物质的量浓度及计算

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1、【课题】：物质的量浓度及计算【考纲要求】：1.了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解物质的量浓度的含义。3.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。【知识脉络】1、物质的量浓度与溶质质量分数的比较内容物质的量浓度质量分数定义溶质的单位溶液的单位计算公式①溶液稀释定律：②溶解度与溶质质量分数w换算式：2、溶液浓度换算③溶解度与物质的量浓度的换算：④质量分数与物质的量浓度的换算：⑤气体的溶解：在标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液的密度为ρ【典型例题】知识点一：根据c＝n/V的计算【例题

2、1】将10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为__________，溶液中Na＋的物质的量浓度为__________。(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为__________，Cl－的物质的量浓度为_______________。【拓展训练1】在80g密度为dg·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3＋，则此溶液中SO42-的物质的量浓度(mol·L－1)为(　　)A.dB.dC.d

3、D.d知识点二：关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算【例题2】有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是(　　)A．溶质的质量分数是24.0%B．溶液的物质的量浓度是2.4mol·L－1C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D．硫酸根离子的质量分数是19.2%【随笔】在预习中自学在展示中自信在合作中进步在反思中提高第4页共2页【拓展训练1】体积为VmL，密度为ρg·mL-1的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为mg,其物质的量浓度为cm

4、ol/L，溶质的质量分数为ω，则下列表示正确的是【拓展训练2】在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3，则原溶液中的Al3＋的浓度（mol·L-1）为（）A．B．C．D．知识点三：　关于气体溶质的计算【例题3】标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液的密度为pg/ml,质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是A．p=B．W=C．W=D．C=【拓展训练1】

5、在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为(　　)A.B.C.D．1000VρM(MV＋2240)知识点四：溶液稀释与混合的计算【例题4】两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为(　　)A.B.C.D.【拓展训练1】(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、

6、q的关系正确的是________。①q＝2p②q>2p③q<2p④无法确定(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是________。①q＝2p②q>2p③q<2p④无法确定【归纳总结】：（易错题、易错点）【教学反思】：【3学时】【课堂检测】例题1、答案　(1)0.1mol·L－1　0.2mol·L－1在预习中自学在展示中自信在合作中进步在反思中提高第4页共2页(2)11.7g　0.2mol·L－1解析　(1)n(Na2CO3)＝＝＝0.1molc(Na2CO3)＝＝＝0.1mol·L－1c(Na＋)＝2c(Na

7、2CO3)＝0.2mol·L－1(2)根据电荷守恒(不考虑CO的水解)c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(CO)c(Cl－)＝c(Na＋)－2c(CO)＝0.4mol·L－1－2×0.1mol·L－1＝0.2mol·L－1n(NaCl)＝n(Cl－)＝0.2mol·L－1×1L＝0.2molm(NaCl)＝0.2mol×58.5g·mol－1＝11.7g。拓展训练1答案　A解析　n(Fe3＋)＝0.05mol，n[Fe2(SO4)3]＝0.025mol，n(SO)＝0.075mol，V(溶液)＝L，c(SO)＝。例题2答案　

8、C解析　c(Mg2＋)＝＝2.4mol·L－1＝c(MgSO4)，溶液中溶质的质量分数为4.8%×＝24.0%，SO的质量分数＝24.0%－4.8%＝19.2%。溶质与溶剂的物质的量之比是∶＝9∶190＝1∶21.1。例题3答案：A拓展训练1答案　B解析　气体的物质的量为mol，所得溶液的质量为(×M＋