盐类的水解的应用2.ppt

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1、盐类水解的应用混施化肥泡沫灭火剂制备胶体明矾净水判断溶液酸碱性离子浓度比较试剂贮存盐溶液的蒸发溶液配制盐类水解的应用依据：电离平衡和水解平衡电离平衡：酸溶于水显酸性；碱溶于水显碱性。水解平衡：根据盐的水解规律判断。1：判断溶液的酸碱性两者结合:根据电离平衡和水解平衡相对大小判断。弱酸酸式盐既存在电离又存在水解，电离程度大则显酸性（H2PO4-,HSO3-),水解程度大则显碱性（HCO3-，HS-，HPO42-。）2.判断盐溶液中微粒浓度的大小：(1)电离理论：以NH4Cl溶液为例：盐溶于水时是完全电离的，盐溶液中同时存在水的电离。NH4Cl=NH4++Cl

2、－(2)水解理论：①水解是微弱的NH4++H2ONH3·H2O+H+弱离子由于水解而损耗。H2OH＋＋OH－溶液中存在的微粒有：NH4+、Cl－、H+、OH－、NH3·H2O问:各微粒的浓度大小关系如何？c(Cl–)c(NH4+)c(H+)c(NH3·H2O)c(OH–)>>>>用同样的方法试比较CH3COONa溶液中各微粒的浓度大小关系:c(Na+)c(CH3COO－)c(OH－)c(CH3COOH)c(H+)>>>>不水解的离子的浓度>发生水解的离子的浓度>溶液呈酸碱性的离子.②多元弱酸水解是分步，主要决定第一步如：Na2CO3溶液中：单水解程度很小，

3、水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。>>c(CO3–)c(HCO3–)c(H2CO3)主次能否比较Na2CO3溶液中各离子的浓度大小？c(Na+)c(CO32–)c(OH–)c(HCO3–)c(H+)>>>>HCO3–+H2OH2CO3+OH–CO32–+H2OHCO3–+OH–如：NH4Cl溶液中阳离子：NH4+H+阴离子：Cl–OH–正电荷总数==负电荷总数n(NH4+)+n(H+)==n(Cl–)+n(OH–)(3)电荷守恒溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。用同样的方法分析CH3COONa溶液中各微粒电荷关系.Na+、H+、CH3CO

4、O－、OH－n(Na+)+n(H+)==n(CH3COO–)+n(OH–)阴离子：阳离子：阳离子：Na+、H+阴离子：OH–、CO32–、HCO3–又如：Na2CO3溶液Na2CO3==2Na++CO32–H2OH++OH–∵正电荷总数==负电荷总数CO32–+H2OHCO3–+OH–HCO3–+H2OH2CO3+OH–c(Na+)+c(H+)==c(OH–)+2c(CO32–)+c(HCO3–)4、物料守恒（元素or原子守恒）溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素原子的总数是不变的。是指某一元素的原始浓度应该等

5、于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。以NH4Cl溶液为例：NNH4＋NH3·H2On(N)n(Cl)=c(Cl-)=c(NH4+)c(NH3·H2O)＋用同样的方法分析CH3COONa溶液中各微粒电荷关系:c(Na+)=c(CH3COO–)+c(CH3COOH)如：amol/L的Na2CO3溶液中Na2CO3==2Na++CO32–H2OH++OH–CO32–+H2OHCO3–+OH–HCO3–+H2OH2CO3+OH–∴c(Na+)=2c[(c(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)]c(Na+)=2amol/Lc(CO32–)+c(HCO

6、3–)+c(H2CO3)=amol/L即c(Na+):c(C)＝2:1又如：NaHCO3溶液∵c(Na+):c(C)＝1:1∴c(Na+)＝c(HCO3–)+cCO32–)+c(H2CO3)解题指导电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。首先必须有正确的思路;其次要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守

7、恒（电荷守恒、物料守恒）。对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结，形成技能。第三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。【例1】在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)B．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–)C．c(Cl–)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH–)D．c(NH4+)＝c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–)解析：NH4Cl是可溶性的盐，属

8、于强电解质，在溶液中完全电离NH4Cl＝NH4+＋Cl–。NH4C