物质的量浓度及其相关计算

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1、中小学1对1课外辅导专家精锐教育学科教师辅导讲义讲义编号_学员编号：年级：高一课时数：3学员姓名：陈卓奇辅导科目：化学学科教师：周波课题物质的量及其浓度气体摩尔体积授课日期及时段2010-9-121时间段教学目的1、理解物质的量概念，掌握阿伏加德罗常数的表达方法2、了解摩尔质量的含义，知道摩尔质量的相关计算3、理解气体摩尔体积的概念，掌握阿伏加德罗定律4、理解物质的量浓度的概念，并能运用物质的量浓度的计算教学内容一、物质的量1、物质的量的概念：物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量。【注意】①物质的量是专用名词，

2、四个字是一个整体，不能分割，也不可加字、减字。②物质的量实际上表示含有一定数目的集体。用n表示物质的量。2、摩尔是物质的量单位，摩尔简称“摩”，常用“mol”符号表示。【练习】说出下列符号的意义①2H②2molH③2molH+④2molH21molAl2(SO4)3中含有molAl3+molSO2-41molNa+中含有mol质子mol中子3、规定：每摩尔物质都含有阿佛加德罗常数个微粒，阿佛加德罗常数取近似值为6.02×1023mol-1。4、阿佛加德罗常数定义：12g12C（原子核里含6个质子和6个中子的碳原子

3、）所含的碳原子数叫做阿佛加德罗常数，常用符号“NA”，其近似值为6.02×1023mol-1。【注意】阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系：（1）阿佛加德罗常数是准确数,6.02×1023是它的其近似值。（2）阿伏加德罗常数和6.02×1023的关系就像圆周率π和3.14的关系一样。（3）每摩尔物质都含有阿佛加德罗常数个微粒，取近似值为6.02×1023。如:1mol水约含有6.02×1023个水分子；1mol金刚石约含有6.02×1023个碳原子（4）摩尔只适用于计量微观粒子（如：分子、原子、离子、电子、质

4、子、中子），不适用于宏观物质。11精锐教育网站：www.1smart.org中小学1对1课外辅导专家如：1摩尔的大米约含有6.02×1023个米粒（）。（5）使用摩尔时，必须指明微观的种类。【练习】下面叙述是否正确：（1）1摩尔氧();（2）1摩尔氧原子();（3）1摩尔O();（4）1摩尔O2();（5）1摩尔氧分子();（6）2摩尔水分子();（7）2摩尔H2O();（8）2摩尔OH-();（9）1摩尔电子().摩尔的三大特点：1、大——1mol物质所含的微粒数目大若把1mol分子一个挨一个的摆在地球的赤道上

5、（周长约4万公里），可以绕地球300万周。2、小——摩尔计量的对象是微观粒子。如：一滴水约含有15万亿亿个水分子。3、广——摩尔的应用极广，它联系粒子个体与集体，反映出微观粒子与宏观物质间的联系。【练习】1.1molH2SO4中含有个硫酸分子。2.2molH2O中含氧原子个，含氢原子个，含电子个，含质子个.3.0.5molNa2SO4中含Na+个，含Na+mol，含O个，含Omol。4.2NA个H2O是mol，含H个，共含原子个，共含原子mol。N5、由此可见：物质的量与微粒数之间可以换算：NA物质的量n=微粒数

6、（单位：mol）（单位：个）【思考】1molH2O的质量是多少？1molH2O与1molNaCl的质量是否相等？二、摩尔质量1、摩尔质量的概念单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量m2、符号：Mn3、表达式：M=4、单位：g/mol5、数值：以克为单位时，1mol任何粒子或物质的质量，在树枝上都与该粒子的相对质量或相对分子质量相等。【练习】1molH2SO4中的质量为g,9g水的物质的量为mol.1molNa+的质量为g，如果1g水中含有m个H，则阿佛加德罗常数为。【注意】在指明某物质的摩尔质量时，必须带单位。

7、如：水的摩尔质量为18g（）硫酸的摩尔质量为98g/mol()氢氧化钠的摩尔质量为40（）11精锐教育网站：www.1smart.org中小学1对1课外辅导专家三、气体摩尔体积1.物体的体积由哪些因素决定：①粒子数多少。②粒子本身大小。③粒子间距离大小影响固体、液体体积的因素：①②影响气体体积的因素：①③影响气体分子间距离的条件：温度：T↑，分子距离↑压强：P↑，分子距离↓2、气体摩尔体积的概念单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。V3、符号：Vmn4、表达式：Vm=单位：L/mol5、特例：在标准状况下

8、，气体的摩尔体积约为22.4L/mol.【注意】⑴气体摩尔体积仅仅是对气体而言的。⑵在不同的状况下气体的气体摩尔体积是不同的，但在标准状况下的气体摩尔体积都约为22.4L/mol.⑶同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。【练习】判断正误⑴标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22。4L。（）⑵1mol气体的体积都约为22.4L。（）⑶标准