《氧化还原反应》课件1.ppt

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1、请用所学过的分类法对下列反应进行分类：S+O2===SO2Mg+2HCl===MgCl2+H2↑MgO+2HCl===MgCl2+H2OCuO+CO===Cu+CO2点燃高温第三节氧化还原反应思考与交流1.请举几个氧化反应和还原反应的实例,讨论并交流这类化学反应的分类标准是什么?2.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？（一）从得氧失氧角度分析：CuOCuCOOCCuOCu得到氧，被氧化（氧化反应）△2CuO＋C＝＝2Cu＋CO2失去氧，被还原（还原反应）同时进行1、从得失氧的角度定义氧化还原反应:_________________叫氧化反应._______

2、__________叫还原反应.________________叫氧化还原反应.物质得到氧的反应物质失去氧的反应有氧得失的反应一、定义提问：是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应呢？思考与交流：1、请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化。Fe+CuSO4==FeSO4+CuMg+2HCl==MgCl2+H2S+O2===SO2CuO+H2===Cu+H2O点燃0+2+200+2+100+40-2+200+1上述反应都是氧化还原反应，那化合价升降与氧化还原反应之间存在什么样的联系呢？＋２００＋4化合价降低，被还原（还原反应）化合价升高，

3、被氧化（氧化反应）2CuO＋C===2Cu＋CO2（二）化合价升降与氧化反应与还原反应关系：＋1００＋2化合价降低，被还原（还原反应）化合价升高，被氧化（氧化反应）H2O＋C===H2＋CO2、从化合价升降的角度定义氧化还原反应:—————————————————是氧化反应———————————是还原反应——————————是氧化还原反应化合价升高的反应化合价降低的反应有化合价升降的反应小结:氧化还原反应中,化合价有升必有降,且化合价升高总数=化合价降低总数(特征)☆氧化还原反应的特征：元素化合价有升降。（应用：可以用来判断任一化学反应是否为氧化还原反应。）

4、1、下列反应属于氧化还原反应的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑练习一D高温2、下列反应是否属于氧化还原反应？2Na＋Cl2＝2NaClH2＋Cl2＝2HCl[结论]有化合价升降的反应是氧化还原反应。2Na＋Cl2＝2NaClH2＋Cl2＝2HCl1、化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述两反应中表达出来？2、课本介绍的两个反应过程有何相同的特点与不同的特点？[思考][问题]化合价的升降是什么原因引起的？2Na＋Cl2＝＝2NaCl

5、００＋１－1失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原NaCl的形成过程化合价升降的原因：电子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+从电子得失角度分析：H2＋Cl2＝＝＝2HCl００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原[结论]本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。共价化合物HCl的形成过程化合价升降的原因：共用电子对的偏移HClHCl小结氧化还原反应◆从得氧失氧角度分析一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。说明：仅局限于得氧失

6、氧的反应。◆从化合价升降角度分析有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。◆从电子转移角度分析有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。说明：氧化还原反应的本质是电子转移。四“双线桥”法步骤：1.标出变价元素的化合价2.用双箭号表示，箭头从反应物指向生成物的同一种元素。Mg+Cl2＝MgCl2Mg+Cl2＝MgCl200+2-1Mg+Cl2＝MgCl200+2-13.标出升、降以及“失去”、“得到”的电子数Mg+Cl2＝MgCl200+2-1失去2e-，化合价升高，被氧化得到

7、2×e-，化合价降低，被还原注意：失电子数＝得电子数表示原子或离子的个数表示一个原子或者离子得失的电子数练习：用“双线桥”法标出电子转移的情况，并指出氧化剂及还原剂。2.2KClO32KCl+3O2↑MnO2△1.2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2===↑化学反应的分类四种基本反应（化合、分解、置换、复分解）离子反应：是否有离子参与或生成（某些离子浓度的降低）氧化还原反应：1、得失氧2、化合价变化（判断）3、电子转移（得失或偏移）（本质）4、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断5、氧化性、还原性强弱判断四种基本反应同氧化还原反应之间的关系2、

8、分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。