物质的量浓度计算

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1、物质的量浓度第三课时有关计算复习物质的量微粒数NA..NAM..M质量气体体积(标准状况)Vm..Vm物质的量浓度..V×V有关物质的量浓度的计算例1．在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？例2.如何用Na2CO3·10H2O配制2.5升0.2mol/L的Na2CO3溶液？1.25mol/L取143g►配制溶液的计算【例3】在200mL稀盐酸里溶有10.95gHCl,计算溶液的物质的量浓度。解：n(HCl)=10.95g36.5g/mol=0.3molV(HCl)=200

2、mL1000mL/L=0.2LC(HCl)=0.3mol0.2L=1.5mol/L答：这种盐酸的浓度是1.5mol/L配制溶液的计算【例4】计算配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液所需NaOH的质量。V(NaOH)=500mL1000mL/L=0.5Ln(NaOH)=0.1mol/L×0.5L=0.05molm(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2g答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需NaOH2g。解：配制溶液的计算【例5】标准状况下，将448LNH3溶于1L水中，得到密度为0.9g/c

3、m3的氨水。求此氨水的物质的量浓度。解：n(NH3)=448L22.4L/mol=20molm(NH3)=20mol×17g/mol=340gV(氨水)=1340g0.9g/mL×1000mL/L=1.49L答：此氨水的浓度是13.4mol/Lm(氨水)=340g+1000g=1340gC(氨水)=20mol1.49L=13.4mol/L有关溶液稀释的计算思考与交流如果将5ml浓硫酸稀释为20ml稀硫酸得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含硫酸的物质的量相等吗?能说出你的理由吗?浓溶液配制稀溶液，稀释前后溶液中溶质的物质的量相

4、等：C1V1=C2V2溶液稀释的计算【例6】要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少毫升？6mol/L×V=0.6mol/L×500mLV=50mL答：需6mol/L的NaOH溶液50mL。解：设需6mol/LNaOH溶液的体积为V分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：C1V1=C2V2(体积单位相同则可）【例7】配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.84g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？根据稀释前后溶质质量相等,应有:V.1.84.98%=0

5、.5x1x98V=27.2ml答:需要这样的浓硫酸27.2ml有关溶液稀释的计算1、20%的蔗糖（C12H22O11）溶液200克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？2、将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？342克/摩0.12mol/L40ml混合溶液物质的量浓度的计算【例7】50mL0.5mol/LBaCl2溶液和100mL0.5mol/LNaCl溶液混合后，求溶液中Cl-的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）。C(Cl-)=50mL×0.5mol/L×2+100mL×0

6、.5mol/L50mL+100mL=0.67mol/L答：溶液中Cl-的物质的量浓度是0.67mol/L解：1、2mol/L的盐酸溶液200L和4mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。由:C3V3=C1V1+C2V22x0.2+4x0.1=Cx(0.2+0.1)C=2.67mol/L答:混合后溶液中盐酸的物质的量浓度为2.67mol/L。练习2、2mol/L的盐酸200L和4mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？4mol/L练习物质的量浓度与溶质质量分数

7、的换算【分析】设溶液的体积为1L，溶液的质量分数为ω，密度为ρg/cm3，溶质的摩尔质量为Mg/mol则有：C=而ω=Cmol/L×1L×Mg/mol1000mL×ρg/cm3物质的量浓度与溶质质量分数的换算必须以密度为桥梁。1000mL×ρg/cm3×ωMg/mol÷1L=1000mL×ρg/cm3×ωMg/mol×1L×100%物质的量浓度与溶质质量分数的换算1、98%的密度为1.84g/cm3的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？C(H2SO4)=1000mL×1.84g/cm3×98%98g/mol×1L=18.4

8、mol/L解：答：浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L2、37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？=12.06mol/LCHCl=1000x1.19x37%36.5答:盐酸的物质的量浓度是12.06mol/L质量分数与物质的量浓度的换算2、试求浓度为32%，密度为1.2g/mL的硝酸溶液的物质的量浓度？3、98%的硫酸，密