盐类的水解规律及影响因素.ppt

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1、检测下列溶液的酸碱性被测物pH试纸颜色pH值酸碱性NaCl溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液AlCl3溶液中性碱性碱性酸性酸性【活动与探究】P79=7<7<7>7>7⑶水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性极弱(1).盐类水解的离子方程式一般应用“”连接，由于水解程度较小，水解生成的弱电解质的量较少，即一般不生成沉淀或气体，一般不标“↑”、“↓”等符号。(2).多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解是以第一步水解为主，如CO32-水解的离子方程式为：CO32-+H2OHCO3-+OH-(主要)HCO3-+H2OH2CO3+OH-(次要)(3)

2、.多元弱碱的阳离子水解可视为一步完成，离子方程式写一个即可。如Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+4、盐类的水解的离子方程式的书写(4).弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进(a)NH4+与S2-、HCO3-、CO32-、CH3COO-等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解书写时仍用“”表示。如NH4++CH3COO-+H2OCH3COOH+NH3·H2O(b)双水解：①Al3+和CO32-或HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等组成的盐②Fe3+和CO32-或HCO3-、AlO2-水解相互促进直至彻底，生成气体或沉淀，书写时用“====”表示。如Al3

3、++3HCO3-====Al(OH)3↓+3CO2↑。(1)盐类水解的离子方程式同样遵循质量守恒定律和电荷守恒定律。(2)要将盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式区别开来。如HS-+H2OS2-+H3O+是HS-的电离方程式,而HS-+H2OH2S+OH-是HS-水解的离子方程式。(3)能发生双水解的离子，在同一溶液中不能大量共存。pH=4的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同吗？提示：不相同。盐酸中的H+抑制水的电离，而氯化铵中的NH4+促进水的电离，氯化铵溶液中水的电离程度要比盐酸中大得多。【典例1】下列水解的离子方程式正确的是A．HS-＋H2OS2-＋H3O+B．Fe3＋

4、＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋C．CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH-D．NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋【思路点拨】解答本题需注意以下两点：(1)多元弱酸根离子水解要分步书写,以第一步水解为主；(2)离子水解程度较小,一般不标“↑”、“↓”等状态符号。【自主解答】选D。A项为HS-的电离方程式，不是水解的离子方程式；B项中Fe(OH)3不能标“↓”；C项中CO32-水解应分步书写：CO32-＋H2OHCO3-＋OH-，HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-。【变式训练】下列离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是()A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B．H

5、CO3-+H2OH2CO3+OH-C．HCO3-+H2OCO32-+H3O+D．CO32-+2H2OH2CO3+2OH-【解析】选B。A项为弱酸的电离方程式，C项是HCO3-的电离方程式，D项CO32-为多元弱酸根离子，水解方程式应分步书写。5、盐类水解的规律有弱才水解,无弱不水解，都弱都水解,越弱越水解,谁强显谁性,同强显中性。(1)盐类的水解平衡和化学平衡类似，可应用勒夏特列原理解释有关水解平衡移动的问题。(2)因Fe(OH)3的颜色比FeCl3的颜色深，故溶液的颜色变化取决于Fe(OH)3浓度的大小。(3)盐的浓度越小，其水解程度越大。【典例2】向三份0.1mol·L-

6、1Na2CO3溶液中分别加入(或通入)少量NH4NO3固体、NaHCO3固体、HCl气体(忽略溶液体积变化)，则CO32-浓度的变化依次为A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大【思路点拨】解答本题应注意以下两点：(1)Na2CO3溶液中存在CO32-的水解平衡CO32-＋H2OHCO3-＋OH-，HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-；(2)水解平衡遵循勒夏特列原理。【自主解答】选A。加入NH4NO3固体，NH4+＋OH-NH3·H2O，使CO32-的水解平衡正向移动，CO32-浓度减小；加入NaHCO3固体，HCO3-浓度增大，使CO

7、32-的水解平衡逆向移动，CO32-浓度增大；通入HCl气体，H＋＋OH-H2O，使CO32-的水解平衡正向移动，CO32-浓度减小，故选A。【互动探究】(1)若加入NaOH固体，CO32-浓度如何变化？(2)若将“HCl”改为“CO2”，CO32-浓度如何变化？提示：(1)加入NaOH固体，OH-浓度增大，使CO32-的水解平衡逆向移动，CO32-浓度增大。(2)通入CO2气体，即加入H2CO3，会中和OH-，使CO32-的水解平衡正向移动，CO32-浓度减小。【变式训练】向两份0.1mol/LCH3