盐类水解的影响因素及利用.ppt

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1、盐类水解的影响因素及利用学习目标:1.掌握水的电离平衡；2.巩固盐类水解的概念;3.掌握影响盐类水解的因素及其利用.［复习］：一、水的电离平衡：加入酸或碱加入弱酸盐或弱碱盐加热抑制水的电离，加热促进水的电离；促进水的电离；B复习二:1.盐类水解的概念?2.判断下列盐溶液的酸碱性,能水解的写出水解的离子方程式:(NH4)2SO4FeSO4NaFNaHSO4NaINa2SO3NaHCO3例1：能使H2O+H2OH3O++OH–的电离平衡向电离方向移动，且所得溶液呈酸性的是（）A.在水中加NaHCO3B.在水中加CuCl2C.在水中加H2SO4D.将

2、水加热到100℃水解的规律:1.无弱不水解，有弱才水解;2.谁弱谁水解，谁强显谁性;3.越弱越水解，酸碱性越强.例：现有S2--、SO32--、NH4+、Al3+、HPO42--、Na+、SO42--、AlO2--、Fe3+、HCO3--、Cl—等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中该离子水解呈碱性的是；(2)在水溶液中该离子水解呈酸性的是；(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有；(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有；S2--、SO32--、HPO42--、AlO2

3、--、HCO3--NH4+、Al3+、Fe3+Na+、SO42--、Cl—HPO42--、HCO3--水解离子方程式书写的注意事项:1.用可逆符号：2.多元弱酸根离子水解.3.对于沉淀气体符号(﹑).分步-----不能标㈠.盐类水解的影响因素内因:形成盐的弱酸弱碱的相对强弱:①弱酸强碱盐:②弱碱强酸盐:形成盐的弱酸酸性越弱，其酸根离子越易水解，溶液的碱性越强。越弱越水解。形成盐的碱碱性越弱,其金属阳离子越易水解，溶液的酸性越强。外因:符合勒夏特列原理①温度:②浓度:③酸碱盐的影响稀释促进水解升温促进水解讨论:1.比较同浓度的下列各组溶液pH值的

4、大小:提示：变价阳离子，价态越高，越易水解A.Na2CO3___CH3COONa；B.AlCl3___MgCl2C.NaHCO3___Na2CO3；D.FeCl2___FeCl3><<>2.填表:CH3COONa溶液改变下列条件,填写变化情况:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-改变条件平衡移动[CH3COO-][OH-]水解程度加入CH3COONa通入HCl升温加水加NaOH加HAc加NH4Cl向右增大增大减小向右减小减小增大向右减小增大增大向右减小减小增大向左向左增大增大增大减小减小减小向右减小减小增大㈢.工农业生产和日常生活中的应

5、用:①明矾能净水，Fe3+盐也能净水，试解释其原理，写出水解的离子方程式.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+②热的纯碱溶液去污效果更好.温度高，水解程度大，[OH-]大.③过磷酸钙不宜与草木灰混合施用.K2CO3草木灰水解显碱性,使可溶的磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]转化为难溶的磷酸一氢钙或磷酸钙.㈡.溶液的配置和保存①配置下列溶液应注意那些问题?FeCl3FeCl2AgNO3SnCl2(加HCl)(加HCl、Fe)(加HNO3)(加HCl、Sn)②Na2CO3Na2SiO3Na3PO4等溶液的保存能否在磨口试剂瓶中?并说明原因?加入

6、Fe是为了防止Fe2＋氧化成Fe3+:Fe+2Fe3+===2Fe2+作用同铁练习:1.浓度均为0.1mol/L的①NaHCO3②Na2CO3③NaCl④NaHSO4四种溶液,按pH由小到大的顺序是(　　)A.①②③④B.④③②①C.④③①②D.②①④③C2、将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是()A.[Cl--]+[OH--]=[NH4+]+[H+]B.[Cl--]>[NH4+]>[H+]>[OH-]C.[H+]>[OH--]>[Cl--]>[NH4+]D.[Cl--]>[H+

7、]>[NH4+]>[OH-]AB3.下面提到的与盐的水解无关的正确说法是：()①明矾可以做净水剂;②实验室配制FeCl3溶液时,溶液时往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂;④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气;⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用;⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性A.①③⑥B.②③⑤C.③④⑤D.全有关D4.下列各组离子在溶液中能否大量共存?说明原因.1.H+CH3COO－K+Cl－2.S2－Al3+Cl－Na+3.CO32－NO3－H+K+4.Cl－Ca2+

8、NO3－CO32－5.Fe2+H+Cl－NO3－弱电解质双水解气体沉淀氧化还原溶液中离子浓度关系与离子共存问题电解质溶液中守恒关系：电荷守恒.物料守恒