氧化还原反应课件

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1、氧化还原反应本节课任务：理解氧化还原反应的概念掌握氧化还原反应的特征表现（化合价的变化）学会判断是否为氧化还原反应【思考与交流】1.请你举几个氧化反应、还原反应的例子。2Mg+O2==2MgO点燃氧化反应得氧，被氧化CuO＋H2＝Cu＋H2O△失氧，被还原还原反应2.上述反应是否仅仅属于氧化反应或还原反应，它们是分别独立进行的吗？为什么？一、氧化还原反应1.从得失氧：有物质的失氧的反应其中得氧物质被氧化发生氧化反应失氧物质被还原发生还原反应失氧，被还原，发生还原反应H2O＋C＝H2＋CO高温得氧，被氧化，

2、发生氧化反应氧化还原反应分析下列两个氧化还原反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。H2O＋C＝H2＋CO高温CuO＋H2＝Cu＋H2O△反应“得”“失”氧化合价升降被氧化还原规律①②H2得氧升高被氧化CuO失氧降低升高降低被还原被氧化被还原C得氧H2O失氧氧化还原反应元素化合价有升降，且升高的物质被氧化，降低的物质被还原思考与交流一、氧化还原反应1.从得失氧：有物质的失氧的反应2.从化合价：有化合价升降的反应其中化合价升高物质被氧化发生氧化反应化合价降低物质

3、被还原发生还原反应同时发生，不可分割判断：2Na+Cl2=2NaCl点燃Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温一、氧化还原反应1.从得失氧：有物质的失氧的反应2.从化合价：有化合价升降的反应可见，从化合价升降角度不但包括有得氧失氧的化学反应，也包括没有得氧失氧的但化合价有升降的反应，扩大了概念的适用范围。所以以后判断一个反应是否是氧化反应只要看该反应中是否有元素化合价发生变化，只要化合价发生变化就是氧化还原反应。也就是说化合价升降是氧化还原反应的特征。狭隘的广义的1.【练习】下列反应属于氧化还原反应的

4、有①2Na＋Cl22NaCl②CaCO3CaO＋CO2↑③CH4＋2O2CO2＋2H2O④Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O⑤2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑点燃点燃△△√√√小试牛刀：2.在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，元素化合价升高，被，发生反应；元素化合价降低，被，发生反应。＋4－1＋20Cl氧化氧化Mn还原还原小试牛刀：Ｄ电解3.下列反应中属于氧化还原反应的是()ACaCO3＋2HCl　CaCl2＋CO2↑＋H2OB.Na2O＋H2O2NaOHC

5、.2H2O2H2＋O22Fe(OH)3Fe2O3+3H2O思考与交流化合价升降是氧化还原反应的特征，那么氧化还原反应其元素的化合价为什么会发生变化呢，本质原因是什么？（阅读P36页）化合价变化本质原因的分析：以NaCl、和HCI形成为例⑴2Na+Cl2=2NaCl点燃⑵H2+Cl2=2HCl点燃2Na+Cl2=2NaCl+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合价的升降原因之一——电子的得失失e-，化合价升高，被氧化得e-，化合价降低，被还原00+1-1HCl+17+1+1+17HCl+

6、1-1HClHCl化合价的升降的原因之二：共用电子对的偏移化合价变化本质原因的分析：以HCl为例００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化H2＋Cl22HCl电子对偏向，化合价降低，被还原一、氧化还原反应1.从化合价（特征）：有化合价升降的反应2.从电子转移（本质）：有电子转移（得失或电子对的偏移）的反应被氧化发生氧化反应化合价降低被还原发生还原反应同时发生，不可分割失去电子化合价升高得到电子本质特征思考与交流既然氧化还原反应化合价之所以会变化其本质是因为电子转移，那么化合价升降数和得失电子数又有什么关系

7、呢？（发散思维）一、氧化还原反应3：化合价升高数目=失去电子数化合价降低数目=得到电子数双线桥表示方法（1）标明元素反应前后的化合价。（2）箭头指向又反应物到生成物化合价变化的同种元素。箭头上注明得失电子数目，被氧化被还原情况等（3）注意a*be-与b*ae-区别。（4）得失电子总数相等。+200+42CuO+C2Cu+CO2高温失去4e-,化合价升高，被氧化得到2×2e-,化合价降低，被还原双线桥+4-1+20价升高失2×e-被氧化价降低得2e-被还原分析:△MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2

8、H2O3S+4HNO3＝3SO2+4NO+2H2O0+5+4+2价降低得4×3e-被还原价升高失3×4e-被氧化分析说明参加反应的4分子HCl中,只有2分子HCl被氧化.注意一、氧化还原反应单线桥氧化还原反应的变化过程还可用单线桥表示，箭头直接由反应物失去电子的元素指向反应物得到电子的元素，并在单箭头上注明转移电子的数目。4e-高温2CuO+C2Cu+CO2课堂练习1课堂练习用双线桥表示：失去2×3e-2Fe+3Cl2=2Fe