性强，对应阴离子还原性弱例如：非金

4、属性F＞Cl＞Br＞I氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2还原性F-＞Cl-＞Br-＞I-1．价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。三、氧化还原反应中的主要规律转化律:同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多只能达到同种价态H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O.优先律：在同一氧化还原反应中，一种氧化剂遇多种还原剂时，先和最强还原剂反应；一种还原剂遇到多种氧化剂，先和最强的氧化剂反应。四、氧化还原反应方程式的配平方法化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等

5、、三定、四平、五查”。“一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的总价数。“二等”指的是化合价升降总数相等“三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数。“四平”指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的系数。“五查”指的是查是否符合电荷守恒(离子反应还应检查电荷数是否相等)，如方程式已配平，最后将方程式中“——”改为“=”。3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O１.已知常温下在溶液中看发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+

6、由此可以确定Fe2+Ce3+Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是()Sn2+Fe2+Ce3+Sn2+Ce3+Fe2+Ce3+Fe2+Sn2+D.Fe2+Sn2+Ce3+A２.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则1molCr3+反应所需PbO2的物质的量是（　　）3mol1.5mol1molD.0.75molB3.在CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2里，下列叙述正确是（）⑴H2是氧化产物；⑵H2是还原产物⑶H2O是氧化剂；⑷CaH2中氢既被氧化又被还原；⑸反应中氧化产物与还原产物的质量比为1:1A.⑴⑷⑸B.⑵

7、⑷C.⑶⑸D.⑴⑷C4．有些电影、电视剧中的仙境美仑美奂,这些神话仙境中所需的烟雾是放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟。已知反应方程式为：NH4NO3＋Zn＝ZnO＋N2↑＋2H2O，下列有关说法中正确的是（）A．该反应中NH4NO3只作氧化剂B．ZnO是还原产物C．水在反应中可能起催化剂作用D．80gNH4NO3能氧化65gZnc5.下列反应中，同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是（ ）A．CaCO3＝CaO+CO2↑B．Cl2+H2O＝HCl+HClOC．Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O+CO2↑D．2H2S+2

8、O2＝SO2+2H2OB6．已知反应2X－＋Z2＝2Z－＋X2，2