氧化还原反应课件

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1、氧化还原反应氧化还原反应复习四种基本反应类型:化合反应:A+B=AB分解反应:AB=A+B置换反应:AB+C=AC+B复分解反应:AB+CD=AD+CBC+O2=CO2CaCO3=CaO+CO2CuO+H2=Cu+H2O2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑练习1：从得失氧的角度分析下列反应。CuO+H2==Cu+H2O↑高温Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2↑高温2CuO+C==2Cu+CO2高温练习2：分析上述反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，怎样变化？讨论:氧化反应和还原反应是否一定同时进行？氧化反应和还原反应是兼于一体的，两

2、者同时存在，同时发生，不可截然分开。1、从得失氧的角度定义氧化还原反应:_________________叫氧化反应._________________叫还原反应.________________叫氧化还原反应.物质得到氧的反应物质失去氧的反应有氧得失的反应一、定义提问：是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应呢？请从化合价升降的角度分析下面这两个反应。Ｚｎ＋２ＨＣｌ＝ＺｎＣｌ２＋Ｈ２↑Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu上面两个反应虽然没有氧的得失，但从化合价升降的角度可知，它们仍属于氧化还原反应。因此从化合价升降的角度可以将我们学过的化学反应分为两类：

3、有化合价升降的反应和无化合价升降的反应。有化合价升降的反应：属于氧化还原反应无化合价升降的反应：属于非氧化还原反应思考：怎样判断一个反应是否为氧化还原反应依据[练习1]：判断下列化学反应哪些是氧化还原反应?1、CaCO3==CaO+CO22、2FeCl2+Cl2=2FeCl33、2CuO＋H2==Cｕ＋H2O4、CaCO3＋H2O＋CO2==Ca(HCO3)25、2CO+O2==2CO26、2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O7、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3氧化还原反应化合反应分解反应置换反应四种基本类型反应与氧化还原反应的关系复分解

4、反应小结:1、化合反应：可能是氧化还原反应，一般说，有单质参加的是氧化还原反应。2、分解反应：可能是氧化还原反应，一般说，有单质生成的是氧化还原反应。3、置换反应：全部是氧化还原反应4、复分解反应：都是非氧化还原反应。非氧化还原反应2、从化合价升降的角度定义氧化还原反应:—————————————————是氧化反应———————————是还原反应——————————是氧化还原反应化合价升高的反应化合价降低的反应有化合价升降的反应☆氧化还原反应的特征：元素化合价有升降。小结:氧化还原反应中,化合价有升必有降,且化合价升高总数=化合价降低总数（应用：可以用来

5、判断任一化学反应是否为氧化还原反应。）(特征)氧化剂：在反应中含元素化合价降低的物质还原剂：在反应中含元素化合价升高的物质被氧化:一般指化合价升高的那种元素被氧化被还原:一般指化合价降低的那种元素被还原氧化产物：被氧化得到的产物还原产物：被还原得到的产物认识几组概念：[问题]化合价的升降是什么原因引起的？2Na＋Cl2＝＝2NaCl００＋１－１失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原NaCl的形成过程化合价升降的原因：电子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+从电子得失角度分析：金属与非金属的反应氧化剂：Cl2

6、还原剂：NaNaCl既是氧化产物又是还原产物H2＋Cl2＝＝＝2HCl００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原非金属与非金属的反应：化合物HCl的形成过程化合价升降的原因：共用电子对的偏移HClHCl氧化剂：Cl2还原剂：H2HCl既是氧化产物又是还原产物3、从电子转移的角度定义氧化还原反应—————————————————是氧化反应———————————是还原反应——————————是氧化还原反应失去电子(或电子对偏离)的反应得到电子(或电子对偏向)的反应(☆)有电子转移(得失或偏移)的反应(本质)氧化剂、还原剂可以为同

7、一物质，同样氧化产物、还原产物也可以为同一物质.2Mg+O2=2MgO在氧化还原反应中一种物质被氧化肯定有另一种物质被还原这句话对吗？思考：2KClO3=2KCl+3O2↑小结:1、氧化还原反应中,失电子总数=化合价升高总数得电子总数=化合价降低总数得失电子守恒(本质)化合价升降守恒(特征)‖‖↓↓2、得失电子数目的计算方法：（高价—低价）×系数×下标氧化性：物质得电子的性质。还原性：物质失电子的性质。氧化剂：得电子的反应物，所含元素化合价降低，本身被还原。还原剂：失电子的反应物。所含元素化合价升高，本身被氧化。二、氧化还原反应中的几组概念氧化产物：发生

8、氧化反应后的生成物。还原产物：发生还原反应后的生成物。失电子，化合价升高，被氧化