物质的量浓度相关计算

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1、物质的量浓度相关计算复习物质的量微粒数NA..NAM..M质量气体体积(标准状况)Vm..Vm物质的量浓度..V×V配制溶液的计算【例1】在200mL稀盐酸里溶有0.73gHCl,计算溶液的物质的量浓度。解：n(HCl)=0.73g36.5g/mol=0.02molV(HCl)=200mL1000mL/L=0.2LC(HCl)=0.02mol0.2L=0.1mol/L答：这种盐酸的浓度是0.1mol/L【例2】计算配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液所需NaOH的质量。V(NaOH)=500mL1000mL/L=0.5Ln(NaOH)=0.

2、1mol/L×0.5L=0.05molm(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2g答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需NaOH2g。解：【例3】标准状况下，将448LNH3溶于1L水中，得到密度为0.9g/cm3的氨水。求此氨水的物质的量浓度。解：n(NH3)=448L22.4L/mol=20molm(NH3)=20mol×17g/mol=340gV(氨水)=1340g0.9g/mL×1000mL/L=1.49L答：此氨水的浓度是13.4mol/Lm(氨水)=340g+1000g=1340gC(氨水)=20mol1.49L=13

3、.4mol/L溶液稀释的计算【例4】要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少毫升？6mol/L×V=0.6mol/L×500mLV=50mL答：需6mol/L的NaOH溶液50mL。解：设需6mol/LNaOH溶液的体积为V分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：C1V1=C2V2(体积单位不一定用升，相同则可）混合溶液物质的量浓度的计算【例5】50mL0.5mol/LBaCl2溶液和100mL0.5mol/LNaCl溶液混合后，求溶液中Cl-的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）。C(Cl-)=50

4、mL×0.5mol/L×2+100mL×0.5mol/L50mL+100mL=0.67mol/L答：溶液中Cl-的物质的量浓度是0.67mol/L解：物质的量浓度与溶质质量分数的换算【分析】设溶液的体积为1L，溶液的质量分数为ω%，密度为ρg/cm3，溶质的摩尔质量为Mg/mol则有：C=而ω%=Cmol/L×1L×Mg/mol1000mL×ρg/cm3物质的量浓度与溶质质量分数的换算必须以密度为桥梁。1000mL×ρg/cm3×ω%÷Mg/mol1L=1000mL×ρg/cm3×ω%Mg/mol×1L×100%物质的量浓度与溶质质量分数的换算【例

5、6】98%的密度为1.84g/cm3的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？C(H2SO4)=1000mL×1.84g/cm3×98%98g/mol×1L=18.4mol/L解：答：浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L有关化学方程式的计算【例7】中和1L0.5mol/LNaOH溶液，需要多少升的1mol/LH2SO4溶液？2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O解：答：需1mol/LH2SO4溶液0.25L。设需1mol/LH2SO4溶液的体积为x2mol1mol(0.5mol/L)(1L)(1mol/L)(x)2mol:(0.5mol/L)(1

6、L)=1mol:(1mol/L)(x)x=0.25L作业1、复习本节内容2、完成资料上相应练习3、将资料《中学第一课堂》P.1622、23、24做在作业本上（抄题）