物质的量浓度的计算.docx

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1、授课教案学生姓名：授课教师：班主任：科目：化学上课时间：2013年4月28日时—时授课内容授课标题物质的量浓度的计算学习目标1.掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算2.掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算重点难点1.掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算2.掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算学生知识弱点以及针对性教学学生情况分析针对性教学负责人批阅意见：学科主任批阅意见：授课学案学生姓名：授课教师：班主任：科目：化学上课时间：2013年4月28日时—时跟踪上次授课情况上次授课回顾○完全掌握○基本掌握○部分掌握○没有掌握作业完成情况○全部完成○基本完成○部分完成○

2、没有完成本次授课内容授课标题物质的量浓度的计算学习目标1.掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算2.掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算重点难点1.掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算2.掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算授课内容【知识回忆】1．下列说法正确的是()A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol/LB．从1L2mol/L的硫酸溶液中取出0.5L，该溶液中硫酸的浓度为1mol/LC．配制500ml0.5mol/L的CuSO4溶液，需称量62.5g胆矾D．中和100ml1mol/L的硫酸溶液，需称量4gNaOH　【问题

3、探究1】已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28g/ml，求其物质的量浓度。（用两种方法解决）方法一：方法二：【典型例题】1.市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm-3。计算市售浓H2SO4中，H2SO4的物质的量浓度。2.现需配制质量分数为36.5%、密度为1.15g/cm3的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为多少？若用240ml水配制，则应溶解HCl气体多少升（标准状况）？3.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/mL,则氨水的物质的量浓度是多少？【情景设计】在实际生产中，对一定物质的量浓度的浓溶液，还往往需要稀

4、释后才能使用。如喷洒农药时，须把市售农药稀释到一定浓度才能施用，实验室所用一定浓度的稀H2SO4也均由浓H2SO4稀释而来。【问题探究2】溶液在加水稀释过程中，哪些量不变，哪些量变化？计算依据是什么？【归纳小结】溶液的稀释：1.2.【典型例题】1．配制360mL1.0mol·L－1H2SO4溶液，需要18mol·L－1H2SO4溶液的体积是。2．在50g含HCl的质量分数为30%的盐酸中加入250g水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数为。【问题探究3】1．0.5L1mol·L－1的FeCl3溶液与0.3L1mol·L－1的KCl溶液中，试计算混合溶液中Cl-的物质的量浓度

5、？(混合后的体积变化忽略不计)2.将密度为1.8g/ml,浓度为60%的硫酸溶液和密度为1.2g/ml,浓度为40%的硫酸溶液等体积混合，混合液的密度为1.47g/ml，则混合液的物质的量的浓度是多少？【归纳小结】不同浓度溶液的混合：，。[来源:Z+xx+k学生对于本次课的评价：○特别满意○满意○一般○不满意学生签字：一般、不满意，选此两项需要写相关说明。非常满意、满意，选择此两项不要求写说明。负责人批阅意见：学科主任批阅意见：【课外练习】1.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸溶液，混合后稀释到500mL，则得到的混合溶液中H+离子的物质的

6、量浓度为()A.0.21mol/LB.0.56mol/LC.0.42mol/LD.0.26mol/L2.已知1.0L盐酸和硫酸的混合液中含有0.1mol的Cl-和0.2molSO42-，则此溶液中H+离子的浓度为（）A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1mol/L3.某Al2(SO4)3溶液VmL中含有agAl3+，取出V/4mL溶液稀释成4VmL后，SO42-的物质的量浓度为（）A.125a/54Vmol·L-1B.125a/36Vmol·L-1C.125a/18Vmol·L-1D.125a/Vmol·L-14.已知25%氨水的密度为0.9

7、1g.cm-3,5%氨水的密度为0.98g.cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A.等于15%　　B.大于15%　　　C.小于15％　D.无法估算5．某温度下，将150mL溶质质量分数为22%的硝酸钠溶液中加100g水稀释，溶液中溶质的质量分数变为11%，求原溶液的物质的量浓度是多少？6.实验室使用的浓盐酸的质量分数一般为36.5%，密度为1.19g·cm－3。若要配制该浓度的盐酸1.00L，需多少升标准状况下的HCl气体溶解在其中？7.为测定苛性钾（KOH）的纯度，取样品0.5600g溶于水配制成1L溶液，取