物质的量浓度及相关计算.docx

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1、物质的量浓度及相关计算1．将10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为__________，溶液中Na＋的物质的量浓度为__________。(2)向该溶液中加入一定量＋－1NaCl固体，使溶液中Na的物质的量浓度为0.4mol·L(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为__________，Cl－的物质的量浓度为________________________________________________________________________。答案－－1(1)0.1molL·10.2mol·L－1(2

2、)11.7g0.2molL·m10.6g解析(1)n(Na2CO3)＝M＝106gmol·－1＝0.1moln0.1mol－1c(Na2CO3)＝V＝1L＝0.1molL·c(Na＋－1)＝2c(Na2CO3)＝0.2molL·(2)根据电荷守恒(不考虑CO23－的水解)c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(CO23－)c(Cl－)＝c(Na＋)－2c(CO23－)＝0.4molL·－1－20.1molL·－1＝0.2molL·－1n(NaCl)＝n(Cl－－1)＝0.2molL·1L＝0.2mol－1＝11.7g。m(NaCl)＝0.2mol58.5gmol

3、·2．在标准状况下，将VLA－1－3气体(摩尔质量为Mg·mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为()Vρ1000VρA.MV＋2240B．MV＋2240MVC.22.4V＋0.1ρD．1000VρM(MV＋2240)答案B解析气体的物质的量为VV22.4mol，所得溶液的质量为(22.4M＋100)g，则此溶液的物质的量浓度为VV－11000Vρ－1。22.4mol÷[(22.4M＋100)g÷(1000ρgL·)]＝mol·LMV＋22403．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度

4、为dg·cm－3，质量分数为w，物质的量－1mg，该温度下NaOH的溶解度为S。浓度为cmol·L，溶液中含氢氧化钠的质量为(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为______________________________。(2)用c、d来表示该温度下NaOH的溶解度(S)为_____________________________。第1页(3)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为____________________________。(4)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________________

5、___。(5)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为_________________________________。(6)用S表示溶液中溶质的质量分数(w)为____________________________________。(7)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_____________________________。答案(1)100w4000c1－wg(2)1000d－40cg(3)25m－1(4)25dwmol·L－1(5)4cVmol·Ld%(6)S100%(7)25Sdmol·L－1100＋S100＋S解析(1)S＝w1

6、00g(溶解度定义)1－w40cSS＝4000c(2)1000d＝100＋S1000d－40cgmg40gmol·－1mol·L－1(3)c＝＝25mV×10－3LV－1×dg·cm－31000mLL·×w＝25dwmol·L－1(4)c＝40gmol·－140gmol·－1×cmol·L－14c(5)w＝－1－3100%＝d%1000mLL·×dg·cmS(6)w＝100%100＋SS(7)c＝40gmol·－1＝25Sdmol·L－1100＋Sg×10－3L·mL－1100＋Sdgcm·－34．两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ；

7、另一种硫酸溶液的物质的量浓度为1c2，密度为ρ，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ，则混合后硫酸的物质的量浓度为23()A.c1＋c2ρ3B.c1＋c2＋ρ＋ρρ12ρ12C.c1＋c2ρ3D.1000c1＋c2ρ3＋ρ＋ρ1000ρ12ρ21思路点拨(1)在进行有关物质的量浓度的计算时，要充分应用溶质的物质的量、质量及溶液中第2页的电荷守恒。(2)溶液稀释混合时，溶液的体积一般不可直接相加，应用溶液的总质量和密度来计算。答案A解析据混合后n(H2SO4)＝n1(H2SO4)＋n2(H2SO4)，设取混合前两硫酸溶液的体积均为VmL，则有c＝nH2SO

8、4＝c1V＋c2V×10－3c1＋c2ρ3ρ＝，应选答案A。V溶液