物质的量浓度及其计算

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1、1.掌握物质的量浓度的概念。2.掌握溶液浓度的有关换算和计算方法。3.了解物质的量浓度溶液的配制方法。4.了解化学定量实验中的误差分析方法。一、物质的量浓度c（Ｂ）溶质Ｂ的物质的量浓度＝溶质B的物质的量（mol）溶液的体积（L）c（B）＝n（B）V(aq)n（B）＝c（B）×VV＝n（B）／c（B）（mol／L）1、定义：——单位体积溶液中所含溶质B的物质的量——单位：mol/L或mol·L-1——计算公式：①V是指溶液的体积，单位：L②n是指溶质的物质的量，单位：mol③c为溶质的物质的量浓度单位：mol/L④从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物

2、质的量浓度不变。但随体积变化，其中溶质的物质的量发生变化。⑤适用范围：适用于溶液中的溶质和密闭容器中的气体注意：①某些物质溶于水后与水发生反应生成了另一种物质，此时溶质为反应后的生成物。例：CaO溶于水后溶质是Ca(OH)2。Na2O溶于水后溶质是NaOH。②带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可。例如：a克CuSO4·5H2O作为溶质，则溶质“物质的量”的求法为：1、将4gNaOH配制成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度c(NaOH)=_________。1mol/L练习：2、100mL

3、1mol/LNa2SO4溶液中，Na2SO4的物质的量是_________；从中倒出20mL，其浓度是__________。0.1mol1mol/L3、将40gNaOH溶解在1L水中，其物质的量浓度是1mol/L吗？不是0.054、25.0g的CuSO4·5H2O溶于水配成2L溶液，则溶质的物质的量浓度为__________mol/L.二、物质的量浓度的计算：（1）已知溶液的体积和溶质的质量，计算溶质的物质的量浓度：若已知溶质质量mnc若已知溶液中某粒子的个数Nnc（2）物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度的换算。物质的量浓度与溶质的质量分数的换算。Mρ换算公

4、式：M：溶质B的摩尔质量；ρ：溶液密度（g·mL-1）已知某溶液中溶质的质量分数为ω，溶液密度为ρ，溶液体积为1L，则其物质的量浓度为例.一定温度下，NaOH溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm-3，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol·L-1，该溶液中含有NaOH的质量为mg。（1）用m、V表示NaOH的物质的量浓度____________________。（2）用ω、d表示NaOH的物质的量浓度____________________。25dωmol·L-1物质的量浓度与溶解度的换算。注意:用溶解度与质量分数换算时，必须是饱和溶液。例.一定温度下，NaC

5、l饱和溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm-3，溶解度为S。(1)用S表示NaCl的质量分数________________。(2)用S、d表示NaCl的物质的量浓度_____________________。（3）标准状况下，一定体积的气体溶于水形成溶液，计算该溶液中溶质的物质的量浓度。V(气体)nc若已知气体的体积和溶液的体积注意：当气体溶于一定体积的水后，溶液的体积不再是原来水的体积。若已知溶液的密度在标准状况下，aL气体（摩尔质量为Mg/mol)完全溶于bmL水中，所得溶液的密度为ρg/cm3，求其物质的量浓度c。(4)溶液中离子浓度之间的关系及电荷

6、守恒原理定组成定律：在溶液中，溶质发生电离，阳离子与阴离子的物质的量浓度之比=化学组成中离子个数之比。若溶质不发生电离（如：蔗糖、酒精等），则溶质在溶液中以分子形式存在，溶质的浓度就是分子的浓度；b、在c(OH-)均为0.1mol/L的NaOH、Ba(OH)2溶液c(OH-)=2c(Ba2+)=0.1mol/Lc(NaOH)=c(Na+)=c(OH-)=0.1mol/La、在0.1mol/L的H2SO4中c(SO42-)=c(H2SO4)=0.1mol/LH2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-c(H+)=0.2

7、mol/Lc[Ba(OH)2]=c(Ba2+)=0.05mol/Lc、在Al2(SO4)3溶液中在同一溶液中，不同粒子（分子、离子等）的物质的量浓度之比等于其粒子数目之比。Al2(SO4)3的电离方程Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-例1.下列溶液中c(Cl-)与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是()。A.150mL1mol/LNaCl溶液B.75mL2mol/LNH4Cl溶液C.75mL1mol/LFeCl3溶液D.150mL2mol/LMgCl2溶液C例2.1LAl2(SO4)3溶液中，含mgAl3+，求c(Al3+)=__

8、_________mol/L，c(SO