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1、§2.3物质的量浓度第二课时——有关物质的量浓度的计算(1)课堂练习1、将40gNaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5mol/L。这样叙述是否正确？为什么？2、从1L3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？3、10mL1mol/L的硫酸溶液比100mL1mol/L的硫酸溶液的浓度小。这种说法是否正确，为什么？4、现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取此溶液1L时，K+离子浓度是0.4mol/L,当取此溶液2L时，SO42-离子的浓度为0.4mol/L。这样说对吗？5、下列溶液与100mL
2、0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+的物质的量浓度相等的是A、200mL0.5mol/LNaCl溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液D、1L1mol/LNaOH溶液D课堂练习三、有关物质的量浓度的计算1.基本量的换算思考与讨论例1、(1)100ml0.5mol/LCaCl2溶液中①C(Cl-)=mol/L②n(Ca2+)=.③m(CaCl2)=.④取出10ml,含氯离子的物质的量为.(2)在Vml某CaCl2溶液中,含WgCa2+.①则CaCl2的物质的量浓度为.②含Cl-的个数为.1
3、mol/L0.05mol5.55g0.01mol25W÷V(mol)W·NA/20(3)在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为A、2.5mol/LB、5mol/LC、7.5mol/LD、2mol/LA挑战练习三、有关物质的量浓度的计算2.气体溶解后溶液浓度的计算思考与讨论例2、在标准状况下,将450体积的氯化氢气体溶解于1体积水中,得盐酸的密度为1.19g/cm3,则所得盐酸溶液的物质的量浓度是多少?练习、在标准状况下,将700体积的氨气溶于1体积水中,所得溶液的的密度为0.9g/c
4、m3,则所得氨水的物质的量浓度是多少?溶质的质量=溶液的密度（g/ml或g/cm3）×溶液的体积（ml）×溶质的质量分数=物质的量浓度（mol/L）×溶液的体积（L）×溶质的摩尔质量（g/mol）三、有关物质的量浓度的计算3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算M%a1000×r×)L/mol(=物质的量浓度c例3、求36.5%(ρ=1.19g/cm3)的盐酸的物质的量浓度?练习、求18.4mol/L(ρ=1.84g/cm3)的浓硫酸的质量百分比浓度?三、有关物质的量浓度的计算4．有关溶液稀释的计算思考与讨论例4、(1)将98%的浓硫酸加水稀
5、释到49%,问如何稀释?(2)将100ml18.4mol/L的浓硫酸加水稀释成9.2mol/L,又如何稀释?稀释定律：浓溶液配制稀溶液前后C1V1=C2V2稀释特点：稀释前后溶质的量(质量、物质的量)不变例5、(1)将100ml1mol/L盐酸,稀释为0.2mol/L,如何稀释?能否求出稀释过程中加水多少毫升?还需要什么条件?思考与讨论(2)将Vml1mol/L盐酸,取出V/4ml,再稀释到4Vml,求稀释后盐酸的物质的量浓度?三、有关物质的量浓度的计算5.有关两种不同浓度溶液混合的计算例6、(1)将10ml1mol/L硫酸与20ml1mol/L
6、硫酸混合,混合后溶液的体积,混合后硫酸的物质的量浓度为.思考与讨论(2)将10ml1mol/L硫酸与10ml2mol/L硫酸混合,混合后溶液的体积是否为20ml,为什么?混合后硫酸的物质的量浓度是否为1.5mol/L.为什么?(3)将10ml1mol/L硫酸(ρ1)与20ml2mol/L硫酸(ρ2)混合,混合后溶液的密度为(ρ3),求混合后硫酸的物质的量浓度为.若溶液体积变化忽略不计,则混合溶液的物质的量浓度为多少?作业：《同步课课精练》P45课堂反馈（A）7,9P46课堂反馈（B）P4911
