专题《物质的量浓度》相关计算

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1、《物质的量浓度》专题练习1.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为bg/cm3,溶液中含氢氧化钠的质量为mg。（1）该温度下氢氧化钠的溶解度为；氢氧化钠溶液的物质的量浓度为；溶质氢氧化钠的质量分数为。（2）若取氢氧化钠饱和溶液mL，其物质的量浓度为；所含氢氧化钠的物质的量为；若将其加水稀释至VmL后，溶液的物质的量浓度为。2.下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol/L氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是（）A．150mL1mol/L氯化钠溶液B．75mL2mol/L氯化铵溶液C．150mL1mol/L氯化钾溶液D．75mL1m

2、ol/L氯化铝溶液3.在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/cm3，则氨水的浓度为（）A、18.4mol/LB、34.7％C、20.4mol/LD、31.2％4.密度为dg/cm3溶液VmL，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为w%,下列不正确的是（）A、c=B、m=C、d=D、W%=%5.某结晶水合物分子式为R·nH2O，其相对分子质量为M，25℃时，ag晶体溶于bg水中即饱和，形成Vml密度为ρg/cm3的溶液，下列正确的是（）A、饱和溶液的质量分数为%B、25℃,R的溶解度为

3、gC、饱和溶液物质的量浓度为mol/LD、饱和溶液物质的量浓度为mol/L6.质量分数为w的NaOH溶液，其物质的量浓度为amol/L，加热蒸发水分使其质量分数变为2w，此时溶液中NaOH的物质的量浓度为bmol/L，则a与b的关系正确的是（）A.b=2aB.a=2bC.b<2aD.b>2a7.已知溶质的质量分数为0.95的酒精溶液的物质的量浓度为16.52mol/L，试判断溶质的质量分数为0.475的酒精溶液的物质的量浓度为（）A.大于8.26mol/LB.等于8.26mol/LC.小于8.26mol/LD.无法判断8.某工厂采用硫酸和氢氟酸的

4、溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3mol/L，氢氟酸的浓度为8mol/L。现有一批回收酸液共400L，经测定其中氢氟酸浓度为12mol/L，硫酸浓度为1mol/L。现要用此回收酸液配制上述萃取液，400L回收酸液经稀释可以得到L8mol/L的氢氟酸，在400L回收酸液中加入L密度为1.84g/cm3、浓度为98%的浓硫酸，然后，即可得到符合要求的萃取液。溶质的质量分数甲溶液密度g.cm-3乙溶液密度g.cm-31%0.951.025%0.921.049%0.901.079.已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如右

5、表所示：甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是（）A．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%B．混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5%C．混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5%D．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%一、填空题1．已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL。密度为ρg/cm3，质量分数为w%。物质的量浓度为cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。⑴用m、V表示溶液物质的量浓度。⑵用w、ρ表示

6、溶液物质的量浓度。⑶用c、ρ表示溶液的质量分数。⑷用w表示该温度下NaCl的溶解度。2．有5瓶溶液分别是：①10ml0.60mol/LNaOH水溶液②20ml0.50mol/LH2SO4水溶液③30ml0.4mol/LHCl水溶液④40ml0.3mol/LCH3COOH水溶液⑤50ml0.2mol/L蔗糖水溶液以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序为3.在一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c(Mg2+)·[c(OH-)]2==Ksp,其中Ksp称为氢氧化镁的溶度积。试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由小到大的顺序为。①0.1mol/L

7、MgCl2溶液②0.1mol/LNH4Cl溶液③0.1mol/LKCl溶液④0.1mol/LKOH溶液二、选择题1.标况下，氧气的溶解度为0.049，则相同状况下，100ml水中可溶解氧气（）A． 0．0049g B．0.049gC．   0.49gD．0.007g2.某温度下，硫酸铜的溶解度为30g，向该温度下的饱和硫酸铜溶液中加入mg无水硫酸铜，搅拌后静置，析出硫酸铜晶体ng，则m与n的关系是（）A．m=16n/25B．m=9n/25C．n=16m/9D．n=250m/1333.已知：t℃时，某物质的不饱和溶液ag中含溶质mg。若溶液蒸发bg

8、水并恢复到t℃时，析出溶质m1g；若原溶液蒸发cg水并恢复到t℃时，则析出溶质m2g。若用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是(