《物质的量浓度》.ppt

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1、10/16/2021化学基本概念2013届高考化学第一轮复习课件溶解度、质量分数、物质的量溶度滦平一中高三化学组一、溶解度：1、概念：2、单位：3、符号：4、表达式：5、表示意义：在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。gS=S100饱和溶液中溶质的质量饱和溶液中溶剂的质量一定温度下，溶质在单位质量的溶剂中所能溶解的最大质量。1、甲、乙两物质的溶解度(g/100g水)曲线如所示。下列叙述中，正确的是()A．t1℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5%B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量

2、浓度一定相等C．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和强化练习：二、溶质的物质的量浓度、质量分数：1、g溶质质量分数为69%的浓HNO3(密度为1.42g/cm3)与10mL15.5mol·L－1HNO3的浓度相比()A．是同一浓度的不同表示方法B．数值不同，也能换算为相同值C．这是两种不同的硝酸溶液D．无法比较两溶液浓度的大小解析：69%的浓HNO3的物质的量浓度为可见这是同一浓度的不同表示方法。答案：AB强化练习：三、一定物质的量浓度溶液的配制：练习：如何配制溶质的质量分数为10%

3、的100gNaCl溶液？所需仪器：托盘天平(带砝码)、、、量筒、药匙。配制步骤：（1）用称取10.0gNaCl固体置于200mL的烧杯中。（2）用量筒(mL)量取90.0mL水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌使其完全溶解。（3）将烧杯内的溶液转移到试剂瓶中，贴上标签。练习：如何配制一定物质的量浓度的溶液？（1）仪器：托盘天平(带砝码)、量筒、容量瓶(标明规格)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙(溶质为固体时使用)。（2）配制步骤：①计算：根据配制要求计算所用固体溶质的质量或所需浓溶液的体积。②称量或量取：当用固体溶质配溶液时用托盘天平称取一定量的溶质；当用液体或浓溶液稀释配制溶液时用量

4、筒或移液管量取液体或浓溶液的体积。③溶解或稀释：在小烧杯中用蒸馏水将称出的固体溶解，或对量取的浓溶液进行稀释，若溶解时有温度变化，则需等待恢复至室温。④转移和洗涤：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入相应容量的容量瓶中，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中。⑤振荡⑥定容和摇匀：先向容量瓶中注入蒸馏水，至液面离刻度线1～2cm处，再改用胶头滴管向容量瓶中逐滴滴加蒸馏水至凹液面的最低处与容量瓶颈上的刻度线相切。定容后将容量瓶的玻璃塞塞紧，左手拿住瓶颈，食指顶住玻璃塞，右手托住瓶底反复倒转摇匀即可。⑦移液：将容量瓶内的溶液转移到试剂瓶中，试剂瓶上贴上标签。

5、【思维延伸】强化练习：2、下列关于容量瓶的说法正确的是()A．容量瓶有碱式容量瓶和酸式容量瓶之分B．容量瓶上标有温度、容量、刻度线C．容量瓶在使用前要先检查是否漏水，而且要用自来水、蒸馏水以及要配成的标准溶液洗涤D．可用250mL的容量瓶来准确量取220mL的NaCl溶液解析：容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞子，常用于精确配制一定体积准确物质的量浓度的溶液。容量瓶上标有温度和容积，表示在所指定温度下，液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时，溶液的体积恰好与瓶上标注的体积相等。3、溶液配制过程中误差分析(1)原理c＝，其中n＝（2）常见的操作及对实验结果的影

6、响统计如下能引起误差的一些操作(以配制0.1mol·L－1的NaOH溶液为例)因变量c/mol·L－1mV称量时间过长减小－偏小用滤纸称NaOH减小－偏小向容量瓶内移液时少量流出减小－偏小未洗涤烧杯和玻璃棒减小－偏小整个过程不摇动－减小偏大定容时水加多了，用滴管吸出减小－偏小定容摇匀时，液面下降，再加水－增大偏小俯视、仰视对结果的影响如右图（1）仰视刻度线：由于操作时以刻度线为基准，故加水量增多，导致溶液体积偏大，c偏小。（2）俯视刻度线：加水量减少，溶液体积变小，故c偏高。【例】如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：（1）该硫酸的物质的量浓度是________mol/L。（2）某

7、化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀H2SO4，则需要取________mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作为。（3）在配制4.6mol/L稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：________。②容量瓶用1mol/L稀H2SO4润洗：________。③定容时仰视观察液面：_______________________________。18.462.5将浓硫酸沿器壁缓慢注入水里，