氧化还原反应1.ppt

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1、氧化还原反应第一课时1.初步学会根据化合价变化、电子转移的观点判断、分析、理解氧化还原反应。2.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。学习目标学习重、难点CuOCl2CO2H2SO4FeCl2SO2COCaCO3NaNO3Al2O3Na2O2H2O2NaHKClO3H2KMnO4Na2SO3NH3NH4NO3FeCl3+20+4+6+2+4+2+4+5+3-1-1-1+50+7+4-3-3+5+3思考与交流分析下列两个氧化还原反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。H2O＋C＝H2

2、＋CO高温CuO＋H2＝Cu＋H2O△反应“得”“失”氧化合价升降被氧化还原规律①②H2得氧升高被氧化CuO失氧降低升高降低被还原被氧化被还原C得氧H2O失氧氧化还原反应元素化合价有升降，且升高的物质被氧化，降低的物质被还原一、认识氧化还原反应1.从得失氧：有物质的失氧的反应(初中)2.从化合价：有化合价升降的反应(高中)可见，从化合价升降角度不但包括有得氧失氧的化学反应，也包括没有得氧失氧的但化合价有升降的反应，扩大了概念的适用范围。也就是说化合价升降是氧化还原反应的特征。1.【练习】下列反应属于氧化还原反应的有①2Na＋Cl22NaCl②CaCO3CaO＋CO2↑③

3、CH4＋2O2CO2＋2H2O④Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O⑤2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑点燃点燃△△√√√小试牛刀：思考与交流化合价升降是氧化还原反应的特征，那么氧化还原反应其元素的化合价为什么会发生变化呢，本质原因是什么？（阅读P36页）2Na+Cl2=2NaCl+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合价的升降——电子的得失失2×e-，化合价升高，被氧化得2×e-，化合价降低，被还原00+1-1以Na和Cl2的反应、H2和Cl2的反应分析氧化还原反应的本质。知识点二：氧化还原反应的本质知识点二：氧化还原反应的本质

4、HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合价的升降—共用电子对的偏移H2+Cl2=2HCl失2×e-，化合价升高，被氧化得2×e-，化合价降低，被还原00+1-1二、氧化还原反应的本质被氧化发生氧化反应化合价降低被还原发生还原反应同时发生，不可分割失去电子化合价升高得到电子本质特征氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。氧化还原反应的本质：有电子转移。升失氧；降得还思考与交流既然氧化还原反应化合价之所以会变化其本质是因为电子转移，那么化合价升降数和得失电子数又有什么关系呢？（发散思维）二、氧化还原反应的本质化合价升高数目=失去电子数化合价降低数目=得到电子数

5、2.在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，元素化合价升高，被，发生反应；元素化合价降低，被，发生反应。＋4－1＋20Cl氧化氧化Mn还原还原小试牛刀：C电解3.下列反应中属于氧化还原反应的是()ACaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2OB.Na2O＋H2O2NaOHC.2H2O2H2↑＋O2↑2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OCaO+H2O=Ca(OH)2S+O2=SO2CaCO3=CaO+CO2↑2H2O2=2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C+H2O=CO+H2NaOH+HCl=NaCl+H2OCuSO4+2NaOH

6、=Cu(OH)2↓+Na2SO4化合反应分解反应置换反应复分解反应非氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应判断下列反应分别属于四大基本反应的那类？是否为氧化还原反应？探讨氧化还原反应与四大基本反应的关系氧化还原反应与四种基本反应类型的关系〖小结〗非氧化还原反应氧化还原反应复分解反应分解反应化合反应置换反应知识点四、氧化还原反应与四大基本反应的关系置换反应复分解反应化合反应分解反应氧化还原反应非氧化还原反应据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少反应中是否有化合价的变化

7、（或电子转移）氧化反应还原反应复分解反应化合反应分解反应置换反应A+B==ABAB==A+BAB+C==A+CBAB+CD==AD+CB氧化还原反应非氧化还原反应化学反应类型对立统一整合·小结特征：化合价发生改变。本质：电子转移。升失氧；降得还练习1.下列说法正确的是()A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.氧化还原反应一定有氧元素参加C.氧化反应一定先于还原反应D.发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应2.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是()A.有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B.在反应中不一定所有元素的化合价都发生