影响水解平衡的因素.ppt

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1、一、影响水解平衡的因素内因：盐的本性；越弱越水解，水解程度大外因：(1)温度。(2)盐的浓度。(3)溶液的酸碱度。巩固习题因盐水解是吸热反应，升温可促进水解，使水解平衡向右移动，水解百分率增大。返回稀释溶液可以促进水解，向右移动，水解百分率增大；如增大盐的浓度，水解平衡虽然向右移动，但水解百分率反而下降。返回H+可抑制阳离子水解，促进阴离子水解。OH-能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。返回例：不同条件对FeCl3水解平衡的影响Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+（吸热）条件移动方向H+数[H+]PH水解率现象升温通HCl加水加Fe二、盐水解知识的应用1、配制溶液（例Al

2、Cl3、FeCl3的配制）2、明矾可用做净水剂3、草木灰不能与铵态氮肥混合施用4、判断溶液的酸、碱性5、排列离子浓度大小的顺序6、溶液中电解质的守恒关系6、判断离子大量共存问题1、有六种相同浓度的不同溶液NaOH、HCl、CH3COOH、NH4Cl、CH3COONa、NaCl按PH值由大到小的顺序排列2、0.1mol/L的下列溶液，pH值由大到小的顺序是______。a．Na2SiO3；b．Na2CO3，c．NaHCO3，d．CH3COOH，e．NaHSO4，f．NH4Clj．NaNO3．back下列说法正确的是：(A)NaAc溶液中[Na+]∶[Ac-]=1∶1，(B)H

3、3PO4溶液中[H+]∶[PO43-]=3∶1(C)Ba(OH)2溶液中[Ba2+]∶[OH-]=1∶2思考：（1）NaAc溶液存在什么离子？各离子浓度之间的关系怎么样？（2）NaAc溶液中各离子浓度之间的定量关系又是怎么样？巩固题1、比较下列溶液中离子浓度大小氯化铵溶液碳酸钠溶液碳酸氢钠溶液2、相同浓度的下列铵盐中，NH4+浓度由大到小的顺序：A、NH4HCO3B、NH4HSO4C、NH4NO3D、CH3COONH43、混合溶液中各离子浓度的比较将0.1mol/L氨水10ml与0.1mol/L盐酸12ml混合，溶液中各种离子物质的量浓度由大到小的顺序是A、C(Cl-)＞C

4、(NH4+)＞C(OH-)＞C(H+)B、C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)C、C(H+)＞C(OH-)＞C(Cl-)＞C(NH4+)D、C(H+)＞C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(OH-)巩固题：将将0.4mol/LNH4Cl与0.2mol/LNaOH等体积混合，溶液中下列微粒的物质的量浓度由大到小的顺序是A、C(NH4+)＞C(Na+)＞C(OH-)＞C(NH3.H2O)B、C(NH4+)＞C(Na+)＞C(NH3.H2O)＞C(OH-)C、C(NH4+)=C(Na+)＞C(OH-)＞C(NH3.H2O)D、C(NH4+)=C(Na+)＞C(NH3

5、.H2O)＞C(OH-)back例：根据电荷守恒和物料守恒写出各微粒之间的关系NaHCO3溶液，Na2CO3，氯化铵溶液Na2S溶液返回下列各组离子能够在水溶液中大量共存的[]A．S2-，Na+，MnO4-，K+B．HCO3-，Na+，OH-，Cl-C．AlO2-，Cl，SO42-，NH4+D．Na+，NH4+，Al3+，SO42-分析判断离子能否大量共存时，一般可从3个角度考虑。第一，能否发生复分解反应，即离子能否直接结合生成沉淀或气体或难电离的物质，如上述选项(B)中HCO3-+OH-=H2O+CO32-。第二，能否发生氧化还原反应，如上述选项(A)中S2-与MnO4-

6、能发生氧化还原反应，S2-被MnO4-氧化。第三，能否发生双水解反应，如上述选项(C)中的AlO2-与NH4+能发生双水解反应AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O。该水解反应能趋于完成，所以AlO2-与NH4+不能大量共存。本题答案为(D)。